2021届人教版高中化学高三一轮总复习:非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 (11张PPT)
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2021届人教版高中化学高三一轮总复习:非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 (11张PPT)

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时间:2020-12-23

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资料简介
高三第一轮总复习原子结构示意图 电子排布式 电子排布图(轨道式) 一、氯原子的结构 氯元素常见的化合价? -1,+1, +3, +5, +7 1、氯气分子的分子式、电子式、结构式 二、氯气的性质 2、氯气的物理性质 颜色:颜色: 状态:状态: 气味:气味: 密度:密度: 溶解性:溶解性: 易液化,形成液氯易液化,形成液氯 黄绿色 气体 刺激性气味(有毒) 比空气大 能溶于水(1:2),易溶于有机溶剂 用什么方法收集氯气呢?与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应 3、氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂2Na+Cl2    2NaCl Cu+Cl2    CuCl2 2Fe+3Cl2   2FeCl3 (棕褐色烟,水溶液黄色) (棕黄色烟,水溶液蓝绿色) (使变价金属氧化至高价态) 注:常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应, 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应: (产生白烟) H2+Cl2      2HCl ⑵跟非金属反应: 2P+3Cl2    2PCl3 2P+5Cl2   2PCl5 点燃:苍白色火焰,瓶口有白雾 光照:会发生爆炸 无色液态 白色固体 白色烟雾⑶跟水反应: Cl2+H2O   H++Cl-+HClO ⑵⑵、性质:、性质: ①①弱酸性:弱酸性: H2CO3 >HClO >HCO3 - 2HClO 2HCl + O2↑光 H-O -Cl 漂白性和杀菌作用。漂白性和杀菌作用。 +1 ③③强氧化性强氧化性:: ⑴⑴、结构:、结构: HClOHClO中中ClCl的化合价为的化合价为 。。 ②②不稳定性:不稳定性: 氯水保存: 低温、密封、避光 能与与S2-、I-、Fe2+、SO3 2-等还原性离子反应。 a、次氯酸:b、氯水: Cl2+H2O   H++Cl-+HClO 分子:Cl2、H2O、 HClO、 离子:H+、Cl-、ClO-、OH- 盐酸溶液 ②HCl →强酸性 ③ Cl- →性质 ④HClO→强氧化性、弱酸性 液氯 氯水①区别 ③新制氯水性质 ——纯净物 ——混合物,因溶有氯气显浅黄绿色 ②成分 新制氯水: 久置氯水: ① Cl2→强氧化性练习:将新制氯水与下列溶液混合,试完成下表: 反应物 氯水中参与反 应的微粒 现象 离子方程式 石蕊溶液 光照氯水 CaCO3 AgNO3 NaBr Na2SO3 NaOH H+、HClO 先变红后褪色 H+ 溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Cl2 氯水颜色褪去 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O Cl- 产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cl2 溶液变橙黄色 2Br-+Cl2 = Br2 +2Cl- Cl2 氯水颜色褪去 SO3 2-+Cl2+H2O=SO4 2-+2Cl-+2H+ HClO 有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl- + O2 ↑工业制漂白粉 工业制漂白液 实验室Cl2的吸收 2Cl2 +2Ca(OH)2===CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO +H2O (4)氯气与碱反应: CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白粉主要成分: 漂白粉有效成分: 漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光 漂白粉失效最终 是什么成分?次氯酸盐性质 1、强氧化性: ClO-与S2-、I-、SO3 2-、Fe2+等还原性离子, 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 2、C1O-易发生水解: 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下,也 有一定的漂白性、杀菌性。 Cl2 Br— 溶液由无色变橙色2Br— + Cl2 = Br2 + 2Cl— I— 溶液由无色变深黄色2I— + Cl2 = I2 + 2Cl— Fe2+ 溶液由浅绿色变黄色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— S2— 溶液变浑浊S2— + Cl2 = S ↓ + 2Cl— SO3 2— 溶液无明显现象 H2O + SO3 2— + Cl2 = SO4 2— + 2Cl— + 2H+ SO2 溶液无明显现象 2H2O + SO2 + Cl2 = SO4 2— + 2Cl— + 4H+ (5)氯气与其它还原性物质反应:

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