2017-2018湖南郴州市高一化学上学期期末试题(附答案)
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资料简介
郴州市2017-2018年上学期学科教学状况抽测试卷 高一化学 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)‎ ‎1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是:‎ ‎ A.N2 B.Cl‎2 C.SO2 D.NO2[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ ‎2.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是:‎ ‎3.下列实验操作先后顺序正确的是:‎ ‎ A.先装好药品,再检查装置的气密性[来源:学|科|网Z|X|X|K]‎ ‎ B.结束氢气还原氧化铜的实验时,先停止通氢气后熄灭酒精灯 ‎ C.先用双手握紧试管,再将导管插入水中检查装置气密性 ‎ D.稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒人浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌 ‎4.下列关于金属材料的说法中,不正确的是:‎ ‎ A.合金只含金属元素 B.钢铁是用量最大、用途最广的合金 ‎ C.铝合金一般比纯铝的硬度大 D.青铜是最早使用的合金 ‎5.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是:‎ ‎ A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+‎ ‎ C.Na+ Ba2+ OH-‎ D.K+ H+ HCO3—‎ ‎6.下列化学反应的离子方程式正确的是:‎ ‎ A.碳酸钙溶于稀盐酸中:C032-+ 2H+= H2O+CO2 ‎ ‎ B.氢氧化钠溶液中通人过量二氧化碳气体:2OH-+ C02=C032-‎ ‎ C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+= Cu2++ Ag ‎ D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:SO42一+Ba2+= BaSO4‎ ‎7.下列关于Fe(OH)3胶体的描述,①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能 变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取,其中合理的是:‎ ‎ A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥‎ ‎8.下列说法正确的是:‎ ‎ A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 ‎ B.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎ C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质 ‎ D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移 ‎9.下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z,其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是:‎ ‎ A.氧化物、化合物、纯净物 ‎ B.胶体、分散系、混合物 ‎ C.复分解反应、置换反应、化学反应 ‎ D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 ‎10.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ‎ A.‎32g O2所含的氧原子数目为NA ‎ B.标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA ‎ C.Imol H2O含有的H2O分子数目为NA ‎ D.‎0.5L Imol/LNa2SO4溶液中含SO42-的数目是0.5NA ‎11.下列属于硅酸盐产品的是:‎ ‎ ①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃 ‎ A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③⑤‎ ‎12.过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热.排出气体物质后冷却,残留固体可能是:‎ ‎ A. Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH ‎13.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是:‎ ‎ A. Na—NaOH—Na‎2C03—NaCl B.Fe—Fe(N03)3- Fe(OH)3-Fe203‎ ‎ C. Mg-MgCl2—Mg(OH)2-MgS04 D.Al-Al203-Al(OH)3— AICl3‎ ‎14.为探究新制饱和氯水的成分,进行如下实验,下列实验现象及结论不合理的是:‎ ‎ A.呈现浅黄绿色,说明氯水含有Cl2‎ ‎ B.向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有Cl—‎ ‎ C.向饱和氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明含有H+‎ ‎ D.向饱和氯水中加入品红溶液褪色,说明含有Cl2‎ ‎15.已知下述三个实验均能发生化学反应:‎ ‎ ①将光亮铁钉放人硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴人几滴双氧水 ‎ ③将铜丝放入氯化铁溶液中,下列判断正确的是:‎ ‎ A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 ‎ C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+‎ ‎16.某学生为了探究浓硫酸的性质,实验过程及现象如下:向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味气体。该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是:‎ ‎ A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.强氧化性 ‎17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4N03=2HN03+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ‎ A.5:3 B.5:‎4 C.1:1 D.3:5‎ ‎18.