课题1生活中常见的盐PPT课件(人教版九年级化学下册)

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? H2O    CaCO3   HCl   H2O2   Na2CO3     Ca(OH)2   MnO2   H2SO4  NaOH酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2  盐:CaCO3 Na2CO3    知识回顾： 酸 H+  +  酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 新课导入         古罗马货币 在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时 代。 我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的 盐块上舔一下）可见食盐的重要性。 氯化钠晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中 毒，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用 量严加限制。 (NaNO2) 常见的盐 用钡餐BaSO4 观察肠内情况  五水硫酸铜晶体 CuSO4   5H2O 食盐 NaCl KNO3硝酸钾晶体 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 高锰酸钾 KMnO4 大理石 CaCO3 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。  如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大为 降低,就会使肌肉和神经 反应受到影响,导致恶心、 呕吐、衰竭和肌肉痉挛等 现象。因此,运动员在训 练或比赛前后,需喝特别 配制的饮料,以补充失去 的盐分。 氯化钠与人体健康 护路工人撒的什么? 医疗上： 农业上： 食品上： 工业上： 交通上： 1）配制生理盐水 3）用盐水漱口防治口腔炎症 2）预防感冒 用10%——16%的食盐溶液来选种 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 重要的化工原料 化雪 食盐的用途 食盐的生理用途 （1）维持细胞外液的渗透压  （2）参与体内酸碱平衡的调节  （3）氯离子在体内参与胃酸的生 成 海南省东方盐 场晒盐一景 （1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 （2）过滤注意事项： 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体 实验操作 常压过滤装置的安装： （1）滤纸对折，呈半圆型（一折）； （2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）； （3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大 小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角； （4）滤纸置于漏斗中，加水润湿； （5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗； （6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。 实验操作 常压过滤： （1）玻璃棒靠近三 层滤纸一端； （2）玻璃棒引流倒 入溶液； （3）溶液转移完毕， 烧杯口沿玻璃棒上 提并逐渐竖 直, 防止溶液沿烧杯外 壁流下； 蒸发 实验操作 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 （1）溶液转移至蒸发皿（2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防 止局部过热导致晶体迸溅； 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体 1.盐是指一类组成里含有 和 的 化合物。氯化钠是由 和 构成的。 其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的 作用。 2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。 3.氯化钠的用途： ①生活中作 、 ；②医疗上用来配 制 ；③农业上用来 ；④工 业上可以用来制取 、 、氯气和盐 酸等；⑤公路上用来 。 金属离子 酸根离子 钠离子氯离子 氯离子 纯碱 苏打 小苏打 调味剂 防腐剂 生理盐水 配制盐水选种 碳酸钠 氢氧化钠 消除积雪 4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐 矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的 柴达木盆地。 5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖 水，以除去其中的 。这一过程是 变化。 海水 水 物理 1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、沉淀、 过滤、蒸发、 。 2.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意 。 3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分 别是什么？ 溶解 结晶 漏斗 “一贴、二低、三靠 ” 四 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。 4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？ 5.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。 6.精盐产率= 7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值 偏小又有何原因。 ①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损； ③仪器不干净。蒸发皿 有较多固体出现时 （                         ） （                        ） X100％精盐质量 粗盐质量 产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。 产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠 沾在滤纸上或蒸发皿上。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗名 大理石、石灰石 物理 性质 易溶于水的 白色粉末 易溶于水的 白色粉末 难溶于水的白色固体 主要 用途 用于生产玻 璃、造纸、 纺织、洗涤 剂 发酵粉的主 要成分、治 疗              的药剂 可作作         剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳 自学课本73—74页完成下面的问题 1.填表 苏打、纯碱 小苏打 补钙 胃酸过多 2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理： 思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反 应？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl H2CO3=H2O+CO2 H2CO3=H2O+CO2 小结：NaHCO3比Na2CO3反应速率大，Na2CO3 加热不分解， NaHCO3加热易分解 现象：有气泡产生， 石灰水变浑浊 现象：反应比Na2CO3剧烈 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 由此你能想到一种检验CO3 2-、HCO3 -存在的方法 吗？ 含有CO3 2-、HCO3 -的盐与盐酸反应都放出CO2。 向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3   + 2NaOH 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 1.加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 2NaHCO3            Na2CO3+H2O+CO2 △ 2.在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3 Na2CO3+CaCI2=CaCO3  +2NaCl 实验【11-2】 演示如下： 分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3  +2NaOH （分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？    CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3    Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 复分解反应的概念：   两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3 + HCl  1、交换位置： Cl+ CO3Na       H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配    平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2                              D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件：        酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时(至少满足上述条件之一），复分解反应 才可以发生。 讨论： 非金属氧化物与碱反应是复分解反 应吗？为什么 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 结合课本114页附录1判断下列反应能否发生 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 能 不能 能 能 能 能 能 能能 不能 不能 不能 记住酸碱盐的溶解性是判断复分解 反应基本要求，你有什么好方法快 而准的记住它们吗？ 酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐（— Cl）只有氯化银不可溶； 硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、剩下都 不溶。 物质溶解性判断说明： 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。 氯化物，要记住，只有银是不溶物。  硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。 碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。  硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。  碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。 