2017-2018学年第二学期九年级化学摸底考试 试题

九年级化学 第 1 页 共 6 页 2017-2018 学年第二学期摸底考试 九年级化学 全卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 80 分钟，考试期间禁止使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题（包括 14 小题，共 28 分） 1．以下标志不会出现在化学实验室的是（ ） A B C D 2.从化学的角度分析以下生活案例，不合理的是（ ） A. 在室内烧炭取暖时，放置一盆水可防止一氧化碳中毒 B. 油锅着火，放入较多蔬菜即可扑灭 C. 将木材架空进行燃烧，可增大与氧气的接触面积 D. 进入人群密集的地方或地窖内都要注意通风换气 3.构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ） A. 同种原子可以构成不同的分子 B. 同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相等 C. 原子是三种粒子中最小的粒子 D. 分子、原子和离子都在不断地运动 4.以下实验操作正确的是（ ） A 溶解氯化钠 B 处理废液 C 保存氢气 D 稀释浓硫酸 5.下列物质的归类错误的是（ ） A．氧化钠、氧化镁—金属氧化物 B．海水、空气、甲烷 —混合物 C．生铁、钢、青铜—合金 D．氢气、木炭 、一氧化碳—还原剂 6.推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是（　　） A. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 B. 含氢的物质燃烧能生成 H2O，所以燃烧能生成 H2O 的物质一定含氢元素 C. 降温能使 KNO3 不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液 D. 在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 7.下列区别两种不同物质的方法错误的是（ ） A．用观察颜色区别硫酸铜溶液的浓与稀 B．用酚酞溶液区别食盐水与氨水 C．用带火星的木条区别空气与呼出气体 D．用闻气味的方法区别酒精与食醋 8.下列关于“物质---用途---性质”的说法不正确的是（ ） A. 焊锡--焊接金属--抗腐蚀性强 B. 稀有气体--电光源--通电时能发出不同颜色的光九年级化学 第 2 页 共 6 页 C. 烧碱--除油污--能与油污反应 D. 干冰--人工降雨--升华时吸收大量的热 9.以下实验不能取得成功或分析错误的是（ ） A B C D 自制汽水 说明石蜡中含有炭黑 说明石墨具有导电性 推测蛋壳中可能有碳酸钙 10.下列说法正确的是（ ） A. 用石灰石和硫酸铜溶液可配制防虫害的波尔多液 B.电解水产生的气体质量比为 2:1 C. 明矾净水的作用是杀菌消毒 D. 利用石油中各成分的沸点不同可提炼出多种化工产品 11.右图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图， 判断下列说法正确的是（　　） A. x=8 B.碘离子的核外电子数为 53 C.碘元素与钠元素形成化合物的化学式为 NaI D.碘原子的符号可用 I2 表示 12. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ 　） A．MnO2（NaCl）溶解，过滤 B. Cu（C）在空气中充分灼烧 C. N2（O2）通过灼热的铜网 D. CaO（CaCO3）高温煅烧 13. 右图为三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( ) A. MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，KCl 溶液的溶质质量分数一定小于 20% C. 将 t2℃的三种物质的饱和溶液降温至 t1℃ ，所得溶液溶 质质量分数的大小关系为 MgCl2＞MgSO4＞KCl D 在 0~t1℃范围内，MgSO4 的饱和溶液中含有少量 KCl，应 通过蒸发结晶来提纯 MgSO4 14. 下列对应曲线正确的是（　　） A B C D A.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入等量的固体 CaO、CaCO3 B. 敞口放置一瓶浓硫酸 C. 向等量的锌、铁中加入足量的稀盐酸 D. 向硫酸铜溶液中加入少量铁粉 二、填空题（本题共有 5 小题，共 21 分）九年级化学 第 3 页 共 6 页 15．（4 分）写出下列对应的化学符号或化学符号所表示的意义： （1）氯化钠溶液中的阳离子 （2） . （3）海洋中最多的物质 （4）植物光合作用吸收的气体 16．（4 分）按要求回答以下问题 ⑴化石燃料的燃烧会导致的环境问题是 ______ （填字母）． A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增多 ⑵将如下三种物质（A.味精 B.花生油 C.泥沙）分别加入水中，能形成溶液的是 （填字母）， 再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 （填字母）。 ⑶若氢氧化钠不慎沾到皮肤上应先 ，再涂上硼酸溶液。 17. （5 分）实验是进行科学探究的重要方法，根据下图回答问题 图 一 图二 图三 （1）图一为探究铁生锈的实验，请分析 C 试管中氯化钙的作用 ，证明铁生 锈需要接触氧气的对比实验为 （填字母） （2）通过图二实验，可探究的燃烧条件是 . 该实验中棉花都未能燃烧的主要原 因是 . （3）图三为测定空气中氧气含量的改进装置，若实验结束后发现结果比理论值偏大，则原因 是 . 18.（4 分）微观示意图可以形象的表示物质发生的微观变化 （1）请在下图第一、三方框中把硫化氢在氧气中燃烧（2H2S+3O2 2SO2+2H2O）的微观示意 图补画完整。 （2）在上述化学反应中，化合价发生了改变的元素是 （填符号） 19.（4 分）根据下图回答问题九年级化学 第 4 页 共 6 页 （1）小孩血铅超标中的“铅”指的是 （填原子、元素或单质）,有人认为图一中小孩的疑虑 是没有必要的，你的解释是 . （2）观察图二情景，提出一条针对性的建议 . （3）图三净水器宣称“可让水壶远离水垢困扰”，该广告是否科学并做简要分析 。 三、（本大题包括 2 小题，共 14 分） 20（7 分）A-G 是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、硫、钙、铁中的一种或几种元素组成。已 知 A 是一种红色固体,C、D 都是单质,A、B、E、F 都由两种元素组成,G、H 都是含氧化合物,物质 之间的相互反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“ — ”表示能相互反应。 (部分反应物、生成物或反应条件已略去)。 请回答下列问题 (1)写出物质 B、D 的化学式:B D ． (2)写出 C、D 发生反应时的现象 (3)写出 A—H 发生反应的化学方程式 ． (4) G 物质通过反应也可以转化为 F，该反应的化学方程式为 ． 21.（7 分）实验室中有一桶含 Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4 和硫酸的废液。他们想从中回收铜并制取 “还原铁粉” ,主要步骤如图所示。 查阅资料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 、 FeCO3 FeO+CO2↑ （1）金属 X 为 ，步骤 I 加入过量的金属 X 后发生了 个化学反应。 （2）在此流程中一定需要用到过滤操作的步骤是 （填Ⅰ～Ⅲ）。 （3）金属 A 中的成分有 ，步骤 III 可采用的最简单的方法为 。 （4）FeCO3 沉淀隔绝空气进行“焙烧”，还需加入焦炭才能制得“还原铁粉”，写出加入焦炭后发 生反应的化学方程式 。 四、（本大题包括 2 小题，共 24 分）九年级化学 第 5 页 共 6 页 22、（13 分）下图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题： （1）仪器 G 的名称是 , 可用于加热固体制取 O2 的发生装置为 (填字母),该装置中 发生反应的化学方程式为 ． （2）若用 75%的过氧化氢溶液制取 O2,最好选用 DG 组合成发生装置,理由是 ， 若要将上述溶液稀释成 60g、5%的溶液，则需要水的质量为 g. （3）右图 J 装置可用于实验室制取 CO2，检验该装置气密性的方法:从长玻璃管口加入一定量的水, 然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到 ,则气密性良好。 该装置在操作上具有的优点是 ，若从 B~H 中选择 (填字母)进行组合,也能具有同样的优点。 (4)上图 I 装置的 Y 型试管内装有制取 CO2 的药品, 反应的化学方程式为 ， 可通过 的操作制得 CO2,该装置 （填“有”或“没有”）J 装置 的操作优点。 23、（11 分）某同学进行下图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合，再次充 分反应后过滤,结果得到滤渣 A 和无色滤液 B。 (1).试管①中反应的化学方程式为： 。 试管②中观察到的现象是：有红色固体析出，溶液 。 (2).过滤后得到的无色滤液 B 中含有的溶质为 （填化学式） (3).设计实验探究滤渣 A 的成分 【提出问题】滤渣 A 的成分是什么？ 【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 【提出猜想】滤渣 A 的成分为： 猜想一：银、铜 猜想二：银、铜、铁 猜想三： .九年级化学 第 6 页 共 6 页 【分析思考】猜想一 （填“是”或“否”）正确，理由是 . 【进行实验】区两份滤渣 A 样品进行以下实验，请填写下列空白。 样品 加入试剂 实验现象 第一份样品 足量稀盐酸 产生气泡，固体 ，溶液变为浅绿色 第二份样品 足量氢氧化钠溶液 现象 b 【做出判断】①如果现象 b 为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想 成立； ②如果现象 b 为“ ”，则猜想 成立； 五、（本大题包括 2 小题，共 13 分） 24、（3 分）某钙片的标签如右图，回答以下问题： （1）根据标签中的信息计算，每片钙片中碳酸钙的 质量为 g． （2）标签中的含钙量是否合理 。 （3）根据贮存方法，分析钙片中所含维生素 C 具有 的性质为 。 25、（10 分）为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取 40g 铜锌合金放入烧杯中， 称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为 140g，再把 120g 盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充 分反应后进行称量，实验数据如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g 169.7 199.4 229.2 259.2 请你据此分析计算： （1）该铜锌合金中锌的质量分数为 . （2）第四次实验结束后，求所得溶液中氯化锌的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%） （3）右图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线， 请写出 A 点(X= ,Y= )的坐标。 （4）反思：通过对盐酸浓度的计算，有同学提出该实验所测得合金 中锌的质量分数误差较大，原因是 。 主要成分 碳酸钙（CaCO3）; 维生素 C 规格 每瓶 50 片，净重 40 克 含钙量 每片含钙 0.75 克 贮存 怕热，密封保存