高考化学一轮复习试题

苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套 （含 13 套专题试题和 1 套综合模拟试题） 苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题 1《从实验学化学》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.将 4.6 g 钠投入到 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A． 等于 4.6%　　　　　 B． 等于 8.0% C． 大于 8.0% D． 小于 8.0% 2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　） A． 检查装置气密性 B． 用乙醇提取溴水中溴 C． 除去 Cl2 的杂质 HCl D． 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 3.有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不 正确的是(　　) A． 溶质的质量分数是 24.0% B． 溶液的物质的量浓度是 2.4 mol/L C． 溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D． 硫酸根离子的质量分数是 19.2%4.NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) A． 标准状况下，2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1NA B． 常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA C． 分子数为 NA 的 CO，C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D． 3.4 g NH3 中含 N—H 键数目为 0.2NA 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A． 高温高压下，0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 充分反应，转移的电子数目为 0.6NA B． 常温常压下，2.0 g 重水(D2O)中含有的电子总数为 NA C． 标准状况下，5.6 L CCl4 中含有的 C—Cl 键数目为 NA D． 常温常压下，6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol/L 浓 HNO3 作用，产生 NO2 分子数目为 0.1NA 6.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是(　　) A． 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却 B． 实验室中将 KMnO4 与乙醇存放在同一橱柜中 C． 配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D． 干燥 SO2 时，可以将其通过盛有浓硫酸的 U 形干燥管 7.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　） A． B．C． D． 8.标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρg/mL 质量分数为 ω， 物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ= B．ω= C．ω= D．c= 9.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了 t℃的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无 水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据： 当加入 a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　） A． 1.8a-4.4 B． 1.8a-8 C． 1.8a-4.6 D． 1.8a-0.110.下列有关实验操作的说法正确的是( ) A． 可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液 B． 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C． 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D． 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 11.下列实验操作中有错误的是(　　) A． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 12.用 CuSO4·5H2O 配制 0.1 mol/L CuSO4 水溶液，下面所列的方法正确的是(　　) A． 取 25 g CuSO4·5H2O 溶于 1 L 水中 B． 将 CuSO4·5H2O 干燥去掉结晶水，取 16 g 溶于水制成 1 L 溶液 C． 将 25 g CuSO4·5H2O 溶于水制成 1 L 溶液 D． 取 12.5 g CuSO4·5H2O 溶于 500 mL 水中 13.下列溶液与 20 mL 1 mol·L－1NaNO3 溶液中 NO 物质的量浓度相等的是(　　) A． 10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2 溶液 B． 5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3 溶液 C． 10 mL 2 mol·L－1AgNO3 溶液 D． 10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2 溶液 14.在一定的温度、压强下，向 100 mL 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL ，点燃使其完全反应， 最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL，则反应前混合气体中 和 Ar 的物质的量之比为( ) A． 1:4B． 1:3 C． 1:2 D． 1:1 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A． 0.1 mol 苯分子中含有双键数为 NA B． 1 L 1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子的数目大于 NA C． 标准状况下，22.4 L 己烷中共含分子数为 NA D． 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为 0.92NA 二、填空题(共 3 小题) 16.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下 列问题： (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含 c1、ρ1 的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为 c1mol·L－1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的 量浓度为________ mol·L－1。 (3)物质的量浓度为 c2mol·L －1 的氨水与 c2mol·L －1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大 于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2mol·L－1(设混合后溶液的体积 变化忽略不计)。 17.在标准状况下，①6.72 L CH4 气体 ②3.01×1023 个 HCl 气体分子 ③13.6 g H2S 气体 ④0.2 mol NH3，按 下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积是__________________ ________________________________________________________________________。 (2)四种气体的质量为______________________________________。 18.某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同 学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 三、实验题(共 3 小题) 19.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常 1 kg 样品中含 SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体 A 的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入 N2 的目的是。 (2)写出甲 方案第①步反应的离子方程式：。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作 方法是。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5) 若取样品 wg，按乙方案测得消耗 0.010 00 mol•L-1I2 溶液 VmL，则 1 kg 样品中含 SO2 的质量是 g(用含 w、V 的代数式表示)． 20.Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取 15.1 gNa2SO3 溶于 80.0 mL 水。 另取 5.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应 1 小时后过滤。滤液在 100℃ 经蒸发、浓缩、冷却至 10℃后析出 Na2S2O3·5H2O。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。 (2)滤液中除 Na2S2O3 和可能未反应完全的 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是： 取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去 S，再加 BaCl2 溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程 式为： Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；。(3)某环境监测小组用含 0.100 mol·L-1Na2S2O3 溶液[含少量的 Na2SO3，且 n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3) = 5∶1]测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。他们取废水 50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI 溶液，充分反应后，用上述 Na2S2O3 溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 36.0 mL。 (已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+) 则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。 21.实验室需要 480 mL 0.4 mol/L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻 度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL， ③500 mL，④1000 mL，本实验选用________。(填序号) (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使 用的玻璃仪器有________。实验中该仪器的作用是________。 (4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： ①称量 NaCl 时，物码倒置(1 g 以下用游码)：________。 ②某同学观察液面的情况如图所示：________。③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。 ④容量瓶原来有少量水：________。 四、计算题(共 3 小题) 22.已知 NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑ 现在 117 g NaCl 晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： (1)产生的 HCl 在标准状况时的体积为多少？ (2)将所得 HCl 气体溶于 100 g 水中，若所得盐酸的密度为 1.1 g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？ 23.Na2SO3·7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3 在 30℃时的溶解度为 35.5 g/100 g H2O。 (1)计算 30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数 。(保留 2 位小数) (2)计算 30℃时 271 g Na2SO3 饱和溶液中水的质量。 (3)将 30℃的 Na2SO3 饱和溶液 271 g 冷却到 10℃，析出 Na2SO3·7H2O 晶体 79.5 g，计算 10℃时 Na2SO3 在 水中的溶解度。 24.将 46 g 金属钠和 54 g 金属铝同时放入足量的水中，最后得到 5.0 L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算： (1)得到的气体在标准状况下的体积。 (2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。答案解析 1.【答案】C 【解析】　n(Na)＝ ＝0.2 mol，根据方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na 反应产生 0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于 4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故 NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数大于 8%。 2.【答案】A 【解析】A．利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，正确；B．萃取剂的选择标准是： 溶质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度，且两溶剂之间不能相互溶解，乙醇和水能互溶，错误； C．洗气装置必须有进气口和出气口，而 C 装置不具备，错误；D．判断热稳定性应采取加热的方法，错 误。 3.【答案】C 【 解 析 】 由 Mg2 ＋ 的 质 量 分 数 知 MgSO4 的 质 量 分 数 为 ×4.8% ＝ 24.0% ， 其 浓 度 为 c ＝ ＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为 ∶ ≈1∶21，SO 的 质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 4.【答案】B 【解析】A 错误，水在标准状况不是气体。B 正确，Na2CO3 溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根 离子，阴离子数增多，阴离子总数大于 0.1NA。C 错误，没有说明是标准状况，无法确定体积。D 错误，NH3 中物质的量为 0.2mol，含 N-H 键数目为 0.6NA。 5.【答案】B 【解析】A 项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错；B 项，电子数为 ×10NA＝ 2NA，正确；C 项，CCl4 为液体，不适用气体摩尔体积，错。D 项，浓 HNO3 随着反应的进行，会变稀又 生成 NO，产生的 NO2 分子数小于 0.1NA，错。 6.【答案】C 【解析】选项 A 中不能立即加水冷却；KMnO4 是强氧化剂，不能和还原性的乙醇存放在同一橱柜中；浓硫酸不能放在 U 形干燥管中。 7.【答案】D 【解析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的 现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。 8.【答案】A 【解析】密度= ，溶液的体积不能把溶质的体积加上溶液的体积，密度还可以根据 c= 求得，c= ，选择 A。 9.【答案】A 【解析】设（a-5）g 无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为 x， ， 解得 x=1.8a-9，ag 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：4.6g+1.8a-9g=1.8a-4.4g，选 A。 10.【答案】C 【解析】A 错误，KMnO4 溶液会腐蚀橡皮管，应该用酸式滴定管盛放 KMnO4 溶液；B 错误，pH 试纸使用 时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差；C 正确；D 错误，钠易燃烧，不能研磨。 11.【答案】D 【解析】蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。 12.【答案】C 【解析】CuSO4·5H2O 的摩尔质量是 250 g/mol，25 g CuSO4·5H2O 的物质的量是 0.1 mol。将其溶解到水中， 配成 1 L 溶液，即是 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液。将 25 g CuSO4·5H2O 溶在 1 L 水中或将 12.5 g CuSO4·5H2O 溶在 500 mL 水中，溶液的体积都不是 1 L 或 500 mL，所得溶液浓度不是 0.1 mol/L。将 CuSO4·5H2O 干燥 去掉结晶水后得 CuSO4，但由于 CuSO4·5H2O 干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取 固体为纯 CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。 13.【答案】D 【解析】离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 mol·L－1NaNO3 溶液中 NO 物质的量浓度为 1 mol·L－1。A项 NO 物质的量浓度为 2 mol·L－1；B 项 5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3 溶液 NO 物质的量浓度为 2.4 mol·L－ 1；C 项 10 mL 2 mol·L－1AgNO3 溶液 NO 物质的量浓度为 2 mol·L－1；D 项 10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2 溶 液 NO 物质的量浓度为 1 mol·L－1。所以 D 正确。 14.【答案】A 【解析】设原混合气体中含有 x mL CH4，反应的方程式为 CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算： CH4+2O2→CO2+2H2O △V1 2 1 2 x 2x x 2x 则 2x=(100 mL+400 mL)-460 mL=40 mL，解得 x=20 ml， V(Ar)=100 mL-20 mL=80 mL, 同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，n(CH4):n(Ar)=20mL： 80mL=1:4。 15.