高考化学三轮冲刺：金属及其化合物应用（A）

2021 届高考化学三轮冲刺：金属及其化合物应用（A） 1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法 正确的是（ ） A． 和 均能与 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 2.下列物质分类的正确组合( ) 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4 B 空气 Fe(OH)3 胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 KNO3 晶体 O3 NaCl A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语表述正确的是( ) A．含有 2 个中子的氢原子： B．Na 的原子结构示意图： C．HCl 的电子式： D．氯化铁的化学式： 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 B. 1 mol 固体中含离子总数为 4 C. 1 L 0.1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 D. 50 mL 12 盐酸与足量 共热,转移的电子数为 0.3 5.同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比是 3：2：1， 则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为( ) A、3：4：3 B、1：2：3 C、1：1：1 D、6：3：2 6.把质量分数为 70%的硝酸溶液( )加入等体积的水，则稀释后硝 酸溶液中溶质的质量分数为( ) A．等于 35% B．小于 35% C．大于 35% D．无法确定 7.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A.某无色酸性溶液中： B.与金属铝反应只放出氢气的溶液： C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： D.滴加酚酞试液变红色的溶液： 8.证明某溶液只含有 而不含有 的最佳实验方法是( ) A. 只需滴加 KSCN 溶液 B. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 C. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加少量氯水后显红色 D. 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属铜与稀盐酸反应：有氢气产生： B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成： C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出： D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： 10.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．向饱和 Na2CO3 溶液中通过量的 CO2，不会产生沉淀 C．向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 D．等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应，NaHCO3 产生 的 CO2 多 11.向 溶液中加入 溶液（忽略溶 液体积的变化），取出 混合后溶液加热浓缩至 ，浓缩后溶液中 是（ ） A. B. C. D. 12.对于反应 (未配平)，若有 0.1 mol 参加反应，下列说法不正确的是( ) A.转移 0.5 mol 电子 B.氧化产物与还原产物 物质的量之比为 5∶2 C.参加反应的 HCl 为 0.8 mol D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶8 13.有 和 NaCl 的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸， 使 完全沉淀；另一份滴加 溶液，使 Cl－完全沉淀。反应中消耗 amolH2SO4、bmol 。则原混合溶液中的 为( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.下列有关叙述正确的是( ) A.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀 B.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 C.金属钠在高温下能将 溶液中的钛置换出来 D.金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应 15.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 ②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸 ③向 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向澄清的石灰水中通入过量的 ⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 16.用 还原 ，若还原 ，消耗 溶 液，则 Mn 元素在还原产物中的化合价是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5 17.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧 杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为 5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应 情况可能分别是( ) A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 18.某稀溶液中含有 和 ，向其中加入 ，充分反 应(已知 被还原为 )。下列说法正确的是( ) A．反应过程中转移的电子数 3 B．反应后生成 的体积为 C．所得溶液中 D．所得溶液中 19.已知短周期元素的离子： 都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 20.有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物 3.64 克，加入 50mL 2mol/L 盐酸 溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为 0.224L，向 所得溶液中滴加 KSCN 溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在 CO 中 加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ） A．2.8 克 B．1.52 克 C ． 3.4 克 D．2 克 21.