2021届化学一轮复习人教版 化学图表、图像问题 作业（word版带答案及解析）

化学图表、图像问题 (45 分钟　100 分) 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1.参照反应 Br+H2→HBr+H 的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙 述中正确的是（ ） ①反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ ②该反应为吸热反应 ③过程Ⅰ的活化能为 530 kJ·mol-1 ④反应速率：过程Ⅱ>过程Ⅰ A.①③　　　 B.②④　 　C.②③　　 　D.①④ 2.如图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂， 测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为 NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是（ ）A.上述反应的正反应为吸热反应 B.催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮 C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 3.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗 即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓 度均为 0.020mol·L-1 的 NaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量) 酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观 察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（ ） A.40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C.图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于 40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 4.向 50 mL 稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入 铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准 状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A.开始时产生的气体为 H2 B.AB 段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 mol·L-1 D.参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g 5.25℃时，用浓度为 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度 均为 0.100 0 mol·L-1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列 说法正确的是(　　) A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZc(OH-)>c(H+) D.HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) 6.(双选)一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶 解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(C )=-lgc(C )。下 列说法正确的是（ ）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2+)=c(C ) C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2+)NaY>NaZ，即三种酸的酸性：HZ>HY>HX，这点也可从 NaOH 体积为 0 时三种酸的 pH 进行判断。因此相同温度下同浓度的三种酸导电能力： HZ>HY>HX，A 错误。根据图像，0.100 0 mol·L-1 的 HZ 溶液 pH=1，因 此 HZ 为强酸，则 HX 和 HY 为弱酸。将等浓度的 HX、HY 混合，用 NaOH 溶液进行滴定，当 HX 完全反应，则 HY 已经完全反应，溶液为 NaX 和 NaY 的混合液，酸性 HY>HX，则溶液中 X-水解程度大于 Y-水解程度，因此 c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，C 错误。在 HY 和 HZ 的混合液中，根据电 荷守恒，则有 c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，根据 HY 的电离常数：Ka(HY)= ，即有： c(Y-)= 。所以达平衡后：c(H+)= +c(Z-)+c(OH-)因此 D 错误。根据图像，HY 溶液中加入 10 mL NaOH 溶液时，溶液 pH=5，则 c(H+)=10-5mol·L-1，c(OH-)=10-9mol·L-1。c(Na+)= mol·L-1，根据电荷 守 恒 ： c(H+)+c(Na+)=c(Y-)+c(OH-) ， 则 10-5mol · L-1+ mol·L-1=c(Y-)+10-9mol·L-1，由于 c(H+)和 c(OH-)都远小于 c(Na+)， 因此 c(Y-)= mol·L-1。 c(HY)= - mol·L-1= mol·L-1。 Ka(HY)= =10-5，B 正确。 6.【解析】选 B、D。因为 c(M)=10-pM、c(C )=1 ，而 Ksp=c(M)× c(C )，由图像可知 A 项中的三者 Ksp 依次减小，A 错误；由图像可知， 在斜线上的点都是饱和溶液，点 a 在对角线上，B 正确；点 b 也是饱和 溶液，但 c(Ca2+)>c(C )，C 错误；通过 c 点作横轴的垂线后可看出， c(Mg2+)×c(C )T1，说明该反应放热，平 衡时 N2 含量越高，说明温度越低，故 T2>T3>T1。T3℃下达到平衡时再加入水，瞬间φ(N2)减小，在随后的平衡左移中，φ(N2)会更小直至达到 平衡，φ(N2)不再改变。 （4）阴极上发生 N2 得电子的还原反应，阳极上发生 H2 失电子的氧化 反应。 答案：（1） （2）> （3）T2>T3>T1　g （4）N2+6H++6e-====2NH3　N2+3H2 2NH3 【易错提醒】速率平衡图像与表格常见易错点 1.浓度-时间(c-t)图像中，误认为反应物和生成物的曲线交点是平衡 点，如 2. 认 为 下 图 中 的 交 点 不 是 平 衡 点 。 其 实 A 点 代 表 在 p1 压 强 下 v(正)=v(逆)，处于平衡状态。 3.错误认为曲线的转折(极值)点才是平衡点，而其他各点一定不是平 电解衡点。如对于 5 个容器中，2NO2(g) N2O4(g)　ΔH