2021届高考化学微专题复习酸碱中和滴定图像分析
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2021届高考化学微专题复习酸碱中和滴定图像分析

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时间:2020-12-23

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资料简介
课前热身 例.常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法 正确的是: A.点①所示溶液中:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B.点②所示溶液中:C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C.滴定过程中可能出现: C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D.点③所示溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+) 知识梳理 中性点 曲线交点 起点 反应一半点(半点) 恰好完全反应点(终点) 过量一倍点(过量点) 知识梳理 两大守恒 ①电荷守恒:各种溶液都存在电荷守恒,如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒:各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒,不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。 两大思想:守恒思想、极限思想 知识梳理 两大理论 弱电解质电离理论:弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中,弱电解质分子的电离程度极小 ; 多重平衡,抓主放次,化繁为简 盐类水解理论:可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在,弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液, 讨论水解和电离相对大小 知识梳理 两个概念的辨析 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系 恰好中和是反应物物质的量的关系 思维建模 例.常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 恰好中和点 中性点 起点 反应一半点 1.根据反应物比例确定终点 NaOH ~ CH3COOH 1 1 思维建模 例.常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 中性点 反应一半点 2.根据反应程度确定6点成分 CH3COOH与CH3COONa 1 : 1 思维建模 例.常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 3.根据两大理论和守恒思想分 析各点 课前热身 例.常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是: A.点①所示溶液中: C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B.点②所示溶液中:C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)C.滴定过程中可能出现: C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D.点③所示溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+) 思维建模 找6点 定成分 借理论 用守恒 模型应用 变式1.常温下,在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如 下图所示,试根据上述思维模型,分析曲线: 1.由起点A获取的信息? 2.B点c(CH3COO-)+c(CH3COOH)____c(M+) (填“>”“<”或“=” ),a的范围? 4.在A、B间任一点,溶液中c(CH3COO-)、c(H+) c(M+) 、 c(OH-)大小可能的关系? 3.C点溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(M+) 、c(OH-) 大小关系,请按从大到小的顺序排 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序? 6.求醋酸的电离平衡常数Ka (用含a的代数式表示, 忽略混合过程溶液体积的变化) 模型应用 变式1.常温下,在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如 下图所示,试根据上述思维模型,分析曲线: 1.由起点A获取的信息? MOH为强碱 模型应用 变式1.常温下,在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图所示,试根据上 述思维模型,分析曲线: 2.B点 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)____c(M+) (填“>”“<”或“=” ),a的范围? > a>12.5,且有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)电荷守恒 MOH ~ CH3COOH 1 1 0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3 模型应用 变式1.常温下,在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如 下图所示,试根据上述思维模型,分析曲线: 4.在A、B间任一点,溶液中c(CH3COO-)、c(H+) c(M+) 、 c(OH-)大小可能的关系? 3.C点溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(M+) 、c(OH-) 大小关系,请按从大到小的顺序排 c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) c(M+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 模型应用 变式1.常温下,在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如 下图所示,试根据上述思维模型,分析曲线: 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序? B>C>D>A A点为0.1 mol·L-1强碱溶液 D点为过量1倍点,CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1:1,浓度为0.05 mol·L-1, 模型应用 变式1.常温下,在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如 下图所示,试根据上述思维模型,分析曲线: 6.求醋酸的电离平衡常数Ka (用含a的代数式表示, 忽略混合过程溶液体积的变化) 模型应用 Ka求算方法: 1.列表达式 2.找数据(通常找起点、中性点、交点的数据) 3.代入计算 变式2. 25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定 20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ,滴 定曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. HZ是强酸,HX、HY是弱酸 B. 根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定 至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时: C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-) 模型应用 本堂收获 [练习]1. 现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的 NaOH溶液,若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加 0.1mol·L-1的稀盐酸,滴定曲线如图所示,请回答以下 问题: (1)曲线_______为NaOH的滴定曲线, 为减少误差,滴定氨水时宜选用           作为指示剂 (2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=          Kb=_______________________ 课后巩固 (3)分析滴定曲线,下列说法正确的是 A. a点时:c(Cl-)>c(NH4 +) B.滴定氨水过程中的任何一点均有: c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4 +)+c(H+) C.当滴到pH=7时,滴定氨水消耗的V(盐酸)c(NH4 +)>c(H+)>c(OH-) 课后巩固 (4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸或 稀NaOH溶液,发现溶液的pH几乎不变,其原因是                 。 (5)两条曲线后半段为何几乎重合? 课后巩固 [练习]2.常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2SO3溶液中滴 加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变 化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3,Ⅱ代表HSO3 -、Ⅲ代 表SO3 2-)。根据图示判断正确的是( ) A. 当V(NaOH)=0时,由水电离出的 c(H+)=1.0×10-7 B. 当V(NaOH)=20 mL时: c(Na+)>c(HSO3 -)>c(H+)>c(SO3 2-)>c(OH-) C. 当V(NaOH)=40 mL时2c(Na+)=c(SO3 2-) D. 当V(NaOH)=40 mL后,继续滴加NaOH溶液,溶液的 温度会继续升高 课后巩固 [练习]3.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液 中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=- lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则( ) A. M点所示溶液的导电能力强于Q点 B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 课后巩固 [练习]4.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分 及浓度如图所示,下列说法正确的是(  ) A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH=7.0 C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 课后巩固 [练习]5.在常温下,0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确 的是(  ) ①a点:c(CO3 2-)>c(HCO3 -)>c(OH-) ②b点:5c(Cl-)>4c(HCO3 -)+4c(CO3 2-) ③c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3 2-)+2c(H2CO3) ④d点:c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3 -)+c(OH-) A. ①②  B. ②③ C. ③④ D. ②④ 课后巩固 [练习]6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合液, 电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B. 溶液温度高低为①>③>② C. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D. ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) 课后巩固 [练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是(  ) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时, c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 课后巩固

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