某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况 下 112mL Cl2,恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为( ) A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 22.已知有如下反应： ① ② ③ ④ 下列叙述正确的是（ ） A．氧化能力： B．还原能力 C．反应 能顺利进行 D．反应 能顺利进行 23.下列有关胶体的说法正确的是( ) A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中 的直径小 B.能产生丁达尔效应 C.其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜 D.将 饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体 24.下列各组元素性质递变规律正确的是( ) A. Na、Mg、Al 原子半径依次增大 B. Li、Be、B 元素的 非金属性依次减弱 C. P、S、Cl 元素最高正价依次降低 D. Li、Na、K 的金属 性依次增强 25.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) ① ② ③ ④HCl 和 NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 26.按要求回答下列问题 (1)若 12.4 g Na2X 中含有 0.4 mol 钠离子，Na2X 的摩尔质量是________， X 的相对原子质量是________。 (2) 标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发， 得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，则溶质的物质的量浓度为 __________mol/L (3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NO＋HNO3 N2O3＋H2O 该应中氧化剂是________(写化学式，下同) ；方程中出现的 4 种物质中还 原性最强的物质是________。 27.已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生 活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无 味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现红色。 (1)物质 D 的化学式为___________，E 化学式为___________。 (2)点燃气体 F 前必须先___________________________。 (3)H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 ______________________________________________，化学方程式为 _________________________________。 (4)B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为 ___________________________________。 28.Ⅰ、某同学需用 480 mL 0.5 溶液，在实验室进行配 制。 （1）该同学用托盘天平应称量 g , 粉末，使用容量瓶前必须 进行的一步操作是 。 （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。 配制过程的先后顺序为(用字母 A～F 填写) 。 （3）步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤 F 如果俯视刻度线，配得溶液 的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 Ⅱ、在 0.4 L 由 NaCl、 、 组成的混合液中,部分离子浓度大小如 图所示，回答下列 问题。 （4）该混合液中，NaCl 的物质的量为 mol， 含溶质 的质量为 ________g。 （5）该混合液中 的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体 积为 1 L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为 。 （6）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。 29.R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同 位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和 。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 排入 大气，在一定程度上导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元 素，且在元素周期表中与 X 相邻。 (1)W 的原子结构示意图是_________________。 (2) 的电子式是_________________________。 (3) 、 中，稳定性较高的是_____________(填化学式)，请从原子结 构的角度解释其原因：___________________________。 (4)Se 与 Y 是同主族元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_________________(填字母序 号) 。 a.Se 的最高正化合价为+7 b. 的还原性比 强 c. 的酸性比 强 d. 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应 ②室温下向 固体表面吹入 ，可得到两种单质和 ，该反应的化学 方程式为_____________。 (5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为 。为确定 M 元素的种类，进行了一系列实验，结果如下： ①M 的相对原子质量介于 K 和 Rb(铷)之间； ②0.01 mol 在碱性溶液中与 Zn 充分反应可得到 M 的简单氢化物反应 完全时，被 氧化的 Zn 为 0.06 mol 。 综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第________________族。 30.物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下图转化关系，其中 气体 D、E 为单质，试回答： （1）写出下列物质的化学式： A 是__________，D 是___________，K 是____________。 （2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。 （3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________________。 （4）在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是 ___________________。 参考答案 1.答案：D 解析：A. 