人教版2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化学（A卷）答案+解析

2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷 化 学（A） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的 成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要 成分是硅酸盐 B．国庆阅兵中出现的直－20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 C．截止 2019 年 11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D．我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA B．7.8g Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数为 0.2NA C．密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加了 2NA 个 P-Cl 键 D．5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA 3．利用废蚀刻液（含 FeCl2、CuCl2 及 FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2 溶液]和 FeCl3·6H2O 的主要步骤：用 H2O2 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液 分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 NH3 B．用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2 并沉铁 C．用装置丙分离 Cu(NH3)4Cl2 溶液和 Fe(OH)3 D．用装置丁将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl3·6H2O 4．下列关于常见物质的用途说法不正确的是 A．金属钠具有强还原性，可以用来置换 TiCl4 中的 Ti B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物 C．碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 5．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1mol·L−1 氨水的 pH=11：NH3·H2O NH +4 +OH− C．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu 6．下列物质（对应 X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是 A．NaOH-Na2CO3-NaHCO3 B．NO-NO2-HNO3 C．Cl2-HClO-HCl D．FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 7．向 100mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气 体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．开始时产生的气体为 H2 B．AB 段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中 c(HNO3)＝0.5mol·L−1 D．参加反应铁粉的总质量 m2＝8.4g 8．已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有 HCl、FeCl3 和 BaCl2 的溶液中通入足量的 SO2，产生白色沉淀；③将 FeCl3 溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的 FeI2、 NaHSO3 的混合溶液 100mL，向其中通入 4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A．FeI2 的物质的量浓度约为 1mol·L−1 B．完全反应时转移电子 0.2mol C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I− D．反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H+、SO 2−4 和 Fe3+ 9．下列说法中正确的是 A．第ⅦA 族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA 族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B．Na2SiO3 溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料 C．品红溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液均能与 SO2 气体作用而褪色，且其实质相同 D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 10．A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常 见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化 关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是 A．C、D 两元素形成化合物属共价化合物 B．C 和 E 形成的化合物的水溶液呈碱性 C．简单离子半径 D>B>C D．E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 11．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探 究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触 D．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀 12．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是 A．过程 1 废气中含 SO2 B．过程 2 试剂 a 为稀硫酸 C．过程 3 离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2−4 +4H+ D．过程 4 将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 13．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通 过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示： 下列说法不正确的是 A．b 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸 B．二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH C．电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6g H2 D．电解池 a 极的电极反应式为 NH +4 -6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O 14．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100mL 甲气体经过 如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 15．实验室用 SO2 和 MnO2 制备 MnSO4 的装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置 B 中试剂可为饱和 Na2SO3 溶液，其作用是除去 SO2 中的 HCl B．将装置 D 中所得 MnSO4 溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4·H2O C．装置 D 中水浴控制在 80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢 D．装置 E 中发生反应的离子方程式为 SO2+2OH−=SO2−3 +H2O 16．CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按 n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物 中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．p10 C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在 C 点时，CO 转化率为 75% 二、非选择题（共 52 分） 17．