苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 《专题 3》测试题 (时间：90 分钟 分值：100 分) 可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40 一、选择题(本题包括 15 小题，每题只有一个选项符合题意，每 题 3 分，共 45 分) 1．只需克服范德华力就能汽化的是( ) A．液态二氧化碳 B．液态氨 C．醋酸 D．乙醇 解析 B、C、D 项还要克服分子间氢键。 答案 A 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>Na2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 解析 A 项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高， 因为键长 Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能 C—C>Si—O> Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体 硅；CH4 为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力 越大，熔、沸点越高，B 正确；C 项应为 MgO>Na2O>O2>N2；合金 的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故 D 项应为金刚石>纯 铁>生铁>钠。 答案 B 3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后能导电，熔点在 1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析 A 为分子晶体，C 为原子晶体，D 为离子晶体。 答案 B 4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( ) A．NaOH B．H3O＋ C．MgCl2 D．NH4Cl 解析 NaOH 中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配 位键；MgCl2 中只含有离子键；NH4Cl 中 NH ＋ 4 和 Cl－以离子键结合， NH ＋ 4 中 N 和 H 形成的化学键既有共价键又有配位键。 答案 D 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质 发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( ) A．SO3 和 HCl B．KCl 和 Mg C．CCl4 和 SiO2 D．NaCl 和 H2O 解析 SO3 和 HCl 的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键 均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A 项符合 题意；KCl 是离子晶体，而 Mg 是金属晶体，B 项不符合题意；CCl4 是分子晶体，SiO2 是原子晶体，C 项不符合题意；NaCl 是离子晶体， H2O 是分子晶体，D 项不符合题意。 答案 A 6．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错 误的是( ) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4 共价化合物 R 熔点(℃) 801 2852 97.5 －70 1723 沸点(℃) 1413 3600 263.3 57 2230 A.SiCl4 是分子晶体 B．MgO 比 NaCl 的晶格能大 C．R 是原子晶体 D．AlBr3 为离子晶体 解析 AlBr3、SiCl4 的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO 比 NaCl 的熔、沸点高，MgO 比 NaCl 的晶格能大；共价化合物 R 的熔、沸 点高，是原子晶体。 答案 D 7．根据键能数据：H—Cl 431 kJ/mol，H—I 299 kJ/mol，由此 可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI 分子比 HCl 分子更容易电离 B．HI 比 HCl 熔、沸点都高 C．HI 比 HCl 更稳定 D．拆开相同物质的量的 HI 分子比 HCl 消耗的能量小，HI 是 离子化合物 解析 由于 H—I 键比 H—Cl 键键能小，故 HI 比 HCl 更容易电 离。 答案 A 8．下列叙述正确的是( ) A．非金属元素的原子不能构成离子晶体 B．非极性键只存在于双原子分子的单质中 C．不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子 晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键 解析 铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2 是多原子 分子，既含有非极性键也含有极性键。 答案 D 9．已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以 单键结合。下列关于 C3N4 晶体的说法中正确的是( ) A．C3N4 晶体是分子晶体 B．C3N4 晶体中，C—N 键的键长比金刚石中的 C—C 键的键长 要长 C．C3N4 晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连 接 3 个 C 原子 D．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 解析 C3N4 是原子晶体；C—N 键比 C—C 键的键长短；C3N4 晶体中微粒间通过共价键结合。 答案 C 10．下列说法中正确的是( ) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子 定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析 不同的离子晶体有不同的结构，例如 CsCl 晶体，每个 Cl－周围吸引着 8 个 Cs＋，每个 Cs＋周围有 8 个 Cl－，故 A 项不正确。 金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B 项不正确。分子 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 晶体中有很多在常温下呈固态，例如 I2、S、P4 等，故 C 项不正确。 原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有 D 项正确。 答案 D 11．已知以下化学键的键能：H—H 436 kJ/mol，Cl—Cl 243 kJ/mol，H—Cl 431 kJ/mol。下列叙述正确的是( ) A．Cl—Cl 键比 H—H 键的键能小，是因为 Cl 原子比 H 原子的 非金属性强 B．H2(g)与 Cl2(g)反应生成 2 molHCl(g)，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．H2(g)与 Cl2(g)反应生成 2 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．H2(g)与 Cl2(g)反应生成 1 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 解析 A 项：因为 Cl—Cl 键比 H—H 键的键长长；B 项：该反 应是放热反应，ΔH 应为负值；D 项：反应的ΔH＝－91.5 kJ/mol。 答案 C 12. 某离子晶体的晶胞如图所示，M 为阳离子，分别在顶点和面心， N 为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为( ) A．M2N B．MN2 C．M7N D．M4N7 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 解析 属于该晶胞的 M＝8×1 8 ＋6×1 2 ＝4,8 个 N 在正方体内，都 属于该晶胞，M:N＝4:8＝1:2。 