【答案】B 【解析】A 项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误；B 项，由于碳酸根离子发生水解反应，正确；C 项， 标准状况下己烷为液体，错误；D 项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，转移的电 子的数目小于 0.92NA，错误。 16.【答案】(1) %　(2)c1/2　(3)大于　大于 【解析】(1)设硫酸体积为 1 L 进行计算； (2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和； (3)仔细观察图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。 17.【答案】(1)②>③>①>④　(2)②>③>①>④ 【解析】四种气体的物质的量分别为 0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。 (1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有 V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。 (2)四种气体的质量分别为： m(CH4)＝0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g m(H2S)＝13.6 g m(NH3)＝0.2 mol×17 g/ mol＝3.4 g。18.【答案】(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可) (3)ZnO ＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶 (5)加热　是　在密闭容器中加热 HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO ＋3Cl－＋5H2O 【解析】(1)步骤Ⅱ中只有 FeS、ZnS 固体溶解在稀硫酸中生成 FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为 FeS＋ 2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。 (2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向 FeSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入过量 NaOH 时，Fe2＋与 OH－反应 生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速被空气中的 O2 氧化为 Fe(OH)3，其反应的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋ 2H2O===4Fe(OH)3↓。 (3)根据框图转化关系，不难发现 Zn(OH)2 的性质类似于 Al(OH)3 的，Na2ZnO2 的性质类似于 NaAlO2 的， 所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO ＋4H＋===Zn2＋＋ 2H2O。 (4)Fe(OH)3 首先与稀 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3 再与过量的 Fe 粉反应得到 FeSO4。经过滤除去 Fe 粉，将滤液经过浓缩结晶可得 FeSO4·7H2O。 (5)HgS 在空气中加热可得 Hg、SO2，由于 Hg 蒸气和 SO2 都会对环境造成污染，在密闭容器中加热 HgS 可 有效防止 Hg 蒸气和 SO2 释放到大气中，从而保护了环境。 (6)反应物有 ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有 Cl－、FeO 、H2O，则有 ClO－＋Fe(OH)3＋OH－===FeO ＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。 19.【答案】⑴SO2 碎瓷片(或沸石) 将生成的 SO2 全部赶出 ⑵SO2＋H2O2===2H＋＋SO42－ ⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量 NaOH 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁， 然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作 2～3 次 ⑷无影响⑸ 【解析】(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体 SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实 验，需考查减小实验操作误差，通入 N2 可将生成的 SO2 全部赶出，保证被吸收液全部吸收； (2)SO2 具有还原性，可被 H2O2 氧化，反应的离子方程式为 SO2＋H2O2===2H＋＋SO42－； (3)用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出； (4)用盐酸代替硫酸，生成的 SO2 气体中混有少量 HCl，因 SO2 用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性， 因此混合气体中含有 HCl，对实验结果无影响； (5)反应为 H2O＋SO32－＋I2===SO42－＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO32－)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10-3L＝ V×10-5mol，因此 1 kg 样品中含 SO2 的质量为： 。 20.【答案】(1)有利于硫粉和 Na2SO3 溶液充分接触，加快反应速率 (2)Na2SO4　 Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl (3)淀粉 n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1= 0.0036 mol 则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol 根据题意：2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 6S2O32- 得 n1(BaCrO4) = = = 0.0012 mol 2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 3SO32- 得 n2(BaCrO4) = = = 0.00048 mol 则 c(Ba2+) = =3.36×10-2mol·L-1 【解析】(1) 硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使硫粉和 Na2SO3 溶液充分接触，加快反应 速率； (2) Na2SO3 在加热的条件下会被空气中的 O2 氧化成 Na2SO4，最可能存在的无机化合物杂质是 Na2SO4，加盐 酸 至 酸 性 就 是 为 了 排 除 SO32- 和 S2O32- 的 干 扰 ， 还 有 一 个 化 学 方 程 式 为 ： Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl； (3)原理是用 Na2S2O3 溶液滴定 I2，因此可用淀粉溶液作指示剂，n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1= 0.0036 mol，则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol，根据题意： 2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 6S2O32-，得 n1(BaCrO4) = = = 0.0012 mol 2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 3SO32-，得 n2(BaCrO4) = = = 0.00048 mol 则 c(Ba2+) = =3.36×10-2mol·L-1。 21.【答案】(1)①②④③⑤　(2)③ (3)玻璃棒　搅拌和引流 (4)①偏低　②偏高　③偏低　④无影响 【解析】(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 (2)配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。 (3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒 有两种用途：搅拌和引流。 (4)进行误差分析时，应结合 c＝ ，分别分析错误操作对 n 和 V 的影响，进而确定对实验结果的影响。 22.【答案】　(1)44.8 L　(2)12.7 mol/L 【解析】　(1)设生成 HCl 的物质的量为 x NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑ 58.5 g 1 mol 117 gx x＝2 mol V(HCl)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L (2)c(HCl)＝n/V＝2 mol÷[(2 mol×36.5 g·mol－1＋100 g) ÷(1.1 g·cm－3×103cm3·L－1)] ＝12.7 mol·L－1。 23.【答案】(1)30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数为 0.26 (2)30℃时 271 gNa2SO3 饱和溶液中水 的质量为 200 g (3)10℃时 Na2SO3 在水中的溶解度为 19.5 g 【解析】(1)根据 Na2SO3 的溶解度，ω(Na2SO3)= ≈0.26； (2)271 g 饱和溶液中，假设其含有的溶剂质量为 x，则 ，解之得：x=200 g； (3)冷却溶液 后，析出晶体 79.5 g，根据其晶体 Na2SO3•7H2O 的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5 g× =39.75 g，m(H2O)=79.5 g-39.75 g=39.75 g，10℃时 Na2SO3 的质量为 271 g- 200 g-39.75 g=31.25 g，10℃时 H2O 的质量为 200 g-39.75 g=160.25 g；假设 10℃时 Na2SO3 的溶解度为 y ，解得 y=19.5 g。 24.【答案】　(1)89.6 L　(2)0.4 mol·L－1 【解析】　n(Na)＝2 mol，n(Al)＝2 mol。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 2 mol 2 mol 67.2 L (1)得到的气体在标准状况下的体积为： 22．4 L＋67.2 L＝89.6 L。 (2)得到的溶液为 NaAlO2 溶液，其物质的量浓度为： ＝0.4 mol·L－1。苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题 2《物质及其变化》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 2.已知某物质 X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　　) A． 若 X 为 N2 或 NH3，则 A 为硝酸 B． 若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C． 若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D． 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 3.下列物质的电子式书写正确的是（　　） A． B．C． D． 4.下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(　　) A． 该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B． 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C． 和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D． 1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉 淀．该沉淀经干燥后得到 nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A． 消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(2-x) mol B． 处理废水中的 Cr2O72-的物质的量为 mol C． 反应中发生转移的电子数为 3nxmol D． 在 FeO•FeyCrxO3 中，3x=y 6.2011 年 12 月 5 日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将 PM2.5(PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10－6m 的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关 PM2.5 说法 不正确的是(　　) A． PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B． PM2.5 在空气中形成气溶胶 C． 实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D． 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少 PM2.5 污染 7.下列有关化学用语表示正确的是 A． HClO 的电子式：B． 硫离子结构示意图： C． 丙醛的结构简式：CH3CH2COH D． 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+＋CO32－ 8.下列叙述正确的是(　　) A． 合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度 B． Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 C． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的 Cl2 进入阳极室 9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( ) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 10.下列离子方程式书写正确的是(　　) A． 显蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2 后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O 2I-+S +4H+ B． 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CC． NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:N+OH- NH3↑+H2O D． FeI2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl- 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B． 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C． pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D． 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是　(　　) A． 往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红 B． 饱和 FeCl3 溶液在沸水中变成红褐色胶体 C． 向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 D． SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 13.不用 其他 试剂 ，用最 简单 的方 法鉴别 下列 五种 物质的 溶液 ：①NaOH；②MgSO4 ；③FeCl3 ； ④Ba(NO3)2；⑤KCl。则正确的鉴别顺序是(　　) A． ②④③①⑤　　　　　　　　 B． ③①②④⑤ C． ①③②④⑤ D． ③②④①⑤ 14.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理: 2CN-+8OH-+5Cl2====2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断错误的是　(　　) A． 上述反应中的氧化剂是 Cl2 B． 还原性:CN->Cl- C． 当有 0.2 mol CO2 生成时,溶液中阴离子的物质的量增加 1 molD． 经测定 NaCN 的水溶液呈碱性,说明 CN-促进了水的电离 15.能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A． 硅 B． 硫 C． 铜 D． 铁 二、填空题(共 3 小题) 16.分类可以简化人对客观世界的认识过程。 (1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有 明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。 ①这种物质是________，分类依据是 ________________________________________________________________________　。 ②这种物质是________，分类依据是 ________________________________________________________________________　。 (2)下列四个反应： a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O c．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O ①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)； ②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。 17.按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是___________________________________，②只有还原性的是________________________________________， ③既有氧化性又有还原性的是_____________________________________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 在②、③反应中一定不可能实现的是__________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________， 若该物质消耗 30 g，转移电子________mol。 18.(1)如果按照某种标准能将 FeSO4、Na2SO3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类的物 质是________。 A．KMnO4B．Al2(SO4)3 C．KClO3D．K2HPO4 (2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应 都 不 能 归 为 同 一 类 型 ， 请 写 出 实 验 室 制 取 该 气 体 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、实验题(共 3 小题) 19.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液和未知浓度的无色 Na2SO3 溶液。反应的离子方程式为 2MnO ＋5SO ＋6H ＋===2Mn2＋＋5SO ＋3H2O，填空回答问题(已知 Na2SO3 溶液呈碱性)。 (1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。 