中考化学专题复习之常见的盐

常见的盐 【考点说明】 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2、知道一些常用化肥的名称和作用 3、了解酸碱中和反应中 pH 的变化和热量的变化， 【知识整理】 小结学过的盐的知识，并作交流 1、按要求写出下列盐的化学式（各写 3 个） ①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ； ③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ； ⑤硝酸盐 、 、 。 2、按要求各写一个化学方程式： ①盐和酸反应 ； ②盐和碱反应 ； ③盐和金属反应 。 【经典例题】 下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略 去）。其中 A 是一种常见的建筑材料，B 是一种常见的气体， H 是一种含钠的化合物。 请回答下列问题： （1）写出 A、F、D 的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。 （2）写出反应的化学方程式： ① E + HCl ___________________________________________； ② E + G _____________________________________________； ③ B + D____________________________________________ _。 〖分析〗H 是一种含钠的化合物，又是由 D 与盐酸反应得到，所以 H 是 NaCl；E 和盐酸反 应得到 NaCl 和气体 B，可初步判断出 E 可能是碳酸钠，B 可能是 CO2，从而推理出 D 是 NaOH，又已知 A 是一种建筑材料，分解出 CO2，可推出 A 可能是 CaCO3，C 是 CaO、 G 是 Ca(OH)2，进而推出 F 是 H2O （1）A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2） ① Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ ②Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O 【自主检测】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、关于中和反应的说法正确的是 （ ） A.一定是生成盐和水的反应 B. 复分解反应一定是中和反应 C.中和反应吸收大量的热 D. 熟石灰常用来改良酸性土壤 2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( ) A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色 C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH 慢慢降至 7 3、下列说法正确的是（ ） A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类 C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3 属于盐类 4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头 疏松多孔。这种物质是 （ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙 5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ） A.KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4 7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应 加入的试剂是（ ） A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱 二、填空题 8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的 了解，写出在保存和施用时要注意的事项 ① 保存时须注意 ； ② 施用时须注意 。 9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧 后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方 程式表示上述过程。 ① ；② ；③ 10、为除去 NaCl 固体中混有的少量 CaCl2。根据如下操作，回答有关问题： （1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。 （2）向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为： 。 （3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。 （4）向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸 发，即可得到纯净的氯化钠。 11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头 时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。 实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质 （1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的 pH 大于 7。 （2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。 该反应的化学方程式为 。 （3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 （4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装 置 对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无 水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a 烧杯中石灰水无明显 现象， b 烧杯中石灰水出现白色浑浊。 ①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是： ； ②由实验现象可以得出的结论是 。 （5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)： 。 实验二： 测定小苏打样品中 NaHCO3 的质量分数 市售的小苏打样品 NaHCO3 的质量分数的标注为 95%，该兴趣小组对此产生了疑问， 于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响） 方案 1：取 10 g 固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下： Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀 CaCO3, 干燥后称量质量为 10 g。经计算得到 NaHCO3 质量为 8.4g。 结论：小苏打样品中 NaHCO3 的质量分数仅为 84 %，低于标注。 利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。 一、选择题 1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C 二、填空题 8、①存放在干燥、阴暗处 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌 9、①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH 10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸钠 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl （3）烧杯 玻璃棒 漏斗 （4）盐酸 除去过量的 Na2CO3 11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O （4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 ②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定） （5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反 应；它受热能分解。（任选三个性质） （6）方案：取 10g 固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质 量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取 10g 固体样品加入盐酸 50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量， 得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取 10g 固体样品，加入 7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸 50g,将盐酸的 溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。