答案 B 13．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的 是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 解析 共价单键必定是σ键，HCl、H2O、H2O2 中只有σ键，无π 键；N2 中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4 中碳碳原子之间 有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2 中碳碳原子之间有三个共 价键：一个σ键，两个π键。不同种原子形成的共价键为极性键，同 种原子形成的共价键为非极性键，N2 中的 N≡N 键、C2H4 中的 C===C 键、C2H2 中的 C≡C 键均为非极性键。 答案 D 14．下列说法正确的是( ) A．丙烯分子中有 7 个σ键，2 个π键 B．在 60 g SiO2 晶体中，Si—O 键的数目为 2NA C．共价键有方向性，但无饱和性 D．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数 为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物 解析 丙烯(CH2===CH—CH3)分子中含有 8 个σ键，1 个π键； 60 g SiO2 晶体中 Si—O 键数目为 4NA；共价键有方向性，也有饱和 性；由ⅠA 族和ⅥA 族形成的原子个数比为 1:1，电子总数为 38 的化 合物是 Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D 项正确。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 答案 D 15．元素 X、Y、Z 原子序数之和为 33，X、Y 在同一周期，X＋ 与 Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中 X 的金属性最强 B．同族元素中 Z 的氢化物沸点最高 C．原子半径 X>Y，离子半径 X＋>Z2－ D．Y 的单质和氧化物属于相同的晶体类型 解析 根据 X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结构可知，X 是第 ⅠA 族元素，Z 是第ⅥA 族元素，又由 X、Y、Z 原子序数之和为 33 可推知，X 为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z 为氧元素， Y 为硅元素。H2O 中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高； 原子半径：Na>O，离子半径：Na＋FeO。 (2)因为 NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化 钠中阴、阳离子的配位数均为 6，故 NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数也 均为 6。 (3)晶胞中镧原子数＝8×1 8 ＝1；镍原子数＝1＋8×1 2 ＝5，所以化 学式为 LaNi5。 答案 (1)> (2)6,6 (3)LaNi5 20．(11 分)有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的 原子都有 1 个未成对电子，A＋比 B－少一个电子层，B 原子得一个电 子后 3p 轨道全满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢 化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化 合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数 为 40%，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的 离子化合物，其中 A 与 D 离子数之比为 2:1。请回答下列问题： (1)A 单质、B 单质、化合物 R 的熔点大小顺序为下列的________ (填序号)： ①A 单质>B 单质>R；②R>A 单质>B 单质；③B 单质>R>A 单 质；④A 单质>R>B 单质。 (2)化合物 CB3 在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______。 (3)写出 D 原子的核外电子排布式________________________，C 的 氢 化 物 比 D 的 氢 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 得 多 的 可 能 原 因 是 ______________。 (4)如图是 D 和 Fe 形成的晶体 FeD2 最小单元“晶胞”，FeD2 晶 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 体中阴、阳离子数之比为________，FeD2 物质中具有的化学键类型 为________________。 解析 A 为 Na 元素，B 为 Cl 元素，C 为 N 元素，D 为 S 元素， R 为 Na2S。Na2S 是离子晶体，熔点较高，Na 是熔点较低的金属晶 体，Cl2 在常温下是气体，形成分子晶体，故熔点大小顺序为：R>A 单质>B 单质。CB3 在常温下为液体，熔点低，故 CB3 为分子晶体。 C 的氢化物是 NH3，D 的氢化物是 H2S，NH3 与 H2O 分子形成氢键， 而 H2S 不能与 H2O 分子形成氢键，所以 NH3 比 H2S 在水中的溶解度 大得多。属于该晶胞的阴、阳离子数均为 4×1 8 ＝1 2 。FeD2 即 FeS2， 其电子式为 Fe2＋ ，具有离子键和共价键(或非极性 键)。 答案 (1)② (2)分子晶体 (3)1s22s22p63s23p4 NH3 与 H2O 分子形成氢键 (4)1:1 离子键、共价键(或非极性键) 21．(12 分)氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。 (2)H2O 分子内的 O—H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱 依次为________________________________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高，原因是___ _______________________________。 (3)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度 为 a g·cm－3，NA 表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为________ cm3。 解析 (1)氧元素基态原子核外电子排布为 1s22s22p4，所以氧元 素基态原子核外未成对电子数为 2 个。 (2)O—H 键属于共价键，键能最大，分子间的范德华力和氢键均 属于分子间作用力，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强 到弱的顺序依次为 O—H 键、氢键、范德华力。邻羟基苯甲醛在分子 内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛在分子间形成 氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增大， 所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。 (3)氯化钠的晶胞为面心立方结构，因此氯化钠晶胞中含有的 Cl －、Na＋个数均为 4，则 CaO 晶胞(面心立方结构)中也含有 4 个 Ca2＋ 和 4 个 O2－，所以 CaO 晶胞体积为4×56 NA·a ＝224 aNA 。 答案 (1)2 (2)O—H 键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键， 而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大， 沸点升高 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (3)224 aNA