A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．胶头滴管　F．漏斗 (2) 不 用 ________( 填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ”) 式 滴 定 管 盛 放 高 锰 酸 钾 溶 液 。 试 分 析 原 因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 amL，滴定后俯视液面刻度为 bmL，则(b－a) mL 比实际消耗 KMnO4 溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL 计算，得到的待测液浓度比实际浓度________(填 “大”或“小”)。 20.两个学习小组用如图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。 (1)甲组： ① 按 接 口 顺 序 a—b—c—d—e—f—g—h 连 接 装 置 进 行 实 验 。 B 中 溶 液 变 浑 浊 ， 证 明 分 解 产 物 有 _____________；装置 C 的作用是___________；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是___________，证明分解 产物有___________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________。 (2)乙组： ①将接口 a 与 j 连接进行实验，观察到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F 中最主要反应的化学 方程式为____________________________________________。 ②从 A～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入 D 的气体能否与 Na2O2 反应。最简单的装置接口连接顺序 是___________；实验后用 F 中的固体进行验证的方法是___________(可另选试剂)。 21.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：根据碳素钢的含 碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为 根据这一分类法回答下列问题：(1)将常温下 pH 与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上： (2)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设 计了两种方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行 实验。 ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液的 pH 等于 7；H2SO4 溶液的 pH 小于 7；Na2SO3、 Na2CO3、NaOH 溶液的 pH 大于 7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3 与 NaOH 都划分为碱 类 ， 这 样 划 分 是 否 合 理 ？ 为 什 么 ？ ________________________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的 KCl 和 NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无 法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的 ________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 ______________________________________________。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3、Na2CO3、 NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4 鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3 和 Na2CO3 很容易区 分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)? 四、计算题(共 1 小题) 22.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后 产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝ 7N2+12H2O；NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收，产生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。②吸收后氨水的物 质的量浓度(答案保留 1 位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分 子氨形成二聚物： 已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三 聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。答案解析 1.【答案】D 【解析】A 项,无机酸都不是离子化合物,不存在包含关系,错误;B 项,分解反应并不都是吸热反应,不存在包 含关系,错误;C 项,非金属氧化物有的是酸性氧化物,有的不是酸性氧化物,属于相交关系,错误;D 项,强电解质 与弱电解质属于并列关系,正确。 2.【答案】D 【解析】　A 项，N2(NH3)―→NO―→NO2―→HNO3；B 项，S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4；C 项， 若 X 为 C 时，A 为 H2CO3，H2CO3 与 Cu 不反应；D 项，NO2 与 H2O 反应为氧化还原反应。 3.【答案】A 【解析】A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，氮气正确的电子式为 ，正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要 标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为 ，错误； C、氯化氢属于共价化合物，分子中 存在一个 H-Cl 键，氯原子最外层达到 8 个电子，氯化氢正确的电子式为 ，错误；D、CO2 为共价 化合物，电子式为 ，错误。 4.【答案】D 【解析】A 项，Fe3＋与 C6H5OH 发生反应，不能大量共存，错误；B 项，该离子方程式电荷不守恒，正确 的离子方程式应为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C 项，Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为 2Fe3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－ ===2Fe(OH)3↓ ＋ 3BaSO4↓ ， 错 误 ； D 项 ， Fe2(SO4)3 与 足 量 的 Zn 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe2(SO4)3 ＋ 3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见 0.1 mol Fe2(SO4)3 生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。 5.【答案】A 【解析】由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1)，又由 FeO•FeyCrxO3 电中性知 3x+3y=6，代入 前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3-x) ，A 错误。根据铬原子守恒，Cr 原子为 nxmol，故 Cr2O72-的物 质的量为 ，B 正确。得到 nmol FeO•FeyCrxO3，则一共有 nxmol Cr 原子参加反应，1 mol Cr 转移电子 3 mol，转移的电子数为 3nxmol，C 正确。FeO•FeyCrxO3 中，Fe 为正三价，由得失电子守恒知 3x=y，D 正确。 6.【答案】B 【解析】胶体分散质粒子的直径大小在 1～100 nm 之间，而 PM2.5 的颗粒物的直径接近于 2 500 nm，B 错误。 7.【答案】B 【解析】次氯酸的电子式应该是 O 位于 H 和 Cl 之间，A 错误；B 正确；醛基为-CHO，丙醛的结构简式为 CH3CH2CHO，C 错误；多元弱酸的电离是分步电离的一次只能电离产生一个 H+，D 错误。 8.【答案】C 【解析】合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，A 错误；铝和镁用 电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，B 错误；根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非 电解质，硫酸钡是盐，是强电解质，水是弱电解质，C 正确；电解饱和食盐水中 Cl2 在阳极产生，D 错误。 9.【答案】B 【解析】A 错误，比较非金属性要最高价氧化物对应的水化物，H2SO3 不是 S 的最高价含氧酸；B 正确；C 错误，若原溶液中含有 SO32-或 HSO3-能产生一样的现象；D 错误，若原溶液中为 SO32-遇到 HNO3 能氧化 为 SO42-。 10.【答案】A 【 解 析 】 碘 水 与 SO2 发 生 氧 化 还 原 反 应 ,I2+SO2+2H2O 2I-+S +4H+,A 正 确 ; 根 据 电 离 平 衡 常 数:H2CO3>HClO>HC ,则向 NaClO 溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成 HC ,B 错 误;NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应,还有 HC 和 OH-生成 C 的反应发生,错误;过量 Cl2 将 Fe2+和 I-全部氧化,且 Fe2+与 I-物质的量为 1∶2 的关系,D 错。 11.【答案】C 【解析】A 错误，在酸性条件下，NO3-与 Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存。B 错误，甲基橙呈 红色的溶液呈酸性，AlO2-与 H+不能大量共存。C 正确，能大量共存。D 错误，与铝反应产生大量氢气的 溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下 CO32-与 H+不能大量共存。 12.【答案】C【解析】向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,首先得到白色沉淀 Fe(OH)2,Fe(OH)2 迅速与空气中的 O2 发生氧 化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3;A、B、D 项均不是氧化还原反应。 13.【答案】B 【解析】鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液 为 FeCl3 溶液，然后再用 FeCl3 溶液做试剂，可鉴别出 NaOH 溶液，再用 NaOH 溶液鉴别出 MgSO4 溶液； 最后用 MgSO4 溶液做试剂可检验出 Ba(NO3)2 溶液，剩下的为 KCl 溶液。 14.【答案】C 【解析】根据反应方程式知,反应前后阴离子的个数不变,所以当有 0.2 mol CO2 生成时,溶液中阴离子的物 质的量不变, C 错误。 15.【答案】B 【解析】SiO2 不与水反应，A 错误。S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 正确。CuO 不与水反应，C 错误。Fe3O4 不与 H2O 反应，D 错误。 16.【答案】(1) NaOH　物质的酸碱性　CH3COOH　是无机物还是有机物或能否全部电离　或 HCl、组成 中是否含有氧元素(其他合理答案也对)　(2)b　a 【解析】(1)四种物质中只有一种碱、一种不能全部电离或一种是有机物、一种物质组成中不含氧元素，故 它有多种分类结果。 (2)四个反应中，只有水与钠反应时水作氧化剂；四个反应中只有水与 Na2O 的反应是非氧化还原反应而其 他的不是。 17.【答案】(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋ (2)②　HNO3　NO　1 【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只 具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2) 若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态 之间。②式反应物中的氮元素为－3 价和＋2 价，生成物中为＋3 价，－3 与＋2 之间的价态应为 0 价或＋ 1 价，不可能出现＋3 价的氮，所以②式不能实现。在反应① O＋H O3―→ 2O3＋H2O 中，据化合价 变化可知 HNO3 为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子数为 1 mol×1＝1 mol。 18.【答案】(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。 (2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。 19.【答案】(1)A、B、D (2)碱　KMnO4 溶液能把橡胶管氧化 (3)不用指示剂，因为 KMnO4 被还原剂还原成 Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂　(4)少　小 【解析】因酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性 KMnO4 溶液应用酸式滴定管， Na2SO3 溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时 KMnO4 溶液紫色褪 去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)偏小，从而测得 Na2SO3 的浓度偏低。 20.【答案】(1)①CO2 充分除去 CO2 溶液褪色或变浅 CO ②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O (2)①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ②a—d—e—j 取 F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应； 若不变浑浊，则未发生反应 【解析】(1)B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 CO2 生成；E 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物 之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为 CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色(或变浅)，装置 C 的作用是充分 除去 CO2。乙二酸分解的方程式为 HOOCCOOH CO2↑+CO↑+H2O； (2)a 与 j 直接相接，则生成的 CO2 与过氧化钠反应，放出氧气。为证明 CO 能否与过氧化钠反应，可使乙 二酸分解产生气体先通过 C(浓氢氧化钠溶液)以除去 CO2，再通入 F(过氧化钠)。取 F 反应后的固体，加稀 硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明 CO 能与过氧化钠反应；否则不能反应。 21.【答案】(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3 的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐 ②利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为 KCl，焰色反应呈黄色的为 NaCl。③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中 分别滴入 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶 液为 NaOH 溶液。 【解析】(1)常温下溶液 pH>7 显碱性，pH＝7 显中性，pHX D． 非金属性:X>Y>Z 9.有 5 种微粒，它们分别是 X、 Z、 Q＋、 R2＋、 M，则它们所属元素的种类有(　　) A． 2 种　　　 B． 3 种　　　 C． 4 种　　　 D． 5 种 10.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　) A． 元素①⑧形成的化合物具有两性 B． 元素⑦位于第三周期Ⅴ族 C． 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D． 元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 11.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　） A． 干冰升华一一共价键 B． 二氧化硅熔融--范德华力 C． 氢氧化钠熔融--离子键、共价键 D． 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 12.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4 中检出化学式为 N4H4(SO4)2 的物质,该物质的晶体中含有 SO 和N4H44+两种离子,当 N4H44+遇到碱性溶液时,会生成 N4 分子。下列说法正确的是(　　) A．14N、N4 与 N2 互为同位素 B． N4H4(SO4)2 的电离方程式为 N4H4(SO4)2 N4H44++2 SO C． N4H4(SO4)2 不能与草木灰、K3PO4 等化肥混合施用 D． N4H4(SO4)2 中只含有共价键,不含离子键 13.YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 Y 的说法错误的是( ) A． 属于金属元素 B． 质子数与中子数之差为 50 C． 原子的核外电子数是 39 D． Y 和 Y 是两种不同的核素 14.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯 向外界泄漏。下列相关说 法错误的是(　　) A． 每个 原子中有 82 个中子 B． CsOH 的碱性比 KOH 强 C． KIO3 是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D． I-比 F-还原性强 15.下列说法正确的是（　　） A．230Th 和 232Th 是钍的两种同素异形体 B． H2 与 T2 互为同位素 C． 甲醇与乙二醇互为同系物 D． 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 二、填空题(共 3 小题) 16.2009 年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄 的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： (1)Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出 BeCl2 水解反应的化学方程式_____。 (2)研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 17.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空： (1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。 (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选 填编号)。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。 (4) Na2CO3 俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。 18.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ________(填序号)。 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系 不正确的是________(填序号)。 A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 三、实验题(共 3 小题) 19.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表： 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_______________________________________________________。 (2)实验用品： 仪器：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________， 药品：______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)实验内容：(填写题给信息表中的序号) (4)实验结论：________________________________________________________。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。 20.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。 (3)已知： 工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是________________________________； 制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是______________________________。 (4)晶体硅(熔点 1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) 写出 SiCl4 的电子式：________________；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸 收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (5)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是________。 a．NH3　b．HI c．SO2d．CO2 (6)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种 盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 21.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验用品： 仪器：________________________________________________________________； 药品：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验内容：(填写题给信息表中的序号) (4)实验结论：_____________________________________________________________。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案解析 1.【答案】B 【解析】A 错误，C，B 属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以 H3BO3 的酸性比 H2CO3 的弱；B 正确，Be，Mg 同主族，从上到下金属性递增，Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强；C 错误，Cl，Br，I 属于 同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此 HCl，HBr，HI 的热稳定性依次减弱；D 错误，若 M，R 的原子序数分别为 x 和 y，由 M＋和 R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，因此 x＞y，即则原子序 数：R﹤M。 2.【答案】C 【解析】A、S 质子数为 16，得到 2 个电子后，最外层达到 8 个电子的稳定结构，质子数不变，正确应为 ，错误；B、主链不是最长碳链，正确的命名为：3-甲基-2-戊烯，错误；C、甲烷为正面体结 构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则 CH4 分子的比例模型为 ，正确；D、硝基的 表示方法错误，间-硝基甲苯正确的结构简式： ，错误。 3.【答案】D 【解析】14C 与 12C60 的化学性质相似，A 错；14C 中子数为 8，14N 的中子数为 7，B 错；14C 为原子，12C60 为单质，C 错；14C、12C、13C 互为同位素，D 对。 4.【答案】A 【解析】根据周期表的结构可推出元素分别为 X，Y，Z，W，Q 分别为 N，O，Al，S，Cl，A 正确，元素 最高正化合价一般等于其主族数。B 错误，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C 错误，离子 Y2－和 Z3＋都是 10 电子，电子数和电子层数相等。D 错误，元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性是与非金属性一致的，HClO4 的酸性强。5.【答案】C 【解析】判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A 项、D 项错；P4 为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。 6.【答案】A 【解析】8Be 与 9Be 的质子数均为 4，中子数不同，A 错误；铍的金属性比镁弱，故 Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 强，B 正确；铍是第ⅡA 族元素，金属性比同周期第ⅢA 族的硼强，C 正确；铍和镁是同主族元素，铍的 原子半径比镁小，D 正确。 7.【答案】D 【解析】A 错误，离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥；B 错误， 同主族元素从上到下非金属性减弱，HF，HCl，HBr，HI 的热稳定性依次减弱， HF，HCl，HBr，HI 的 还原性依次增强；C 错误，非金属性与最高价含氧酸的酸性有关，没有指明是最高价含氧酸；D 正确，元 素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。 8.【答案】A 【解析】经分析可知 X、Y、Z 分别为 O、Mg、S 元素。A 项,Y、Z 处于同一周期,正确;B 项,X 是氧元素, 没有最高正化合价,错误;C 项,原子半径应为 Y>Z>X,错误;D 项,非金属性应为 X>Z>Y,错误。 9.【答案】B 【解析】看 5 种微粒的质子数有 18、19、20，所以有 3 种元素。 10.【答案】A 【解析】①只有－2 价，可知①为氧。③⑥只有＋1 价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。④⑦为 ⅤA 族元素，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。②为 ⅡA 族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。A 中①⑧形成的氧化铝具有两性，A 正确；B 中⑦应位于第二周期ⅤA 族；C 中形成的 PCl3 或 PCl5 均为共价化合物；元素⑥的最高价氧化物 对应的水化物碱性最强，D 不正确。 11.【答案】D 【解析】A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，错误； B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏 共价键，错误； C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，错误； D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，正确。 12.【答案】C 【解析】A 项,N4 与 N2 是单质,错误;B 项,N4H4(SO4)2 是离子化合物,属于强电解质,电离方程式为 N4H4(SO4)2 N4H44++2 SO ,错误;C 项,N4H4(SO4)2 若与草木灰、K3PO4 等化肥混合施用会生成 N4 分子,而使肥效降 低,正确;D 项,N4H4(SO4)2 中含有共价键、离子键,错误。 13.【答案】B 【解析】Y 为元素钇，属于金属元素，质子数为 39，质量数为 89，中子数为 50，质子数与中子数之差为 11，选 B。 14.【答案】C 【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH 强,正确。C 选项中碘的最高价应该为+7 价,错误。D 选项由于 F2 比 I2 的氧化性强,所以 I-比 F-还原性强。 15.【答案】D。 【解析】A、230Th 和 232Th 的质子数相同，中子数相差 2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位 素，错误； B、H2 与 T2 都是由氢元素组成的氢单质，错误； C、甲醇的分子式为 CH4O，乙二醇的分子 式为 C2H6O2，分子组成上相差 CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，错误； D、乙酸乙酯与丁酸的分 子式为 C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，正确。 16.【答案】(1)BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl (2)bc 【解析】(1)由于 Al 和 Be 性质相似， BeCl2 水解反应的化学方程式为 BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl； (2)比较金属 Mg、Al 的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，比较 Mg、Al 与酸 或水反应置换出氢气的难易等，d 项在空气中久置，二者表面均氧化为氧化物，无法比较、单质熔沸点与 金属性强弱无关。 17.【答案】(1) HF H++ F- (2)ac (3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨 【解析】(1) CO2 是非极性分子，HF 和 H2O 是极性分子，HF 为弱酸； (2)氟和氧位置相邻，非金属性的判断依据有气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱， 与氢气化合的难易程度； (3)钠和铝、C 和 O 及 F 处于同一周期，F 不显正价，没有最高价氧化物对应的水化物，离子方程式为 Al(OH)3 与 NaOH 反应的离子方程式； (4)Na2CO3 为离子晶体，工业上制取纯碱是侯氏制碱法，原料为氯化钠、二氧化碳和氨。 18.【答案】(1)B　(2)B 【解析】因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是 x＋2、x ＋8、x＋18、x＋32，也可以是 x－2、x－8、x－18、x－32。对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和 ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA 族和 ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。 19.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、 2 mol·L－1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3 溶液 (3) (4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子半径随电 子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol·L－1 的 Na2SiO3、Na3PO4 的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷 酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强 弱的顺序。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学 生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统 分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器、药品，综合分析，得出实验结 论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及 Si 和 P 两种元素，结合 Si、P 两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变规 律，可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。 20.【答案】(1)b　(2)氩　Na＋(或钠离子) (3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电 (4) SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025akJ·mol－1 (5)b (6)4KClO3 KCl＋3KClO4 【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小， 如 r(Na＋)＜r(Cl－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确； 同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定 降低，如 Na 的熔点低于 Mg、Al 等的熔点，d 错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层 电子数为 8，故该元素原子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还 原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO 的熔点比 MgCl2 的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3 是共价化合物， 熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl3 的方法。(4)SiCl4 属于共价化合物，其电子式为 ；由 SiCl4 制纯硅的化学方程式为 SiCl4(l)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，生成 1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 akJ 热量，则生成 1 mol 纯硅需吸收 0.025akJ 热量。(5)NH3 是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥， 也不能用 P2O5 干燥；HI 是具有还原性的酸性气体，可用 P2O5 干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2 既 能用浓硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥，综上分析，正确答案为 b。(6)KClO3(Cl 的化合价为＋5 价)受热分解 生成的无氧酸盐是 KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5 价高，可能为＋6 价或＋7 价，若为＋ 6 价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为 1∶1，只能是＋7 价，故该含氧酸盐为 KClO4，据此可写出该反 应的化学方程式。 21.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制硫化氢饱和溶液、 2 mol·L－1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3 溶液 (3) (4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子半径随核 电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol·L－1 的 Na2SiO3 溶液、Na3PO4 溶液的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出 硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的分析问题的能力和解决问题的能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知 识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器和药品，综合分析，得 出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。可通过比较其最高价含氧酸的酸性强弱，或最高价含氧酸 的钠盐的水解程度大小等方法来证明 S 和 P 的非金属性强弱。 苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题 6《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.有下列 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　） 　 A． 固化氧化物燃料电池 B． 碱性氢氧 化物电池　 C． 质子交换膜燃料电池 D． 熔融盐燃 料电池 2.将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（　　）　 A． Cu 电极上发生氧化反应　 B． 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动　 C． 片刻后甲池中 c（K+）增大　 D． 片刻后可观察到滤纸 a 点变红色 3.综合如图判断，下列说法正确的是(　　) A． 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋ B． 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C． 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D． 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的 pH 均增大 4.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　） 　 A． 由 MgCl2 制取 Mg 是放热过程　B． 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2　 C． 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2　 D． 由图可知此温度下 MgBr2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s） +Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1 5.Harbermann 等设计出利用 Desulfovibrio desulfurcan 菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池 内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行 5 年。