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 (1)工业上采用高温分解 H2S 制取氢气，2H2S(g) ===== 高温 2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出 H2。 在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S 的起始物质的量均为 1mol，实验 过程中测得 H2S 的转化率如图所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同 温度下反应经过相同时间时 H2S 的转化率。 ①反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的 ΔH___________(填“>”“0 (1)浸取过程中 MnO2 与 PbS 发生反应的离子反应方程式为___________。 (2)由于 PbCl2 微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中 加入饱和 NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是___________。 (3)调 pH 的目的是________。 (4)沉降池中获得 PbCl2 采取的两种措施是___________。 (5)通过电解酸性废液可重新获得 MnO2，装置示意图如下： 在________极(填“a”或“b”)获得 MnO2，电极反应为__________。 19．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。 【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略） 已知：3NaClO ====△ 2NaCl+NaClO3 （1）配制 30% NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。 A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒 （ 2 ） 装 置 I 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 是 _______________ ； Ⅱ 中 玻 璃 管 a 的 作 用 为 ____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在 30℃以下，其主要目的___________________ 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示 （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分 N2H4·H2O 参与 A 中反应并产生大量 氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________；充分反应 后，加热蒸馏 A 内的溶液即可得到水合肼的粗产品。 【测定肼的含量】 （4）称取馏分 0.3000g，加水配成 20.0mL 溶液，一定条件下用 0.1500mol·L−1 的 I2 溶液滴定。 已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。 ①滴定时，可以选用 指示剂为____________； ②实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中 N2H4·H2O 的质量分数为____。 20．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙， 实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：2NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2。 请回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是_____________。 (2)仪器 D 的名称是______________；B 中盛装的试剂是__________。 (3)装置 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化成 NO−3，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生 反应的离子方程式为________________________________。 (4)已知 Ca(NO2)2 溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生 NO 气体。设计实验证明 E 中有亚硝酸钙生成______________________________________。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛 的 Ca(NO2)2，反应原理为 Ca(OH)2+NO+NO2＝Ca(NO2)2+H2O。 ①若 n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致_______________________________________； ②若 n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________________________________。 21．含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空： （1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液”，反应的离子方程式为____ _________________________________________。 （2）“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反 应的化学方程式是_______________________________；“84 消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原 因是____________。 （3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有 3%-6%水分的石 灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中 逸出气体的方法是_____________________________。 （4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混 合并加入 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为_________。 的 （5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 ClO −2和 MnO2 的离子方程式为___________________________。 22．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路 线如图所示： （1）A 的名称是_______，E 到 F 的反应类型是___________。 （2）试剂 a 是________，F 中官能团名称是_______。 （3）M 组成比 F 多 1 个 CH2，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体中：①能发生银镜反 应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的 M 的同分异构体共有______种。 （4）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为__________。H 在一定 条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成 K 的化学方程式为________。 （5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图（其它试剂自 选）。________。 2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷 化学答案（A） 1.【答案】B 【解析】A．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸 盐，故 A 错误；B．锂铝合金属于合金，为金属材料，故 B 正确；C．光纤的主要成分是二氧化硅， 故 C 错误；D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故 D 错误。故答案选：B。 2.