人教版九年级化学下册 课题1生活中常见的盐ppt课件

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾： 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质) 食盐 常见的盐 用钡餐BaSO4 观察肠内情况 五水硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 食盐 NaCl KNO3硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中 毒，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用 量严加限制。 (NaNO2) 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。  如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大为 降低,就会使肌肉和神经 反应受到影响,导致恶心、 呕吐、衰竭和肌肉痉挛等 现象。因此,运动员在训 练或比赛前后,需喝特别 配制的饮料,以补充失去 的盐分。 氯化钠与人体健康 海南省东方盐 场晒盐一景 粗盐提纯的步骤: • 溶解： • 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) • 计算产率: 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体 课题1 生活中常见的盐 3.蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 名 称 俗 称 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料 二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品 A C 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 善思: 碳酸盐（即CO3 2- 、HCO3 -）如何检验？ 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加 入稀盐酸，将产 生的气体通入澄 清石灰水。 有无色气体生成， 澄清石灰水变浑 浊。 该样品是碳 酸盐。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 （分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？    CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3    Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 复分解反应的概念：   两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2                       D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件：    酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时(至少满足上述条件之一），复分解反应 才可以发生。 课题1 生活中常见的盐 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 11、酸都溶：、酸都溶： 22、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可溶。硝都可溶。 K_ Na_ NHK_ Na_ NH44_ _NO_ _NO33 33、盐酸盐、盐酸盐中中（（— Cl— Cl）氯化银）氯化银AgClAgCl不可溶。不可溶。 44、硫酸盐、硫酸盐中中（（—SO—SO44）硫酸钡）硫酸钡BaSOBaSO44不可溶。不可溶。 55、碳酸盐（、碳酸盐（—CO—CO33））多数不溶是特点。多数不溶是特点。 6. 6. 碱类只溶钾、钠、钡。碱类只溶钾、钠、钡。 这些你都记 住了吗？ 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。 氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。 碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的   C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 比一比，赛一赛 • 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 2.条件 只有当两种化合物交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。 当碱和盐，盐和盐均可溶时， 复分解反应才可以发生。 几种常见离子的检验 1.氯离子(Cl-)的检验 2.硫酸根离子(SO4 2-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝 ”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三 大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国 人自己的制碱工艺——侯氏制 碱法。第三，就是他为发展小 化肥工业所做的贡献。 侯氏制碱法  原理：  (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3  (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）  (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3  （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）  (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O  (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解） 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 ②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 复分解反应的类型： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ⑤金属氧化物+酸→盐+水 复分解反应发生的条件： 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 酸 碱 盐 盐  复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐+盐→新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 盐的化学性质: ①盐+金属→ 新盐+新金属 A:盐必须可溶 B:单质金属比盐中金属活泼 C:单质中K、Ca、Na除外 D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 小结：酸和碱的化学性质 酸有一些相似的化学性质： ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。 碱有一些相似的化学性质： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。 碳酸盐（即CO3 2- 、HCO3 -）如何检验？ 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加 入稀盐酸，将产 生的气体通入澄 清石灰水。 有无色气体生成， 澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸 盐。