该电池的负极反应式为 S2－＋4H2O－8e－===SO ＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　) A． 若有 1.12 L 氧气参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移 B． 质子由正极移向负极 C． 该电池的总反应为 S2－＋2O2===SO D． 正极的电极反应式为 2O2＋8e－＋4H2O===8OH－ 6.如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（　　） 　 A． 电子由 Zn 极流向 Cu 极　 B． 该装置的总反应 Zn+Cu2+═Zn2++Cu　 C． 一段时间后，A 池带正电荷，B 池带负电荷　 D． 取出盐桥，电流计指针不再偏转 7.下列图示与对应的叙述相符的是 （　　） A． 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情兄下反应过程中的能量变化　B． 表示常温下，0.1 000mol/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲线　 C． 表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＞a＞b　 D． 表示反应 4CO+2NO2（g） N2（g）+ 4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物 CO 的 物质的量，平衡时 N2 的体识分数变化悄况，由图可知 NO2 的转化率 c＞b＞a 8.右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋ Zn2＋+ H2↑，下列说法错误的是( ) A． a，b 不可能是同种材料的电极 B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D． 该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 9.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下 列说法正确的是 （　　） 　 A． a 为正极　 B． 左池电极反应式为 C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+　 C． 若右池产生 0.672L 气体（标况下），则转移电子 0.15mol　 D． 左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为 28：510.控制适合的条件，将反应 Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵 敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是　(　　) A． 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 B． 盐桥中的 K+移向乙烧杯 C． 一段时间后，电流计指针反向偏转,越过 0 刻度，向左边偏转 D． 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 11.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸 钾。已知该电池的总反应为 2H2＋O2===2H2O，正极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO ，则下列推断正确 的是(　　) A． 负极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O B． 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C． 该电池供应 2 mol 水蒸气，同时转移 2 mol 电子 D． 放电时负极有 CO2 生成 12.下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A． 图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0 B． 图乙表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C． 根据图丙，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节 pH≈4D． 图丁表示用 0.1mol/L 的盐酸滴定 20mL 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化 13.以氨作为燃料的固体氧化物（含有 O2﹣）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢 量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧 化物燃料电池的说法正确的是（　　） 　 A． 电极 a 为电源的阴极　 B． 固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动　 C． 电池工作时，在 a 电极接触面上发生的电极反应为 2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O　 D． 外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b 14.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器， 在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则 下列说法中正确的是（　　） 　 A． 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极　B． 检测 Cl2 和 NO2 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同　 C． 检测 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同　 D． 检测 H2S 时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2+4e﹣═2O2﹣ 15.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为 LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（　　） 　 A． Li 为电池的负极　 B． 电池的电解液可用 LiCl 水溶液代替　 C． 放电时电子从负极经外电路流向正极　 D． 充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2 二、填空题(共 3 小题) 16.某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果． 已知：C（s）+O2（g） CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1； 2CO （g）+O2（g） 2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1； 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得 CO、H2），该反应的热化学方程式为　　　　　　． （2））将一定量 CO（g）和 H2O（g）分别通入容积为 1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O （g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： ①该反应的正反应为　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应． ②实验 1 中，0～4min 时段内，以 v（H2）表示的反应速率为　　　　　　．③实验 2 达到平衡时 CO 的转化率为　　　　　　． ④实验 3 与实验 2 相比，改变的条件是　　　　　　； 请在如图坐标中画出“实验 2”与“实验 3”中 c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注． （3）在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt 为阳极，Pb（CO2 的载体）为阴极，KHCO3 溶液为电解质溶 液，通电还原消除航天器内 CO2 同时产生 O2 和新的能源 CO，总反应的化学方程式为：2CO2=2CO+O2， 若阳极为溶液中的 OH﹣放电，则阳极的电极反应式为　　　　　　． （4）将 CO 通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为　　　　　　． 17.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se．完成下列填空： （1）Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方 程式　　　　　　．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应　　　　　　出现多组配平系数（填“可 能”或“不可能”）并说明理由　　　　　　． （2）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1600g，消耗了 0.2000mol•L﹣1 的 Na2S2O3 溶液 25.00mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为　　　　　　． （3）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能 源的替代品而越来越受到关注．DMFC 的工作原理如图所示： ①通入 a 气体的电极是电池的　　　　　　（填“正”或“负”）极，其电极反应为　　　　　　．②常温下，用此电池以惰性电极电解 0.5L 饱和食盐水（足量），若两极共生成气体 1.12L（已折算为标准 状况下的体积），则电解后溶液的 pH 为　　　　　　（忽略溶液的体积变化）． 18.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义． （1）已知 25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2xCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol 2xCOS（g）+xSO2（g）=2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则 25℃时 COS（g）反应生成 CO（g）、Sx （s）的热化学方程式是　　　　　　． （2）一定条件下，合成氨反应为 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）．图 1 表示该反应过程中能量变化， 图 2 表示在 2L 的密闭容器中，反应过程中 N2 的物质的量随时间的变化曲线．图 3 表示在其他条件不变的 情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响． ① N2 （ g ） +3H2 （ g ） 2NH3 （ g ） △H= 　 　 　 　 　 　 ． 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为　　　　　　． ②由图 2 信息，计算 0﹣10min 内该反应的平均化学反应速率 v（NH3）=　　　　　　，从 1min 起其它 条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n（N2）的变化曲线为　　　　　　（填“a”或“b”或“c”或“d”） ③由图 3 信息，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是　　　　　　点，温度 T1　　　　　　 T2（填“＞”或“=”或“＜”） 三、实验题(共 3 小题) 19.研究化学反应与能量的变化具有重要意义．（1）已知 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1 的反应过程的能量变化如图 1： ①反应通常用 V2O5 作为催化剂，加入 V2O5 会使图中的 B 点　　　　　　（填“升高”、“不变”或“降 低”）． ②E2 表示的意义为　　　　　　． （2）如图 2 中的 a 和 b 为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为 2Ni(OH)2 H2+2NiO （OH）． ①为了实现铜与稀硫酸反应，用 Z 通入氧气的同时，将开关 K 与 Y 相连即可．石墨电极的反应式 为　　　　　　，总反应的化学方程式为　　　　　　． ②不通入氧气，直接将 K 与 X 相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为　　　　　　（填 “a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为　　　　　　． ③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为　　　　　　；氢镍电池放电时，负极附近的 pH 会　　　　　　 （填“变大”、“不变”或“变小”）． （3）若将图 2 中的稀硫酸换成 CuSO4 溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将 K 连接 X，通电一段时 间后，向所得溶液中加入 0.2mol 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和 pH（不考虑 CO2 的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　． 20.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？__________________ _____________________________________________________________________。 (2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是__________(填序号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸恰好完全反应， 其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为________________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝__________(结果保留一位小数)。(6)________( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 用 Ba(OH)2 溶 液 和 硫 酸 代 替 氢 氧 化 钠 溶 液 和 盐 酸 ， 理 由 是 ____________________________________________________________。 21.如图所示，A，F 为石墨电极，B，E 为铁片电极。按要求回答下列问题。 (1) 打 开 K2 ， 闭 合 K1 ， B 为 ____________ 极 ， A 的 电 极 反 应 式 为 ： ____________________________________________________， 可观察到的现象是________。 (2)打开 K1，闭合 K2，E 为________极，F 极的电极反应式为：_________________；检验 F 极产生气体的 方法是________________________________。 (3)若往 U 形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A，B、E、F 电极周围能变红的是________，原因是 ______________________________________________。答案解析1.【答案】C 【解析】A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上 O2+4e﹣=2O2﹣，错误； B．碱性燃料电池中，正极上发生 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，错误； C．质子交换膜燃料电池，正极上发生 4H++O2+4e﹣=2H2O，正确； D．熔融盐燃料电池中，正极反应是 2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，错误． 2.【答案】D 【解析】A．Zn 较活泼，作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应，错误； B．电子流向是负极到正极，但 a→b 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，错 误； C．锌为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，则乙池 c（K+）增大，错误； D．电解池中，a 电极上氢离子放电生成氢气，同时 a 电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以 a 极变红色，正确． 3.【答案】D 【解析】装置Ⅰ中，由于 Zn 比 Fe 活泼，所以 Zn 作原电池的负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋；Fe 作正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。由于正极有 OH－生成，因此溶液的 pH 增大。装置Ⅱ 中，Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑。正极由于 不断消耗 H＋，所以溶液的 pH 逐渐增大。据此可知 A、B 皆错，D 正确。在原电池的电解质溶液中，阳离 子移向正极，所以 C 错误。 4.【答案】D 【解析】A、依据图象分析判断，Mg 与 Cl2 的能量高于 MgCl2，依据能量守恒判断，所以由 MgCl2 制取 Mg 是吸热反应，错误； B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2， 错误； C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误； D、 依 据 图 象 Mg（s）+Cl2 （l）=MgCl2 （s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2 （l）=MgBr2 （s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得 MgBr2 （s）+Cl2 （g）═MgCl2 （s）+Br2 （g） △H=﹣117kJ•mol﹣1，正确； 5.【答案】C 【解析】A 项没有注明标准状况，错误；质子应由负极移向正极，B 错误；正极的电极反应式为 2O2＋8H ＋＋8e－===4H2O，D 错误。 6.【答案】C 【解析】A、电子从负极 Zn 沿导线流向正极 Cu，正确； B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为 Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式 为 Cu2++2e+=Cu，电池反应式为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，正确； C、盐桥中阳离子移向 B 池，阴离子移向 A 池，A 池和 B 池中溶液仍然保持电中性，错误； D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，正确． 7.【答案】D 【解析】A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是 图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故 A 错误； B、强碱强氧化钠滴定盐酸溶液时，开始 20.00mL0.1000mol•L﹣1 盐酸溶液 pH 等于 2，不是 1，故 B 错误； C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度 减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力 b＞a＞c，a、b、c 三点醋酸的电离程度：a＜b＜ c，故 C 错误； D、反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物 CO 的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2 的转化率 c＞b＞a，故 D 正确． 