【答案】B 【 解 析 】 假 设 全 是 35Cl ， 则 质 子 数 是 ， 假 设 全 是 37Cl ， 则 质 子 数 是 ，根据极值法，36g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数不一定为 17NA，故 A 错误；Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，Na2O2 只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1 升高 为 0，1mol 过氧化钠转移 2mol 电子，所以 7.8g Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数 为 0.2NA，故 B 正确；PCl3 与 Cl2 反应制备 PCl5 的反应可逆，密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应 制备 PCl5(g)，生成 PCl5(g)小于 1mol，P-Cl 键增加小于 2NA 个，故 C 错误；常温下，铁在浓硝酸中 钝化，故 D 错误，选 B。 3.【答案】D 【解析】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故 A 正确；B．氨 气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成 Cu(NH3)4Cl2 和氢氧化铁，故 B 正确；C．分离固 体和液体，可用过滤的方法，故 C 正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接 蒸干，故 D 错误；故答案为 D。 4.【答案】C 【解析】A．金属钠具有强还原性，由于金属性 Na>Ti，因此可以用来置换熔融状态的 TiCl4 中 的 Ti，A 正确；B．二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白 性，可以用来漂白织物，B 正确；C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属 中毒，不能作“钡餐”，C 错误；D．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒， 常用于净水剂，D 正确。 5.【答案】A 【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH +C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；答案选 A。 6.【答案】D 【 解 析 】 A ． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ， Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ， NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O，A 与题意不符；B．2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，B 与题意不符；C．Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO ====△ 2HCl+O2↑，2HCl ===== 通电 H2↑ +Cl2↑，C 与题意不符；D．FeO 与水不反应，无法一步转化为 Fe(OH)2，D 符合题意。 7.【答案】C 【解析】已知氧化性：NO−3>Fe3+>H+，OA 段发生 Fe+NO−3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+，B 以后发生 Fe+2H+=Fe2++H2↑；开始时产生的气体为 NO，A 错误；AB 段发生化 合反应，B 错误；根据 Fe+NO−3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 反应看出：HNO3—NO 关系，生成 NO 的量 =1.12/22.4=0.05 mol，所以所用混合溶液中 c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C 正确；根据电子守恒：最终产 物中含有 FeSO4，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，带入数值进行计算：3×0.05+2×（1.68-1.12） /22.4=2n (Fe)，n(Fe)=0.1mol，参加反应铁粉的总质量 m2＝5.6g，D 错误；正确选项 C。 8.【答案】A 【解析】由①知，还原性强弱顺序为 SO2>I−；由②知，还原性强弱顺序为 SO2>Fe2+；由③知， 还原性强弱顺序为 I−>Fe2+，故还原性强弱顺序为 SO2>I−>Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为 HSO−3>I−>Fe2+。向混合溶液中通入 Cl2 的过程中，首先氧化 HSO−3，然后氧化 I−，最后氧化 Fe2+，C 错误；加入 KSCN 溶液，溶液呈微红色，说明有微量的 Fe3+生成，则有较多的 Fe2+没有被氧化，D 错 误 ； HSO −3和 I− 均 完 全 反 应 ， Fe2+ 发 生 的 反 应 可 以 忽 略 不 计 ， 根 据 电 子 得 失 守 恒 得 2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48 L÷22.4L·mol−1，即 n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶质的物质的量相 等，所以 n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L−1，A 正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得 2×4.48 L÷22.4L·mol−1=0.4mol，B 错误；综上所述，本题选 A。 9.【答案】B 【解析】A．第ⅦA 族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为 液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键 逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有 H 元素，H2 常温下为气体，熔点低于同族元素的单 质，故 A 错误；B．硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做 木材防火剂的原料，故 B 正确；C．品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色 能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素 没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故 C 错误；D．镁铝合金密度小，硬度大， 可用于制造飞机、汽车等部件，故 D 错误。 10.【答案】C 【解析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是 D 元素 的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，戊为硫 酸，可知丙为 SO3，甲为 SO2，乙为 O3，丁为 O2，则 B 为 O 元素，D 为 S 元素，其中 A 的原子序 数是 B 和 D 原子序数之和的1 4 ，A 的原子序数为（8+16）×1 4=6，可知 A 为 C 元素；C 元素的最高价 氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C 为 Mg，E 为 Cl。镁是活泼金属，硫是活泼 非金属，MgS 是离子化合物，故 A 错误；MgCl2 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故 B 错误；S2−的 电 子 层 数 最 多 ， 半 径 最 大 ， Mg2+ 、 O2− 电 子 层 数 相 同 ， 质 子 数 越 多 半 径 越 小 ， 所 以 半 径 S2−>O2−>Mg2+，故 C 正确；Cl 的最高价氧化物水化物——高氯酸的酸性大于 S 的最高价氧化物水化 物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故 D 错误。 11.【答案】A 【解析】SO2 与 BaCl2 反应产生沉淀，溶液中必存在大量的 SO 2−3 或 SO2−4 ，右侧 Y 型管中应能生 成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO2−3 ，则生成的沉淀可能为 BaSO3； 如是氧化性气体，溶液中可生成 SO2−4 ，则生成的沉淀可能为 BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸， 气体不容易导入，所以导气管 A 的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利 导入，由此分析解答。如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO2−3 ，所以 e、f 两管中的试剂可以分别是 浓氨水和 NaOH，产生碱性气体氨气，故 A 正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右 两边产生的气体顺利导入，故 B 错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸， 所以不能插人 BaCl2 溶液中，故 C 错误；SO2 与 BaCl2 不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子 氧化成硫酸根离子，而不是 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀，故 D 错误；综上所述，本题选 A。 