2020高考化学实验基础练习试题及答案

2020 高考化学实验基础练习试题及答案 1、实验室利用如图装置制取无水 AlCl3(178 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白 雾)，下列说法正确的是(　　) A．试管①中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B．试管②③⑥⑦中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液 C．滴加浓盐酸的同时点燃④处的酒精灯 D．⑤用于收集 AlCl3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 解析：选 D。MnO2 与浓盐酸在常温下不反应，A 项错误；试管②③⑥⑦中应依 次盛装饱和食盐水(除 HCl)、浓 H2SO4(除水蒸气)、浓 H2SO4(防止水蒸气进入⑤ 中)、NaOH 溶液(尾气处理)，B 项错误；加热时，Al 粉会被空气中的氧气氧化， 故应先滴加浓盐酸，利用产生的 Cl2 将装置中的空气排出，再点燃④处的酒精 灯，C 项错误；⑤用于收集 AlCl3，⑥⑦的作用分别是防止水蒸气进入⑤中、吸 收尾气 Cl2，故⑥⑦可用一个装有碱石灰的干燥管代替，D 项正确。 2、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装 饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是(　　) A．①是萃取 B．②是过滤 C．③是分液 D．维生素 C 可做抗氧化剂 答案：C 3、下列实验操作不当的是(　　) A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 [解析]　加几滴 CuSO4 溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn 与置换出来 的 Cu 及稀 H2SO4 构成 Cu－Zn 原电池，加快了放出 H2 的速率，A 项正确；用 标准盐酸滴定 NaHCO3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指 示剂，B 项错误；黄色是 Na＋的焰色，C 项正确；常压蒸馏时，加入液体的体 积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D 项正确。 [答案]　B 4、(2019·武汉模拟) 下列说法正确的是(　　) A．分离四氯化碳萃取溴水后的溶液，先打开旋塞使水层流出，再关闭旋塞， 将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出 B．将过量 CO2 通入饱和氨盐水中制取 NaHCO3 C．测氯水的 pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色 后和标准比色卡比较 D．在蒸馏分离有机混合物的实验中，可使用球形冷凝管收集产物以提高冷凝 效果 [解析]　四氯化碳的密度比水的大，先打开旋塞使溴的四氯化碳溶液流出，再关 闭旋塞，将水层从分液漏斗的上口倒出，故 A 错误；向饱和食盐水中通入 NH3 可调整溶液为碱性，促进对 CO2 的吸收，且生成的碳酸氢钠的溶解度较小，容 易析出，B 项正确；氯水中的 HClO 具有强氧化性，将氯水滴到 pH 试纸上，试 纸先变红后褪色，无法测定其 pH，C 项错误；球形冷凝管一般用于反应物的冷 凝回流，冷凝蒸馏产物时应选择直形冷凝管，D 项错误。 [答案]　B 5、下列说法正确的是（ ） A．用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘 记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明 该未知溶液中一定存在 SO42－或 SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷 却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体后反应生成氯化钙、氨气和水，无法 达到分离的目的，选项 A 错误；B、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石 或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，选项 B 正确；C、若该未知溶液中含有 Ag+，滴加 BaCl2 溶液可生成 AgCl 溶液，加稀 硝酸沉淀不溶解，C 错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是： 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D 错误。答案选 B。 6、下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　) 选项 A B C D 实验要 求 准确量取 19.01 mL 水 新制氯水的保 存 测定 0.1 mol·L －1 Na2CO3 溶液 的 pH 分离水和 乙酸乙酯 仪器、用 品 25 mL 酸式 滴定管 带玻璃塞的棕 色细口瓶 镊子、pH 试纸、 表面皿 铁架台(带铁 圈)、 分液漏斗、烧 杯 解析：选 C。滴定管的测量精度为 0.01 mL，A 项正确；新制氯水见光易分解， 且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B 项正确；测定 溶液 pH 时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照， 不能用镊子，C 项错误；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分离，故需用 铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯，D 项正确。 7、(2019·天津卷) 下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)[解析]　混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断 搅拌，A 项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B 项正确；NO2 的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C 项错误；电 石与水反应制得的乙炔中含有 H2S 等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸 铜溶液除去 H2S 等杂质，D 项错误。 [答案]　B 8、(2019·山东调研) 某固体混合物中可能含有 K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 、SO 2－4 等离子，将该固体溶 解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C．