8.【答案】A 【解析】A 错误，如果该装置是电解池，锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离 子得电子，两个电极可以相同。B 正确，该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时， 阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子。C 正确，该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极， 正极上氢离子得电子。D 正确，该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，正极氢离子得电子， 负极上锌失电子。9.【答案】B 【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为 2NO3 ﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极 a 是负极，负极上 C6H6O 失电子发生氧化反应生成二氧化 碳，电极反应式为 C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+， A．该原电池中，左边装置电极 a 是负极，错误； B．左边装置电极 a 是负极，负极上 C6H6O 失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为 C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，正确； C．右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为 2NO3 ﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，产生 0.672L 气体（标况下）， 则转移电子 ×10=0.3mol，错误； D．放电时，右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为 2NO3 ﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极 a 是 负极，电极反应式为 C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗 的 NO3 ﹣的物质的量之比为 5：28，错误． 10.【答案】D 【解析】由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe3+得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag 失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，A 错误；盐桥中的阳离子应移 向正极处的 FeCl3 溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，B 错误；一段时间后，原电池反应结束，电 流计指针将指向 0 刻度，C 错误。 11.【答案】D 【解析】由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H2＋2CO －4e－===2H2O＋2CO2，则可判断负 极有 CO2 生成，A 项错误，D 项正确。该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B 错误。 该电池供应 2 mol 水蒸气时，转移的电子为 4 mol，C 错误。 12.【答案】C 【解析】A．若该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，A 的转化率降低，不知道反应情况，错误； B．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小， 错误；C．由图象可知 pH 在 4 左右时 Fe3+完全转化为沉淀，而此时 CuSO4 没有生成沉淀，可用于除杂，正确； D．0.1mol/LNaOH 溶液的 pH=12，错误． 13.【答案】C 【解析】A．该燃料电池中，氨气失电子发生氧化反应，所以负极上通入氨气，则 a 为负极，错误； B．电子不进入电解质，错误； C．负极上氨气失电子发生氧化反应，负极反应式为 2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，正确； D．a 是负极、b 是正极，电流从正极沿导线流向负极，所以外电路的电流方向为从电极 b 流向电极 a，错 误． 14.【答案】B 【解析】A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反 应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池 正极，错误； B.1molCl2 和 NO2 得到电子的物质的量都为 2mol，则检测 Cl2 和 NO2 体积分数相同的两份空气样本时，传 感器上产生的电流大小相同，正确； C．产生的电流大小与失电子多少有关，检测 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电 子数大于 CO，所以产生电流大小不同，错误； D．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣2 价变为+6 价而发生氧化反应，则其所在电极为 负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为 O2+4H++4e﹣═2H2O，错误． 15.【答案】B 【解析】A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时 Li 元素化合价由 0 价 变为+1 价，所以 Li 是负极，正确； B．Li 是一种碱金属，比较活泼，能与 H2O 直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用 LiCl 水溶液代 替 LiAlCl4﹣SOCl2，错误； C．放电时，Li 是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向 正极，正确；D．充电时，阳极上 S 失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，正确． 16.【答案】（1）C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol﹣1； （2））①放热；②0.8mol/（L•min）；③20%； ④加催化剂； ； （3）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O； （4）CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3． 【解析】（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1 ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 将 （ ①×2﹣②﹣③ ） ×0.5 得 到 反 应 C （ s ） +H2O （ g ） =CO （ g ） +H2 （ g ）， 则 △H= （﹣393kJ•mol﹣1×2+566kJ•mol﹣1+484kJ•mol﹣1）×0.5=+132 kJ•mol﹣1； （2））①该反应前后气体体积不变，等比例增大反应物浓度，平衡不移动，实验 1 与实验 2 相比，实验 2 温度高于实验 1，浓度是实验 1 的 1/2，平衡时 n（CO2）是实验 1 的 1/4，说明升温平衡逆向移动，正反 应放热； ②v（H2）=v（CO2）= = =0.8mol/（L•min）； ③该反应反应物和生成物各物质化学计量数相同，所以生成 0.8mol 二氧化碳，则有 0.8molCO 反应，据转 化率= ×100%= ×100%=20%； ④容器体积不变，起始量和平衡量相同，平衡没有移动，达平衡所用时间缩短，反应速率加快，只能是使用 了 催 化 剂 ， 催 化 剂 只 加 快 反 应 速 率 ， 缩 短 达 到 平 衡 所 用 时 间 ， 不 影 响 平 衡 移 动 ， 图 象 为 ； （3）以 Pt 为阳极，Pb（CO2 的载体）为阴极，KHCO3 溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO2 同时产 生 O2 和新的能源 CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，则溶液中的氢氧根在阳极上失 去电子发生氧化反应生成氧气，的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O； （4）CO 与银氨溶液反应将银氨溶液还原成黑色的银，本身在碱性溶液中被氧化成碳酸根，故反应的化学 方程式为 CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3． 17.【答案】（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还 原剂的用量都可以发生改变； （2）86.6%； （3）①负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②13． 【解析】（1）利用题中信息可知 Se 与浓 HNO3 反应，Se 被氧化为+4 价的 H2SeO3，HNO3 还原为 NO 与 NO2，生成 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，即二者计量系数比为 1：1，令二者系数为 1，根据电子转 移守恒可知，Se 的系数为 =1，故反应方程式为 Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如 不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的 比例和还原剂的用量都可以发生改变； （ 2 ） 根 据 反 应 的 方 程 式 可 知 SeO2 ～ 2I2 ～ 4Na2S2O3 ， 消 耗 的 n （ Na2S2O3 ） =0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中 n（SeO2）=0.005mol× =0.00125mol，故 SeO2 的质量为 0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中 SeO2 的质量分数为 ×100%=86.6%；（3）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入 a 的电极 为 负 极 、 通 入 b 的 电 极 为 正 极 ， 负 极 上 甲 醇 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 负 极 反 应 式 为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+4e﹣+4H+=2H2O； ②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共 收集到标准状况下的气体 1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是 0.05mol，所以 COH﹣= =0.1mol/L，所以 PH=13． 18.【答案】（1）xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b﹣a）kJ/mol； （2）①﹣92kJ/mol； ； ②0.03mol/(L•min)；d； ③c；＜； 【解析】（1）①xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=ax kJ/mol； ②2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bx kJ/mol，由盖斯定律，0.5x×（②﹣①）得：xCOS （g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b﹣a）kJ/mol； （2）①由图 1 知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，根据焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之 和，所以△H=508﹣600=﹣92kJ/mol； N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应的平衡常数 K= ； ② 图象分析 2L 的密闭容器中，v（N2）=1/2v（NH3）= =0.015mol/L•min，v （NH3）=0.03mol/(L•min)； 从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变， 随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则 n（N2）的变化曲线 d 符合；③图 3 表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故 a、b、c 都处于平 衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故 a、b、c 三点中，c 的氮气的转化率最高； 由图 3 可知，氢气的起始物质的量相同时，温度 T1 平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温 度平衡向正反应移动，故温度 T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故 K1＞K2； 19.【答案】（1）①降低； ②2molS03 完全分解反应的活化能或 2molS 和 6molO 生成 2molS03 释放的能量； （2）①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O； ②a；Cu+2H+ Cu2++H2↑； ③OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；变小； （3）1.2mol． 【解析】（1）①加入催化剂，可降低反应的活化能； ②E2 为生成物的活化能，表示 2molS03 完全分解反应的活化能或 2molS 和 6molO 生成 2molS03 释放的能 量； （2）①为了实现铜与稀硫酸反应，用 Z 通入氧气的同时，将开关 K 与 Y 相连，形成原电池反应，铜为负 极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣， 总反应生成硫酸铜，总方程式为 2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O； ②不通入氧气，直接将 K 与 X 相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池 a 为负极，b 为正极， 铜被氧化，阴极生成氢气， 电解槽内总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2++H2↑； ③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2 被氧化生成 NiO（OH），电极方程 式为 OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O， 氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为 H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，则溶液 pH 减小； （3）若将图 2 中的稀硫酸换成 CuS04 溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将 K 连接 X，铜为阴极，Y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水 和二氧化碳，所以加入 0.2mol 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入 0.4molCuO、0.2molH2O，根据生 成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据 Cu 原子、H 原子守恒得阴极上析出 n （Cu）=0.4mol、n（H2）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol． 20.【答案】(1)确保盐酸被完全中和　(2)C　(3)D　(4)ΔH1＝ΔH2HZ B． 反应 HZ+Y- HY+Z-能够发生 C． 相同温度下,0.1 mol·L-1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大 D． 相同温度下,1 mol·L-1HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol·L-1HX 溶液的 6.某温度下，向一定体积 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH＝－ lgc(OH－))与 pH 的变化关系如图所示，则( ) A． M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B． N 点所示溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋) C． M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D． Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 7.将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3 溶液，发生的反应为(　　) A． 只有 AgBr 沉淀 B． AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C． AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主 D． AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主 8.在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10－18，CuS 的 Ksp＝1.3×10－36，ZnS 的 Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正 确的是(　　) A． 25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B． 25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36mol·L－1 C． 物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D． 除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂 9.室温下，下列说法正确的是(　　) A． pH=5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的 c(H+)均为 10-9mol/L B． pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH＞7 C． 同体积同 pH 的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的 pH 较大 D ． 0.1mol/LNa2CO3 溶 液 和 0.1mol/LNaHSO4 溶 液 等 体 积 混 合 ， 溶 液 中 c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10.常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和 20.00mL 0.1000mol/L 醋 酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示．