12.【答案】D 【解析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2 和 SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分： Fe2O3 和 SiO2)溶于硫酸，溶液中含 Fe3+，过程 2 过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离 子还原生成亚铁离子，过程 4 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A．根据上述分析，过程 1，废气中 含 SO2，故 A 正确；B．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程 2 最好用硫酸来溶解烧渣，故 B 正确；C．过程 3 中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2−4 +4H+，故 C 正确；D．过程 4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾 受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故 D 错误。 13.【答案】D 【解析】A．电解池右边产生氢气，则 b 电极接电源的负极，在 b 极区氢离子得电子产生氢气， 氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的 Y 溶液是稀盐酸，选项 A 正确；B、二氧 化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，则排出的 X 溶液 中溶质主要为 NaCl 和 NaOH，选项 B 正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状 况)NH3，根据反应 NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，转移的电子的物质的量为 0.6mol，则 b 极产生 0.6gH2，选项 C 正确；D、电解池 a 极的电极反应式为 NH+4 -6e−+4H2O+3Cl−=NCl3 +4H+，选项 D 不正确。 14.【答案】B 【解析】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应， 所以 100mL 甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体 80mL，说明一定有 NH3 存在且体积为 20mL，二 氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧 化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有 NO 和 CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升 的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明没有 N2，则甲气体的组成为 NH3、NO、 CO2，故选 B。 15.【答案】C 【解析】A．Na2SO3 溶液能与 SO2 反应，故装置 B 中的试剂不能是 Na2SO3 溶液，可用饱和 NaHSO3 溶液，A 错误；B．MnSO4·H2O 受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤的方法得到 MnSO4·H2O，B 错误；C．当温度过高时，SO2 在水中的溶解度减小，反应速 率减慢，C 正确；D．石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2 主要以固体形式存在，应该写化学式，不能拆写， 因此反应的离子方程式为 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D 错误；故答案为 C。 16.【答案】D 【解析】由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的体积分数增大，所以 p1＞p2，故 A 错误；图可知，升高温度，CH3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的 ΔH＜0，故 B 错 误；A、B 处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故 C 错误；设向密闭容器充入 了 1mol CO 和 2mol H2，CO 的转化率为 x，则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始 1 2 0 变化 x 2x x 结束 1-x 2-2x x 在 C 点时，CH3OH 的体积分数=x/(1-x+2-2x+x)=0.5，解得 x=0.75，故 D 正确。 17.【答案】（1）> 0.04mol/(L·S) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 （2）Cu、Cl、H 增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe3+) 【解析】（1）①由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向， 即 ΔH>0，②H2S 的物质的量为 1mol，体积 2L，起始浓度为 0.5mol/L，若 985℃时，反应经 5s 达到 平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则参加反应的硫化氢为 0.5mol/L×40%=0.2mol/L，v=Δc/Δt= =0.04mol/(L·S)；③随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线 b 向曲线 a 逼近；故答案为：>；0.04mol/(L·s)；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；（2）① 通过图示可以看出来 Fe 的化学价由+3 变为+2，S 的化合价由-2 变 0 价，化合价没有变的元素是 Cu、Cl 和 H 三种元素；②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。 欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有：增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe3+)。故答案 为：Cu、Cl、H；增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe3+)。 18.【答案】（1） （2）增大 c(Cl−)，平衡正向移动，将 PbCl2 (s)转化为 PbCl2−4 ，消除“钝化层” （3）除去溶液中的 Fe3+ （4）加水稀释和降温 （5）a 【解析】方铅矿精矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)中加入稀 盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS 中 S 元素被氧化成硫酸根离子，则发生反应为 4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入 NaCl 促进反应 PbCl2(s)+2Cl−(aq) PbCl2−4 (aq)向右移动，加入 NaOH 溶液调节溶液 pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、 矿渣和滤液；PbCl2 微溶于水，将溶液沉降过滤得到 PbCl2；电解酸性废液(Mn2+、SO2−4 、Cl−)可重新 获得 MnO2，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，连接电源负极为阴极，发生还原反应，据此解 答。(1)浸取过程中 MnO2 与 PbS 发生反应 4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，离子反 应为：8H++2Cl−+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO2−4 +4H2O；(2)浸取剂中加入饱和 NaCl 溶液可有效避 免钝化层的原因为：已知 PbCl2(s)+2Cl−(aq) PbCl2−4 (aq)，加入 NaCl 增大 c(Cl−)，有利于平衡正 向移动，将 PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”；(3)根据流程可知调节溶液 pH，使铁离子 转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的 Fe3+；(4)已知：PbCl2(s)+2Cl−(aq) PbCl2−4 (aq) ΔH>0，可 以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得 PbCl2；(5)①酸性废液(Mn2+、SO2−4 、Cl−)，得到 MnO2，故 Mn2+失去电子发生氧化反应得到 MnO2，电极反应为：Mn2+-2e−+2H2O=MnO2+4H+，为阳 极，则连接 a 极。 