2018-2019高二化学上学期期末试题(有答案吉林通化十四中)
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资料简介
‎2018--2019上学期期末考试 高二化学试卷 ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ 第Ⅰ卷(选择题,共50分)‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共10小题)‎ ‎1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )‎ A.煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成,故二者属可再生能源 B.蒸汽属于一次能源 C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应,常温下进行的反应都是放热反应 D.反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 ‎2.下列热化学方程式表达正确的是( )‎ A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和热)‎ C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反应热)‎ D.2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反应热)‎ ‎3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(  )‎ A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2‎ C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 ‎4.下列说法正确的是(  )‎ A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应,ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 ‎5.下列说法正确的是( )‎ A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.化学反应速率只能加快不能减慢 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 ‎ D.增加反应物的用量一定能增大反应速率 ‎6.某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是( )‎ ‎7.等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中,分别加入过量的锌粉,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )‎ ‎8.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )‎ A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎9、A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )‎ A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.D>C>B>A D.D>B>C>A ‎10.已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为( )‎ A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)‎ C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)‎ 二、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共10小题)‎ ‎11、一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g)‎ ‎ 一定达到化学平衡状态的是( )‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化; ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化;‎ ‎③容器中的压强不再发生变化; ‎ ‎④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y.‎ A.①② B.②③ ‎ C.③④ D.①④‎ ‎12、能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是 ( )‎ A.HSO3﹣ B.OH﹣‎ C.Al3+ D.HCO3﹣‎ ‎13.下列各烧杯中均盛着海水,其中铁腐蚀最快的是( )‎ ‎ ‎ 14. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )‎ A.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极 B.在原电池中,铜电极只能作正极 C.在镀件上镀铜时,金属铜作阳极 D.锌铜原电池(稀硫酸为电解质溶液),铜极上发生还原反应 ‎15.下图是可逆反应A+2B‎2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(  )‎ A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 ‎16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=CO2‎ ‎(g)△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成‎3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(  )‎ A.2:1 B.1:2‎ C.1:1 D.2:3‎ ‎17、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )‎ A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L ‎18.0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:( )‎ A.C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-)‎ B.C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1‎ C.C(CN-)>C(HCN) ‎ D.C(Na+)+C(H+)= C(CN-)+C(OH-)‎ ‎19、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )‎ ‎①加H2O  ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.‎ A.①⑥⑦ B.③⑤⑧‎ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧‎ ‎20.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(  )‎ A.K值不变,平衡可能移动 B.平衡向右移动时,K值不一定变化 C.K值有变化,平衡一定移动 D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大两倍 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 三、填空题(50分)‎ ‎21.(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:‎ ‎①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;‎ ‎②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:‎ ‎(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________;‎ ‎(2)NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。‎ ‎(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。‎ A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 ‎(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。‎ ‎(5)实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) ‎ a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎22.(13分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为K=,已知‎1‎‎100℃‎时K=0.263‎ ‎(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ;平衡常数K值 (选填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2)‎1100℃‎时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L﹣1、c(CO)=0.1mol·L﹣1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正) v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 .‎ ‎(3)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。‎ Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2‎ ‎(g)的热化学方程式_____________________________。‎ ‎23.(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。‎ 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。‎ ‎(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)‎ 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定‎25℃‎时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:‎ 醋酸溶液浓度(mol·L-1)‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 0‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________‎ ‎(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎24.(17分)在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加‎2.16g.试回答下列问题.‎ ‎(1)电源中X电极为直流电源的 极.‎ ‎(2)A中发生反应的离子方程式为 .‎ ‎(3)B中电解一段时间后,溶液的PH如何变化 (填:变大、变小或不变),若要使溶液恢复原状,可向溶液中加入适量的 .‎ ‎(4)写出以下电极反应式 ‎①C中的Ag电极 .‎ ‎②B中的阳极 .‎ ‎(5)通电5min时,B中共收集224mL(标准状况下)气体,溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化) .‎ ‎(6)若电解中的直流电源为甲烷燃料电池(KOH为电解质),则电池的负极反应式为 .‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D D A C A C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B B B C A D C D 化学期末试题答案 21. ‎(每空2分,共10分)‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)确保硫酸被完全中和 ‎(3)B ‎(4)用环形玻璃棒轻轻上下搅动 ‎(5)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ·mol-1‎ ‎(6)abc ‎ ‎22.(1)(每空2分)增大;增大;‎ ‎(2)(每空2分)否;大于;Qc==0.25<0.263,因为温度不变,K不变,为增大K平衡应向正向移动,所以v(正)>v(逆).‎ ‎(3)(3分)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0 kJ·mol-1‎ ‎23.(每空2分,共10分)‎ 实验一 ‎(1)胶头滴管 250 mL容量瓶 ‎(2)0.200 0 mol·L-1‎ 实验二 ‎(1)0.010 0 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时,pH的变化值小于1 ‎ ‎(2)增大 ‎24.(1)(2分)负;‎ ‎(2(2分))2Cl-﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-﹣;‎ ‎(3)(每空2分)变小,CuO或CuCO3;‎ ‎(4)(每空2分) ① Ag﹣e﹣═Ag+;‎ ‎② 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑;‎ ‎(5)(2分)0.025mol/L;‎ ‎(6)(3分)CH4﹣8e﹣+10OH-﹣=CO32-﹣+7H2O.‎

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