只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物, 是碱性氧 化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性 氧化物，故 A 错误； B. 根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁 达尔效应判断溶液和浊液，故 B 错误； C. 纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不 是碱，故 C 错误； D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,但酸性氧化物可能为金属氧化物,如 Mn2O7 等，故 D 正确； 故选：D。 2.答案：D 3.答案：B 4.答案：A 5.答案：B 6.答案：C 解析：水的密度小于 70% 溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小 于 70% 溶液质量的 2 倍，稀释前后硝酸的质量不变，由混合后的质 量分数═ ×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞ 35%， 故选 C． 7.答案：D 8.答案：C 9.答案：B 10.答案：D 11.答案：A 12.答案：D 13.答案：A 14.答案：D 15.答案：C 解析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 ，二氧化碳和碳酸钠反应生 成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠 溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解， 故①选； ②向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉 现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和稀盐酸反应生成水和可溶性的盐，所 以沉淀又溶解，故②不选； ③向 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液只生成红褐色的氢氧化铁沉 淀，氢氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀不溶解，故③选； ④澄清的石灰水和 反应,生成 沉淀,继续通入 ,会与 反应生 成可溶的 ，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不 选； ⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量 ,析出晶体碳酸氢钠, 碳酸氢钠与过量 不反应，沉淀不溶解，故⑤选。 故选：C。 16.答案：B 17.答案：B 解析：由 = 和 可知,若 硫酸和 NaOH 溶液完全反应,则二者产生氢气的物质的量之比为 2:3,若铝完 全反应,则二者产生氢气的物质的量之比为 1: 1。由于 ,故铝与硫酸反 应时,铝过量而硫酸不足,铝与 NaOH 溶液反应时,铝不足而 NaOH 溶液过 量。 18.答案：C 19.答案：C 20.答案：A 解析：盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现,说明反应后的溶液为 溶液,根据氯元素守恒 可知： =0.05mol， 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知 ，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g， 故选 A. 21.答案：A 解析： n(Cl2)= =0.005mol，Cl2 能氧化 Fe2+，离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-,则转移电子数 n(e-)=2n(Cl2)=2×0.005 mol=0.1 mol,根据得失 电子守恒可知 ,解得 。故选项 A 正确。 22.答案：D 解析：D.已知氧化性： ，则 可以把 氧化为 ，即反应 能顺利进行，故 D 正确故选：D。 23.答案：B 24.答案：D 25.答案：B 解析：① 中都只有离子键，化学键类型完全相同；② 中只 有离子键， 中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同； ③ 中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl 中只有共 价键，NaOH 中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同。综上所 述，①③中化学键类型完全相同。 26.答案：（1）62 g/mol 16 （2） （3） HNO3 NO 27.答案：(1)Fe3O4 ； FeCl2； (2)检验气体纯度； (3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ； 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (4)2Al+2OH−+2H2O===2 +3H2↑ 28.答案：（1）26.5 ；检漏 （2）DBCAFE （3）偏低；偏高 （4）0.4；19 （5）0.2；0.2 （6）1.2 29.答案：(1) (2) (3) ；O 与 S 为同主族元素，O 的电子层数小于 S，O 的原子半径小于 S，O 的原子核对核外电子的吸引能力大于 S 原子，O 的非金属性强于 S， 故 的稳定性大于 (4)①bd ② (5)ⅤA 解析：解答本题的关键是根据题目提供的相关信息，推断出具体的元素。 所有元素中只有氢的同位素氕中不含中子，故 R 为 H；根据 W、X 形成的 两种化合物的原子个数比及 为温室气体可知 W 为 C，X 为 O；Y 与 O 同主族，且与 O 相邻，故 Y 为 S。 (1)W 为 C，其原子核外有 6 个电子，故原子结构示意图是 。 (2) 的结构式是 O C O，且每个原子最外层均满足 8 电子稳定结 构，故其电子式是： 。 (3)O、S 同主族，同主族元素从下到上非金属性增强，非金属性越强，其 简单氢化物越稳定，故稳定性 。从原子结构的角度来看，O、 S 同主族，O 的电子层数比 S 的少，故 O 的原子半径比 S 的小，O 的原子核 对核外电子的吸引能力比 S 大，O 的非金属性强于 S，故 的稳定性大 于 。 (4)①Se 位于第ⅥA 族，最高化合价为+6，a 项错误；同主族元素从上到 下，其简单氢化物的还原性依次增强，b 项正确； 是弱酸，酸性比 弱，c 项错误；根据 为酸性氧化物，可推知 SeO2 也为酸性氧化 物，可与碱反应，d 项正确。②根据反应物为 和 ，生成物有 ， 由元素守恒可知另外两种单质生成物为 、Se，故反应的化学方程式为 。 (5)设 M 的简单氢化物为 ，则 M 的最低化合价为- ，该反应过程中， 存在 ，由得失电子守恒可知： ， 解得 =3，故 M 的最高化合价为+5，根据主族元素的最高化合价=最外层 电子数=族序数，可知 M 位于第ⅤA 族。 30.答案：（1）Al ;H2 ;Fe(OH)3 （2）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 （3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