该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl [解析]　该固体溶解所得溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中含 Na＋；往溶液中加入过量的 Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加过量盐酸，沉淀完全溶解说明溶液 中含 CO2－3 ，不含 SO2－4 ；往加入过量 Ba(NO3)2 后得到的溶液中加入 AgNO3/HNO3，产生白色沉淀说明溶液中含 Cl－；由于该实验流程中的焰色反应 步骤缺少“透过蓝色钴玻璃片观察”，所以不能排除 K＋的存在。综上所述该混 合物可能是 Na2CO3 和 NaCl、K2CO3 和 NaCl、Na2CO3 和 KCl。 [答案]　B 9、在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验 目的的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A 项、氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向上排空气法收集，故 A 错误；B 项、关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长 颈漏斗中形成稳定的液面差，故 B 正确；C 项、灼烧海带固体应在坩埚中进行， 不能在蒸发皿中进行，故 C 错误；D 项、容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶 解固体或稀释溶液，故 D 错误。故选 B。 10、I．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。 （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。 II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作： ①淀粉碘化钾试纸检验 Cl2 的性质_____________________________； ②分液漏斗(分液)__________________________________________。 （2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。 A．用碱式滴定管量取 25.00 mL 溴水 B．测定溶液的 pH 时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的 pH 试纸上，再与标准比色卡比较 C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网 D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓 硫酸 G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】分液漏斗 容量瓶 ②⑥ 试管 ②④⑧⑨ ⑧⑨ 用蒸馏 水湿润试纸 检查是否漏水 CDG 【解析】I．（1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为：分液漏斗，容量瓶；综上 所述，本题答案是：分液漏斗，容量瓶。 （2）分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液 漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助，故用到上述仪器中的②⑥； 综上所述，本题答案是：②⑥。 （3）学过的可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫 石棉网加热，试管可作11、过氧乙酸(CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制 备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为 25 ℃，搅拌 4 小时，静置 15 小时，得过氧乙酸溶液。 (1)制备 20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要 42.5%过氧化氢溶液质量为________g。 (2)过氧乙酸含量测定。准确称取 0.490 0 g 过氧乙酸样液，定容于 100 mL 容量 瓶中。取 5.00 mL 上述溶液于 100 mL 碘量瓶中，再加入 5.00 mL 2 mol·L－1 H2SO4，用 0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液除去过氧乙酸样品中剩余 H2O2，随即加入 过量 KI 溶液，摇匀，用 0.01 mol·L－1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 的体积为 25.00 mL。 已知有关反应的方程式：CH3COOOH＋2I－＋2H＋===I2＋CH3COOH＋H2O； 2S2O2－3 ＋I2===2I－＋S4O2－6 。 ①加入过量 KI 溶液前，需 KMnO4 溶液除去 H2O2 的化学方程式为 ____________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程并保留小数点后一 位)_________________________________________________________________ ___ ____________________________________________________________________ __ ____________________________________________________________________ __ ____________________________________________________________。 ③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是 ____________________________________________________________________ __ _______________________________________________________________ (不考虑实验操作产生的误差)。 【答案】(1)8 (2)①2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ②n(S2O2－3 )＝0.01 mol·L－1×0.025 00 L＝2.5×10－4 mol，CH3COOOH＋2I－＋2H＋ ===I2＋CH3COOH＋H2O,2S2O2－3 ＋I2===2I－＋S4O2－6 得关系式为 CH3COOOH～I2～2S2O2－3 ， n(CH3COOOH)＝1 2n(S2O2－3 )＝1 2×2.5×10－4 mol＝1.25×10－4 mol，w%＝ 1.25 × 10－4 mol × 76 g·mol－1 0.490 0 g ×100 mL 5.00 mL×100%≈38.8% ③I－会被溶液中残留的 KMnO4 或空气中的氧气氧化为 I2(或其他合理答案)