下列实验现象和结论相符的是:‎ ‎19.如右图,a处通入Cl2,当打开b阀时,c处的干燥的红布条没有明显变化,当关闭b阀时.c处的干燥红布条逐渐褪色,则d瓶中装的溶液可能是 ‎ A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.Ca(OH)2溶液 D.浓H2S04‎ ‎20.现有200 mL MgCl2和AIC13的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=1.3 mol/L。要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol/L的NaOH溶液体积是:‎ ‎ A. 140 mL B.120 mL C.100 mL D.80 mL 二、填空 ‎21.(8分)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题:[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ (1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____(填“Na‎20”‎或“Na‎202”‎);‎ ‎ (2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则Al203是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物:‎ ‎ (3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是 ‎ (4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”,写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。‎ ‎ (5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是 。‎ ‎ A.酸性高锰酸钾溶液 B.澄清石灰水 C.品红溶液 D.CaCl2溶液 ‎22.(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeS04,较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中同收FeS04和金属铜。根据下列流程图,同答问题。‎ ‎(1)加入的试剂x为____ y为____‎ ‎(2)加入试剂v发生反应的离子方程式是 ‎ ‎(3)操作(I)为____‎ ‎23.(4分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:‎ ‎ (1)金属铝的质量为 ‎ ‎ (2)图像中80-90ml之间发生的离子方程式:____‎ ‎24.(8分)为建设美丽中国,化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题:‎ ‎ (1)‎ 煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气,请写出水煤气组分的化学式 ‎ ‎ (2)S02是形成酸雨的主要物质之一,因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强,理由是 ‎ ‎(用化学方程式表示)-。实验室可用 溶液吸收含SO2的尾气。‎ ‎ (3)治理汽车尾气中N02和C0,可在汽车尾气管中安装一个催化装置,使它们反应生成CO2和N2,反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。‎ 三、推断 ‎25.(10分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。‎ ‎(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为B ‎①则W的化学式为____;B的化学式 ‎ ‎②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质.B的溶液遇KSCN显红色,‎ ‎①B与W转化为C的离子反应方程式 ,‎ ‎②C与A转化为B的离子反应方程式 ‎ 四、实验 ‎26.(9分)实验室用如图装置制取并收集氨气,请回答下列问题:‎ ‎ (1)写出大试管内发生反应的化学方程式: ‎ ‎(2)下列气体能采用如图收集方式的是 。‎ A.O2 B.NO C.H2[来源:Z_xx_k.Com]‎ ‎ (3)若反应收集了336mL标况下氨气,将其配制成500ml溶液,其物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎ (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中,不需要使用的仪器是(填代号)‎ ‎ ‎ ‎ A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗 ‎ (5)某学生欲试验氨气的水溶性,将集满干燥氨气的试管倒置于水中,则其观察到的现象应该与 ‎ 图一致.‎ ‎27.(6分)某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:H2SO3>HC10‎ ‎ (1)甲得出结论的现象 ‎ ‎ (2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑,乙的理由是:____,随后对装置做了如下改进.‎ X、Y、Z是选用了下列部分试剂:饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液,乙得出结论的 现象是____。‎ 五、计算(5分)‎ ‎28.(5分)将5. ‎6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热,固体恰好完全溶解,并产生标准状况下的NO气体‎2.24L:若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克.‎ ‎ 求:(1)铜镁混合物的物质的量之比:n(Cu):n(Mg)=____ ,‎ ‎ (2)m=________。‎ 郴州市2017-2018年上学期学科教学状况抽测试卷 高一化学参考答案及评分细则 一、(共40分,每小题2分)‎ ‎1-5 ADCAC 6-10 DBDCA 11-15 BADDB 16-20 CADBD 二、(共30分)‎ ‎27.(1)次氯酸钙溶液变浑浊 ‎ (2)S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀,而非发生强酸制弱酸的复分解反应 ‎ Y中溶液不裉色.且次氯酸钙溶液变浑浊 五、(5分)‎ ‎28. (l)n(Cu):n(Mg)=1:2(3分)‎ ‎ (2)m=‎10.7克(2分

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