2021届高三化学一轮复习课时同步跟踪检测（十七） 元素周期表和元素周期律（含答案）

第 1 页 共 8 页 跟踪检测（十七） 元素周期表和元素周期律 1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数 字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是(　　) 解析：A 项，4 和 5,12 和 13 号元素间有 10 个空列，为 7 个副族和 1 个Ⅷ族，错误；B 项，7、15、33 号元素位于同一列，14、15、16 号元素位于同一行，符合位置关系，正确； C 项，1 和 11 号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、3、11，错误；D 项，14 与 17 号 元素之间相隔 2 列，9 与 17、35 号元素处于同列，错误。 答案：B 2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 解析：气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A 正确；H2O 属于共价化合物，NaH 属 于离子化合物，B 正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能据此得出 元素的非金属性：Cl>C>Si，C 不正确；前六周期共有 86 种元素，第七周期可排 32 种元素， 故 118 号元素在第七周期 0 族，D 正确。 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2－半径比 F－的小 C．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 弱 解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C第 2 页 共 8 页 的非金属性强于 Si，P 的非金属性强于 As，因此 CH4 的稳定性大于 SiH4，H3PO4 的酸性强 于 H3AsO4，故 A、D 项均错误。O2－和 F－的电子层结构相同，由于 O 原子比 F 原子核电荷 数少，故半径：O2－>F－，B 项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力逐渐增强，C 项正确。 答案：C 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒 X2－和 Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 解析：选 C　A 项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较， 不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl 弱，但非金属性 F 强于 Cl，正确；B 项， 催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合 价数值和其族序数不一定相同，如 C 有＋2、＋4 价，错误；D 项，微粒 X2－与 Y2＋核外电 子排布相同，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。 5．(2019·福建南平一模)四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的相对位置如图所 示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 (　　) X Y Z M A.Z、M、X 的简单离子半径依次减小 B．Y 和 M 可形成离子化合物 YM4 C．X 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的 D．M 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 解析：由短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的相对位置可知，X 位于第二周期， Y、Z、M 位于第三周期。Y 原子序数是 X 的 2 倍，设 X 的原子序数为 x，则 2x＝x＋7，解 得 x＝7，可知 X 为 N、Y 为 Si、Z 为 S、M 为 Cl。A 项，Z、M、X 的简单离子半径依次减 小，故 A 正确；B 项，Y 和 M 可形成共价化合物 YM 4，故 B 错误；C 项，非金属性： N>Si，则 X 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的，故 C 正确；D 项，非金属性：Cl>S，则 M 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强，故 D 正确。 答案：B 6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074第 3 页 共 8 页 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－与 B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：A＋Al(OH)3 ，C 项正确；H、N、O、S 四种元素组成的盐有 NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3 等，D 项错误。 15.(2020·泰安期中)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E第 7 页 共 8 页 在元素周期表中的相对位置如图，A 与氧元素能形成两种无色气体，C 是地壳中含量最多的 元素，D 是地壳中含量最多的金属元素。 A E (1)C 在元素周期表中的位置为____________，其离子的结构示意图为______________。 (2)AE2 的电子式为_________________________________________________。 (3)C、E、F 的单质沸点最低的是________(填化学式)。 (4)C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。 (5)实验室制取 F2 气体的离子方程式为_______________________________。 (6)在微电子工业中，B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发 生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。 解析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族 元素，A 能与氧元素形成两种无色气体，则 A 为碳元素；C 为氧元素；D 为铝元素，且图 中给出了 A 和 E 在元素周期表中的相对位置，则 B 为氮元素，E 是硫元素，F 为氯元素。 (1)C 为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA 族；O2－的结构示意图为 。 (2)AE2 为 CS2，其电子式为 。 (3)C、E、F 的单质分别是 O2、S、Cl2，通常状态下，S 是固体，O2 和 Cl2 是气体，且 O2 和 Cl2 是组成相似的分子晶体，O2 的相对分子质量小于 Cl2，因此 O2 的沸点最低。 (4)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强， 离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子 半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋。 (5)实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ ===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (6)B 为 N 元素，其最简单的气态氢化物为 NH3，与 H2O2 的反应方程式为 2NH3·H2O＋ 3H2O2===N2↑＋8H2O。 答案：(1)第二周期第ⅥA 族　 　 (2) 　(3)O2　(4)S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋ (5)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (6)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O 16．X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比第 8 页 共 8 页 为 1∶2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物 和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： (1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为______________；元素 Z 的离子结构示意图为 ________________________________________________________________________。 (2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 _________________________________________________。 (3)元素 W 位于周期表的第________族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原 因：_________________________________________________________。 (4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物 的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________。 (5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质 和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应的 化学方程式为__________________________________________________。 解析：由 X 原子核外各层电子数之比为 1∶2，推出 X 为 C；由 Y 的氧化物和 R 的氧化 物均能形成酸雨且 R 的原子序数大于 Y，推出 Y 和 R 分别为 N 和 S；由 W 和 R 是同周期 相邻元素且 R 的原子序数大于 W，推出 W 为 P；由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20， 推出 Z 为 Al。(4)氨水与足量 SO2 反应生成 NH4HSO3。 答案：(1) 　 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)ⅤA　P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO－3 ＋NH＋4 (5)Al2O3＋3C＋N2 =====高温 2AlN＋3CO