19.【答案】（1）BD （2 ）MnO2+4H++2Cl− ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强 防止 NaClO 分解为 NaCl 和 NaClO3，影响水合肼的产率 （3）2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O （4）淀粉溶液 25% 【解析】【制备 NaClO 溶液】（1）配制 30% NaOH 溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解， 所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选 BD。（2）图甲装置 I 中 MnO2 与浓 HCl 共热制 备 Cl2，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） ====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl− ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O。II 中玻璃管 a 的作用为：平衡压强。装置 II 中 Cl2 与 NaOH 溶液反应制备 NaClO 溶液，根据“已知 3NaClO ====△ 2NaCl+NaClO3”，说明 NaClO 受热易分解，为 了防止 NaClO 分解，使用冰水浴降低温度。II 中用冰水浴控制温度在 30℃以下，其主要目的是：防 止 NaClO 分解生成 NaCl 和 NaClO3，影响水合肼的产率。【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中 为 NaClO 溶液，水合肼具有强还原性，NaClO 具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的 NaClO，水合肼参与反应被氧化成 N2，NaClO 被还原成 NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相 关反应的化学方程式为 2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】①滴定时反应原 理为 2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的 现象为：滴入最后一滴 I2 溶液，溶液变为蓝色且在 30s 内不褪去。②20.00mL 溶液中 n（N2H4·H2O） = n（I2）= 0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，馏分中 m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g， 馏分中 N2H4·H2O 的质量分数为 100%=25%。 20.【答案】（1）排除装置中的 O2，防止其将生成的 NO 氧化为 NO2 （2）U 形干燥管 蒸馏水 （3）Cr2O2−7 +2NO+6H+＝2Cr3++2NO−3+3H2O （4）取少量Ｅ中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成 （5）排放气体中 NO 含量升高，污染环境 产品中 Ca(NO3)2 杂质含量升高 【解析】装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧 气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案为：排除装置中氧气，防止其将生成的一 氧化氮氧化生成二氧化氮。（2）仪器 D 的名称是 U 形干燥管；硝酸易挥发，通过 B 中盛放的蒸馏 水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；故答案为：U 形干燥管；蒸馏水。（3）反应中 Cr2O 2−7 被还原成 Cr3+，NO 氧化成 NO−3，离子反应方程式为：2NO+Cr2O2−7 +6H+=2Cr3++NO−3+3H2O；故答案 为：2NO+Cr2O2−7 +6H+=2Cr3++NO−3+3H2O。（4）Ca(NO2)2 与酸会发生反应产生 NO 气体，NO 气体 遇氧气生成红棕色 NO2 气体，所以取少量 E 中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红 2 2 2 2 4 28H 2Cl PbS 4MnO ==PbCl SO 4Mn 4H O+ − − ++ + + + + + 2 2 2Mn 2e 2H O==MnO 4H+ − +− + + 棕色气体生成即可证明 E 中有亚硝酸钙生成；故答案为：取少量 E 中反应后的固体于试管中，滴加 少许硫酸，试管口有红棕色气体生成。（5）①若 n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则一氧化氮过量，排放气体 中 NO 含量升高，污染环境，故答案为：排放气体中 NO 含量升高，污染环境。②若 n(NO)∶n(NO2)＜ 1∶1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成 Ca(NO3)2；故答案为：产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高。 21.【答案】（1）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O （2）NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O 钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁 发生电化学腐蚀 （3）使反应物充分接触、充分反应 用碱液吸收 （4）2∶1 （5）2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO−2+MnO2↓+4H+ 【 解 析 】 （ 1 ） 工 业 上 将 氯 气 溶 于 一 定 浓 度 的 氢 氧 化 钠 其 反 应 方 程 式 为 ： Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；（2）“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用，会发生氧化还原反应，生成氯气，其方程式为： NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+ NaCl+H2O，钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀，所以不能用“84 消 毒液”对钢铁制品进行消毒，故答案为：NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O；钢铁中的碳和铁与消毒 液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀；（3）将 3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气 从塔的最底层通入，是为了充分接触，充分反应；Cl2 有毒，可用碱液来吸收，故答案为：使反应物 充分接触、充分反应；用碱液来吸收；（4）NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制 得二氧化氯，则 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，而 S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，由 电子守恒可知，NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 =2∶1，故答案为：2∶1；（5）在用 ClO2 氧 化除去 Mn2+离子的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补 H+， 为 2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO−2+MnO2↓+4H+，故答案为：2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO−2+MnO2↓+4H+。 22.【答案】（1）2-甲基-1-丙烯 氧化反应 （2）铁粉、液溴 醛基、溴原子 （3）7 种 （4） （5） 【解析】利用逆推原理，根据G 的化学式和 ，可 推 出 C 的 化 学 式 为 (CH3)3CMgBr ， F 是 逆 推 E 是 、 D 是 ； B 是 ，A 是 ，2-甲基-1-丙烯；H 是 ；J 是 ；(1)A 是 ，2-甲基-1-丙烯；E 是 到 F 是氧化反应；(2) 在铁作催 化剂的条件下与溴反应生成 ；(3)①能发生银镜反应说明存在醛基，②含有苯环；③不含 甲基，-CHO 和-CH2Br 与苯环邻间对 3 中同的分异构，-CH2CHO 和-Br 与苯环邻间对 3 中同的分异 构， 连接苯环一个碳上，所以一共有 7 种符合条件的同分异构；(4)J 是一种酯，分子中除 苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为 ，H 生成高分子化合物 K 的化学方程式 为 。(5)根据题目信息，以乙醛和苯 为原料，合成 的路线流程图： 。 6 4 5 4 − −