2021届高三化学大一轮课时突破 :难溶电解质的溶解平衡【课堂训练+知识总结】
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2021届高三化学大一轮课时突破 :难溶电解质的溶解平衡【课堂训练+知识总结】

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资料简介
1 难溶电解质的溶解平衡 【课堂训练】 1.往锅炉注入 Na 2CO3 溶液浸泡,将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是(  ) A.温度升高,Na2CO3 溶液的 KW 和 c(H+)均会增大 B.CaSO4 能转化为 CaCO3,说明 Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C.CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸 D.沉淀转化的离子方程式为 CO2-3 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO2-4 (aq) 解析:选 D 温度升高,水的电离平衡正向移动,KW 增大;Na2CO3 的水解平衡正向移动,c(OH - )增大, c(H + )减小,A 项错误; Ksp(CaCO3)Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液 代替 C.若误饮 c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1 的溶液时,会引起钡 离子中毒 D.可以用 0.36 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃 解析:选 D 因胃酸可与 CO 2-3 反应生成水和二氧化碳,使 CO 2-3 浓度降低,从而使平衡 BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO2-3 (aq)向溶解 方向移动,使 Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与 Ksp 大小无关,A 错误;BaCO3 溶于胃酸,起不到解毒的作用,B 错误;c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L3 -1 的溶液中 Ba2+浓度很小,不会引起钡离子中毒,C 错误;用 0.36 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后 c(Ba2+)= 1.1 × 10-10 0.36 mol·L-1≈3.06×10-10 mol/L-1,浓度很小,可起到 解毒的作用,D 正确。 4.(2019·周口期末)已知:常温下,Ksp(BaSO4)=a。取过量 BaSO4 溶于蒸馏水,过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是(  ) A.R 溶液中 c(Ba2+)=a mol·L-1 B.常温下,向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体,产生白色沉淀 C.常温下,向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体,Ksp(BaSO4)增大 D.向 R 溶液中加水,c(Ba2+)、c(SO2-4 )均增大 解析:选 B R 溶液中 c(Ba2+)= a mol·L-1,A 项错误;加入 Na2SO4,平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4 (aq)向左移动,产生 白色沉淀,B 项正确;温度不变,溶度积不变,C 项错误;向 R 溶液 中加水,c(Ba2+)、c(SO2-4 )均减小,D 项错误。 5.往锅炉注入 Na 2CO3 溶液浸泡,将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是(  ) A.温度升高,Na2CO3 溶液的 KW 和 c(H+)均会增大 B.CaSO4 能转化为 CaCO3,说明 Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C.CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸 D.沉淀转化的离子方程式为 CO2-3 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO2-4 (aq) 解析:选 D 温度升高,水的电离平衡正向移动,KW 增大;Na2CO3 的水解平衡正向移动,c(OH - )增大, c(H + )减小,A 项错误; Ksp(CaCO3)5。(2)要使 Cu2+浓度 降至 0.2 mol ·L - 1 ÷1 000 =2 ×10 - 4 mol ·L - 1 ,c(OH -) = 2 × 10-20 2 × 10-4 mol·L-1=10-8 mol·L-1,c(H+)=10-14 10-8 mol·L-1= 10-6 mol·L-1,此时溶液的 pH=6。 [答案] (1)5 (2)6 类型(三) 计算沉淀转化反应的平衡常数 [例 3] 向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液,当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中cCO2-3  cSO2-4  =________。[已知 Ksp(BaCO3)= 2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10] [解析] 沉淀转化的离子方程式:BaSO 4(s)+CO 2-3 (aq) BaCO3(s)+SO2-4 (aq),在同一个溶液中,c(Ba2+)相同,依据溶度积 的表达式,则有cCO2-3  cSO2-4  =cCO2-3 ·cBa2+ cSO2-4 ·cBa2+ =KspBaCO3 KspBaSO4= 2.6 × 10-9 1.1 × 10-10≈24。 [答案] 24 [名师点拨] ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易 实现的一种转化。 如在 PbI2 悬浊液中,加入 AgNO3 溶液后,发生 PbI2(s)+2Ag+(aq)  2AgI(s)+Pb2+(aq) K = cPb2+ c2Ag+= cPb2+·c2I- c2Ag+·c2I-= KspPbI2 K 2spAgI = 7.2 × 10-9 8.5 × 10-162≈1×1022。19 故只要有较低浓度的 Ag+,即可消耗 I-,从而使 PbI2 不断溶解, 最终完全转化为更难溶的 AgI。 ②由难溶的沉淀转化较易溶的沉淀是可能实现的另一种转化,转 化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。 如 Ksp(BaSO4)

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