小口决 1、判断下列复分解反应能否发生：    H2SO4 + NaNO3——     Na2SO4 + BaCl2——     2HNO3 + K2CO3——     KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl    2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 ②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 复分解反应的类型： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ⑤金属氧化物+酸→盐+水 复分解反应发生的条件： 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 第二课时 酸                     碱 盐              盐 复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐+盐→新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 练习1、判断下列复分解反应能否发生：  H2SO4 + NaNO3—  Na2SO4 + BaCl2—   HNO3 + K2CO3—  KNO3 + NaOH— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 2 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解 反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 D 2、下列反应中不属于复分解反应的是 （）。 A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 c 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的   C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 比一比，赛一赛 • 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 • 侯德榜，1890年8月9日 生于福建闽侯农村。少年 时他学习十分刻苦，就是 伏在水车上双脚不停地车 水时，仍能捧着书本认真 读书。后来在姑母的资助 下，他单身来到福州英华 书院和闽皖路矿学堂读书。 毕业后曾在津浦铁路符离 集车站做过工程练习生。 在工作之余，他抓紧时间 学习，1911年考人清华 留美预备学校。经过3年 的努力，他以10门功课 1000分的优异成绩被保 送到美国留学。8年中， 他先后在麻省理工学院、 柏拉图学院、哥伦比亚大 学攻读化学工程，1921 年取得博士学位。 侯氏制碱法 • 原理： • (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 • (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） • (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 • （NaHCO3溶解度最小，所以析出。） • (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O • (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解） 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 NH3 NaHCO3 NaCl(aq ) 母液 Na2CO3 NH4Cl CO2 NH3 细小的NaCl颗粒 CO2 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 原理： Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2 +H2O 小试身手 1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对 应的是（）。 A.NaOH 氢氧化钠 烧碱  B.CaO 氢氧化钙 生石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐 2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所 学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。 A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl B.体温表中水银不是银，是金属汞 C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3 D.生活中常用的铁制品都是铁的合金 C B 梳理与反馈 一、知识梳理： 通过本节学习你有何收获？ 二、反馈训练： 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既 能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软， 1、生活中常见盐的用途； 2、 CO3 2-、HCO3 -的检验方法； 3、复分解反应发生的条件。 C 加入的这种物质是（ ） A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙 3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是 ( ) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用 的试剂是（ ） A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸 B B B 离子共存是指离子之间相互不发生化学反应 三、盐的通性 1．盐的分类 ①①正盐正盐 ②②酸式盐酸式盐 ③③碱式盐碱式盐 酸跟碱完全反应的产物。 酸中的氢离子部分被中和的产物。 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。         此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的 盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。P77 在金属活动性顺序表中，只有________ 的金属才能把________的金属从它的______ 中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是 ______盐。 ①①金属金属  + + 盐盐 →  → 新盐新盐  + + 新金属新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性                  不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金 属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 2．盐的化学性质 注： ②②盐盐  + + 酸酸 →  → 新盐新盐  + + 新酸新酸 ③③盐盐  + + 碱碱 →  → 新盐新盐  + + 新碱新碱 ④④盐盐  + + 盐盐 →  → 新盐新盐  + + 新盐新盐 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 ②盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 小结：酸和碱的化学性质 酸有一些相似的化学性质： ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。 碱有一些相似的化学性质： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。 四、几种常见离子的检验 1．碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生； ②通入澄清石灰水澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊。 2．硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解。 4．铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠氢氧化钠溶液，现象：有气泡有气泡产生； ②用红色石蕊试纸红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。试纸变蓝。 3．氯离子的检验 ①滴加硝酸银硝酸银，现象：生成白色沉淀；白色沉淀； ②滴加稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀不溶解。不溶解。 或用沾有无色酚酞的棉花检验 5．CO3 2-、HCO3 -的检验         ①检验依据：         组成里含有CO3 2-或HCO3 -的盐都能与盐 酸反应，生成二氧化碳气体。         ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。         ③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。 课堂小结 1．氯化钠的组成2 ．氯化钠的用途3． 氯化钠的分布4．氯 化钠的提纯 一、氯化钠 1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．碳酸根离子的检验 2．硫酸根离子的检验 3．氯离子的检验 4．铵根离子的检验 1．盐的分类 2．盐的反应 三、盐的通性 四、几种常见离子的检验 1．下列各组离子能共存的是（    ） A．Ba2+、K+、NO3 -、CO3 2-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3 -、H+ C．Fe3+、SO4 2-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3 -、K+ B 课堂练习   2．不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯 化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的 物质的正确的顺序是（     ）   A．①②③④⑤         B．④①②③⑤   C．④③①②⑤         D．②③①④⑤ B   3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴 别的是（            ）   A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3        B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2   C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl         D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D   4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为 了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白 色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后， 在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解 并放出无色气体。   根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含 有           ，肯定不含有                                   。Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CaCl2