2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Br80
单选题
7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
下列叙述正确的是
A．NH3的电子式为
B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L
C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是
A．分子式为C7H6O3
B．能发生加成、酯化、中和等反应
C．苯环上的二氯取代物有5种
D．所有原子均可能在同一平面上
10．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、
N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水
剂。下列叙述错误的是
A．化合物X中含有离子键和共价键
B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N
C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性
D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
11．卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验
室可用如下.图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是
A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
12．某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电
极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高
选择性将CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列
叙述错误的是
A．碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极
B．聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度
C．为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜
D．碳纸上生成的电极反应式为： -
13．常温下，用0.010mol/L 的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L 的酸H2A，滴定过程
中加入NaOH 溶液的体积（V）与溶液中的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是
A．
B．Ka(HA-)的数量级为10-5
C．滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液
D．V(NaOH)=15mL时的溶液中：
26．（15分）
1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，
沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下：
①按下图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95％乙醇中，取出5mL混合
液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入
适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题：
(1)B中长导管的作用是 。
(2)试剂X可选用 （填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
(3)D中具支试管还需加入少量水，目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支
试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。
(4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有 。
(5)与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混
合液，最主要的优点是 。
(6)反应结束后，E中溶液检测到BrO3－，则E中发生反应的离子方程式为 。
(7)步骤④操作Y为 。
(8)BrCH2CH2Br的产率为 。
27．(14分）
铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。
以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为
原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：
已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 Ksp(CaSO4)=2.5×10-5 ；
②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。
回答下列问题：
(1)“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3)，
该反应的化学方程式为 。
(2)浸渣的主要成分为CaSO4、 。
(3)加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：
、 、 。
(4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的
离子方程式为 ，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是 。
(5)若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，
并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实
验条件为pH= ，水浴加热温度T= ℃。
(6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反
应：。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：____ 。
28．（14分）
H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O2(l) ΔH2＝－135.8kJ·mol-1
①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是 ，原因是________。
②常温下，H2O2分解的热化学方程式为________。
(2)我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，
如左下表所示，利用计算机模拟反应历程如右下图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被
催化剂吸附的物种）。
①通过降低步骤 （填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的
速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为 （填序号）。
A．O2中的氧氧键 B．H2中的氢氢键 C．Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键
(3)利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的
原理如图所示。阳极上放电的离子是 ，阴极的电极
反应式为 。
(4)常温下，H2O2分解速率方程v＝0.0625·c(H2O2)mg·L-1 ·s -1，
c(H2O2)随时间变化如下表：
-1
①当c(H2O2)＝8000.0mg·L-1 时，v＝_____mg·L -1·s-1 ；
②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1 时，分解时间为_______s。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。
(1)钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为，则钕原子的未成对电子数有_______个。
(2)氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3是_________分子（填“极性”或“非极性”），BF3 中B-F比中B-F的键长短，原因是___________。
(3)乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。
①B2H6的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。
②H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__________。
③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_________种。
(4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符
号是___________，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶
体中含有的化学键有________。
A．离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.配位键 E. 金属键
(5)立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，
如图c所示，则B的配位数为_________，测得B与N的原子核间距为anm，晶体
的密度为dg·cm-3 ，则阿伏加德罗常数NA=_______（列计算式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）
某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为________(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是________、________。
(2)写出②的反应方程式__________。
(3)D中官能团的名称是__________。
(4)G的结构简式为_____________。
(5)化合物W与H互为同系物，分子式为C10H12O2，满足以下条件，化合物W的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式 。
a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应
(6)写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备 的合成路线： 。
微信/支付宝扫码支付