若以 HA 表示酸，下列说法正确的是（　　）A． 滴定盐酸的曲线是图 2 B． 达到【B】D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A﹣） C． 达到【B】E 状态时，反应消耗的 n（CH3COOH）＞n（HCl） D． 当 0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A﹣）＞ c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 11.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A． NaCO3：CO ＋2H2O H2CO3＋2OH－ B． NH4Cl：NH ＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋ C． CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ D． NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 12.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) A． ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B． ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－) C． 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH①＞②＞④＞③ D．V1L④与 V2L①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＜V2 13.常温下，将 0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )A． 1.7 B． 2.0 C． 12.0 D． 12.4 14.某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下 PbI2 的溶度积常数，设计了如下实验： I、取 100mL 蒸馏水，加入过量的 PbI2 固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液 a II、取少量滤液 a 于试管中，向其中加入几滴 0.1mol/L 的 KI 溶液，观察现象 III、另准确量取 10.00 mL 滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得 n (H+)＝3.000×10—5mol ，分析过程，下列说法错误的是（ ） A． 步骤 I 中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B． 步骤 II 中观察到的现象是产生黄色沉淀 C． 此实验温度下，PbI2 的溶度积常数 Ksp＝1.350×10－8 D． 若步骤 I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp 的测定结果不受影响 15.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH－) 增大，应加入适量的物质是(　　) ①NH4Cl 固体　②硫酸　③NaOH 固体　④水　⑤加热　⑥加入少量 MgSO4 固体 A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③④ 二、填空题(共 3 小题) 16.(1)在 0.10 mol·L－1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH＝8 时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。 若在 0.1 mol·L －1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2＋完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H＋浓度是________mol·L－1。 (2)预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×10－11，若溶液中 c(OH－)＝3.0×10 －6mol·L－1，则溶液中 c(Mg2＋)＝________。 17.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问 题，并采取积极措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是 __________(填字母编号，可多选)。 (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图： ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。 A．偏铝酸钠 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁 ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。 A．物理变化 B．化学变化 C 既有物理变化又有化学变化 (3)在氯氧化法处理含 CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化 物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg·L －1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式： KOCN＋ KOH＋ Cl2―→ CO2＋ N2＋ KCl＋ H2O。若处理上述废水 20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。 18.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和 时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。 已知 25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)将浓度均为 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中 c(Ba2＋)＝ ________mol/L。 (2)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服 用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________。 万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol/L Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶 液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为________mol/L。 三、实验题(共 3 小题) 19.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1 氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L－1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正 确 ？ ________( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”) ， 并 说 明 理 由 ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)乙取出 10 mL 0.010 mol·L－1 氨水，用 pH 试纸测其 pH＝a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试 纸测其 pH＝b，若要确认 NH3·H2O 是弱电解质，则 a，b 值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等 式”表示)。 (3)丙取出 10 mL 0.010 mol·L －1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变 ________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3·H2O 是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说 明原因：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3·H2O 是弱电解 质：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 20.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水， 而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ______________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中 有________。装置 B 的主要作用是________________________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示 的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。装置H反应管中盛有的物质是________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是______________________________。 (3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强___________________________。 ②草酸为二元酸____________________________________________________。 21.某探究学习小组的甲、乙、丙三名同学分别设计了如下实验方案探究某酸 HA 是否为弱电解质。 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol·L－1 的溶液 100 mL； ②25 ℃时，用 pH 试纸测出该溶液的 pH 为 pH1，由此判断 HA 是弱电解质。 乙：①分别配制 pH＝1 的 HA 溶液、盐酸各 100 mL； ②各取相同体积的上述 pH＝1 的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即 可得出结论。 丙：①分别配制 pH＝1 的 HA 溶液、盐酸各 100 mL； ②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释至 100 mL； ③25 ℃时，用 pH 试纸分别测出稀释后的 HA 溶液、盐酸的 pH 分别为 pH2、pH3，即可得出结论。 (1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。 (2)甲方案中，判断 HA 是弱电解质的依据是________。 乙方案中，能说明 HA 是弱电解质的选项是________。 A．开始时刻，装盐酸的试管放出 H2 的速率快 B．开始时刻，两支试管中产生气体速率一样快 C．反应过程中，装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快 D．反应结束后，装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的质量少 E．装 HA 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止 (3)丙方案中，能说明 HA 是弱电解质的依据是 pH2________pH3(填“>”、“c(CH3COO－)，A 项错误； 当滴加 10 mL CH3COOH 溶液时，其与 NaOH 溶液恰好完全反应，此时 pH>7，B 项错误；无限滴加 CH3COOH 溶液，由于 CH3COOH 溶液被稀释，所以 c(CH3COO－)5∶4,故 C 正确;向该混合溶液中加入氯水,能将 Fe2+氧化为 Fe3+,调节溶液的 pH 为 3~4,使 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀,过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸的混合溶液,而不能得到纯净 的 CuSO4 溶液,故 D 错误。5.【答案】B 【解析】表中电离常数大小关系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性强弱排序为 HZ>HY>HX,故 A、C 不正确。电 离常数只与温度有关,与浓度无关,D 不正确。 6.【答案】C 【解析】M 点为滴入少量 NaOH 时的情况，溶液呈酸性，Q 点 pOH＝pH，溶液呈中性；N 点为滴入过量 NaOH 时的情况，溶液呈碱性。A 错误，由于 M 点 CH3COOH 过量，造成离子浓度小于 Q 点，离子浓度越小， 导电能力越弱。B 错误，N 点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na＋)>c(CH3COO－)。C 正确，由于 M 点对应 c(H＋)与 N 点对应的 c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同。D 错误，当 NaOH 溶液体积与 CH3COOH 体积相同时，正好生成 CH3COONa，此时溶液呈碱性，而 Q 点溶液呈中性，所以 NaOH 溶液的体积应小于 CH3COOH 溶液的体积。 7.【答案】C 【解析】在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，混合溶液中 Cl－浓度比 Br－浓度大的 多，当加入足量的浓 AgNO3 溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但主要生成 AgCl 沉淀。 8.【答案】D 【解析】CuS 的溶度积小于 ZnS，所以 CuS 的溶解度小于 ZnS，故 A 错误。饱和 CuS 溶液中 c(Cu2＋)＝ ＝ ×10－18mol·L－1，B 错误。由于 ZnS 的溶度积小于 FeS，所以 C 项应该生成 ZnS，故 C 错误。D 项符合沉淀转化的规律。 9.【答案】C 【 解 析 】 pH=5 的 NH4Cl 溶 液 由 水 电 离 出 的 c(H+)=10-5mol/L ； pH=5 的 醋 酸 中 由 水 电 离 出 的 c(H+)=10-9mol/L，A 错误；pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性 pH 值小于 7，B 错误；氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同 pH 的氢氧化钠溶液和氨 水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的 pH 较大，C 正确；0.1mol/L Na2CO3 溶液和 0.1mol/L NaHSO4 溶液等 体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式子为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)， D 错误。 10.【答案】B 【解析】滴定开始时 0.1000mol/L 盐酸 pH=1，0.1000mol/L 醋酸 pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图 1，故 A 错误；达到 B、D 状态时，溶液是中性的，此时 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-），故 B 正确；达到 B、E 状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原 理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的 n（CH3COOH）=n（HCl），故 C 错误；当 0mL＜V （NaOH）＜20.00mL 时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的 氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时 c（A-）＞c（H+）＞ c（Na+）＞c（OH-），故 D 错误。 11.【答案】C 【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。本题选 C。 12.【答案】D 【解析】醋酸钠溶液显碱性，所以 A 正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的 CH3COO －：a.与盐酸中的 H＋结合生成 CH3COOH；b.使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中 H ＋浓度均减小，所以 pH 均增大。B 项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中 性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性 c(H＋)>c(OH－)，B 正确。分 别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3·H2ONH ＋ OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。 13.【答案】B 【解析】设溶液的体积都是 1 L，则氢氧化钠的物质的量为 1 L×0.1 mol•L-1=0.1 mol，硫酸的物质的量为 1L×0.06 mol•L-1=0.06 mol，H+的物质的量为 0.06 mol×2=0.12 mol，硫酸过量，过量的 H+的物质的量为 0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol，则反应后溶液中 c(H+)= =0.01mol•L-1，pH=-lg10-2=2.0，选择 B。 14.【答案】D 【解析】若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的 10.00mL 滤液含有的 Pb2+减少，所 以 Ksp 测定结果将会偏小，选 D。 15.【答案】C 【解析】若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合 题意；硫酸中的 H＋与 OH－反应，使 c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③项符合题意；若在氨水中加入水，稀释 溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH－)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反 应方向移动，c(OH－)增大，⑤错；加入 MgSO4 固体发生反应 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH)－ 减小，电离平衡正向移动，⑥不符合题意。 16.【答案】(1)2.2×10－8　0.2　(2)2.0 mol·L－1 【解析】(1)c(Cu2＋)＝ ＝ mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1，将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中发 生反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，则 Cu2＋完全沉淀时 c(H＋)＝2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 17.【答案】(1)BC　(2)①B　②C (3)2　4　3　2　1　6　2　35.5 【解析】(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化。CuS、HgS、Ag2S 均难溶，所以加硫化物 如 Na2S 可沉淀 Cu2＋等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成 CaCO3 沉淀而除去。 (2)偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而 Al2O3 难溶于水，不能产生胶体，不能 作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。 (3)根据 KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O、2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O， n(KCN)＝ ＝0.2 mol， n(Cl2)＝0.2 mol＋ ×3＝0.5 mol， 所以 m(Cl2)＝0.5 mol×71 g·mol－1＝35.5 g。 18.【答案】(1)1×10－5 (2)对于平衡 BaSO4(s)≒Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减少 Ba2＋或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移 动　2×10－10 【解析】(1)由于 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则剩余溶液中 c(Ba2＋)与 c(SO )相同， 则 c(Ba2＋)＝ ＝1×10－5mol/L。 (2)BaSO4(s)≒Ba2＋(aq)＋SO (aq)，由于 Ba2＋、SO 均不与 H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝ ＝2×10－10mol/L。19.【答案】(1)正确　若是强电解质，则 0.010 mol·L－1 氨水中 c(OH－)应为 0.01 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)浅　能　0.010 mol·L－1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在 水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 使 NH3·H2O 的电离平衡 NH3·H2O NH ＋OH－逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均证明 NH3·H2O 是弱电解质 (4)取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测出 pH，pH＜7(方案合理即可) 【解析】(1)若 NH3·H2O 是强电解质，则 0.010 mol·L－1 氨水中 c(OH－)应为 0.010 mol·L－1，pH＝12。用 pH 试纸测出 0.010 mol·L－1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3·H2O 没有完全电离，应为 弱电解质。 (2)若 NH3·H2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其中 pH＝a－2。因为 NH3·H2O 是弱电解质，不 能完全电离，a、b 应满足 a－2＜b＜a。 (3)向 0.010 mol·L－1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解 使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 使 NH3·H2O 的电离平衡 NH3·H2O NH ＋OH－逆 向移动，从而使溶液的 pH 降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明 NH3·H2O 是弱电解质。 (4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即可证明 NH3·H2O 是弱电解质，还是强电解质。 20.【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置 C 反 应生成沉淀，干扰 CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I　CuO(氧化铜) ②前面澄清石灰水无现象，H 中黑色粉末变红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ②用 NaOH 标准溶液滴定草酸，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍 【解析】(1)装置 C 中澄清石灰水的作用是检验是否有 CO2 气体生成，若有 CO2 气体生成，澄清石灰水变 浑浊。装置 B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进 入装置 C，会生成草酸钙沉淀，干扰 CO2 检验。(2)检验 CO 可通过检验 CO 还原黑色的 CuO 生成的 CO2 进行。因为分解产物中有 CO2，所以先要除去 CO2，可用浓 NaOH 溶液吸收 CO2，并用澄清石灰水检验 CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥 CO，然后通过加热的 CuO，再用澄清石灰水检验生成的 CO2 气体，没有 反应掉的 CO 可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H 中黑色的 CuO 变红色，后面的澄清石灰水变 浑浊，说明草酸晶体分解产物中有 CO。(3) ①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸 的原理，将草酸与 NaHCO3 溶液混合，看是否有气体产生。②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定 原理，若消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍，即可证明草酸是二元酸。 21.【答案】　(1)100 mL 容量瓶　(2)pH1>1　CD　(3)< (4)乙、丙　配制 pH＝1 的 HA 溶液难实现　锌粒难以做到表面积相同 (5)配制 NaA 溶液，测 pH>7，证明 HA 为弱酸 【解析】　弱酸是否为弱电解质的依据有①是否完全电离；②稀释时 pH 的变化大小；③相应盐是否水解。 22.【答案】(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3 (7)11　(8)2.3　(9)5 【解析】(2)CH3COOH CH3COO－＋ H＋ c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋) 则 Ka＝ ＝1.8×10－5 解得 c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1， 所以 pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。 (3)　 　　NH3·H2O OH－　＋　 NH c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1% mol·L－1mol·L－1mol·L－1 则 c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1 c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以 pH＝11。(4)将 pH＝8 的 NaOH 与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)很明显可以根据 pH 来算，可 以根据经验公式来求算 pH＝10－lg2(即 0.3)，所以答案为 9.7。 (5)pH＝5 的盐酸溶液中 c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9 的氢氧化钠溶液中 c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体 积比 11∶9 混合，则酸过量，混合液的 pH 小于 7。 c(H＋)＝ ＝1.0×10－6mol·L－1， pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。 23.【答案】(1)由 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知 c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋) 解得 c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1 (2)由 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝ ·c2(OH－) 解得 c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1 所以 c(H＋)＝ ＝3.0×10－11mol·L－1 所以 pH＝10.5 (3)由 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1 c(H＋)＝ ＝2.4×10－10mol·L－1 所以 pH＝9.6，即当 pH＝9.6 时，开始出现 Mg(OH)2 沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，沉淀已经完全。故 Mg2＋完全沉淀时有： 1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 所以 c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1c(H＋)＝ ＝7.46×10－12mol·L－1 所以 pH＝11.1 【解析】 24.【答案】(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6mol·L－1 【解析】由 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1。 由 Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO )，得 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L －1＝4.36×10－ 5mol·L －1，生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－)＝ ＝ mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。 苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题 9《有机化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列说法正确的是（　　） A． CH3CH2CH3 分子中的 3 个碳原子不可能在同一直线上 B． 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C． 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D． CH3CH2OH 与 CH3CO18OH 发生酯化反应所得混合液中，18O 原子只存在于水分子中 2.下列说法正确的是（　　） A． 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B． 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C． 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D． 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 3.有关物质性质及用途的说法，正确的是（　　） A． 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 B． 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C． 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 4.分析下列表格: ①组 ②组 CH4、聚乙烯、 CH3CH＝CHCH3、乙炔、 将这 6 种物质分为两组的依据是　(　　) A． 根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应 C． 根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内 D． 根据物质中所有的碳原子是否可以在同一直线上 5.下列关于有机物的说法中，正确的是 A． 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C． 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D． 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 6.从 2008 年 6 月 1 日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋．下列说法中不正确的是（　　） A． 这一举措的目的是为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染” B． 合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料C． 线型结构的塑料具有热塑性（加热变形，冷却后定形） D． 塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子 7.下列说法正确的是(　　) A． 蛋白质水解的产物可以是多肽，也可以是氨基酸 B． 油脂、蛋白质的水解都是高分子生成小分子的过程 C． 淀粉和纤维素的水解产物不相同 D． 油脂在酸性条件下的水解反应为皂化反应 8.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是(　　) ①苯的间位二元取代物只有一种　②苯的对位二元取代物只有一种　③苯分子中碳碳键的键长(即分子中 两个成键的原子的核间距离)均相等　④苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色　⑤苯能在加热和催化剂存在的 条件下与氢气发生加成反应生成环己烷　⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应 A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①②⑥ D． ②⑤⑥ 9.下列说法正确的是(　　) A． 油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 B． 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C． C3H8 和 C5H12 不一定互为同系物 D． 煤干馏可获得煤中含有的煤焦油 10.下列说法正确的是（　　） A． 乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应 B． 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 C． “地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D． 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物 11.下列说法正确的是( ) A． 乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B． 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C． 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D． 酯类和糖类均能发生水解反应 12.下列关于有机物的叙述不正确的是（　　） A． 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料 B． 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料 C． 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应 D． 糖类、油脂和蛋白质都含有 C, H、O 三种元素 k 13.下表中对应关系正确的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 14.下列化学反应属于加成反应的是(　　)A． CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O B． CH2===CH2＋HCl CH3CH2Cl C． 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O D． 15.下列叙述中，正确的是（　　） A． 油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 B． 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C． 煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得 D． 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 二、填空题(共 3 小题) 16.2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。 (2)烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简 式为；A 分子中能够共平面的碳原子个数为，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 17.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。 (2) 工 业 上 用 乙 烯 与 水 反 应 可 制 得 乙 醇 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ (不写反应条件)，原子利用率是________。 (3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH (4)乙醇能够发生氧化反应： ①46 g 乙醇完全燃烧消耗________ mol 氧气。 ② 乙 醇 在 铜 作 催 化 剂 的 条 件 下 可 被 氧 气 氧 化 为 乙 醛 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 18.下列四种有机物中： A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2 属于烷烃的是（填序号， 下同），互为同分异构体的是，互为同系物的是． 三、实验题(共 3 小题) 19.Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有 CH4 和 Cl2 的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现 象及产物分析中错误的是(　　) A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 C．水槽中有白色固体物质析出 D．甲烷与氯气反应后的产物只有 CCl4 Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。(1)一瓶无色气体，可能含有 CH4 和 CH2===CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2 混合后光照，观察到黄绿色逐 渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？ _______________________________________________________________。 ②上述实验可能涉及的反应类型有 ________________________________________________________________。 (2)含有 的化合物与 CH2===CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ① 广 泛 用 作 农 用 薄 膜 的 聚 氯 乙 烯 塑 料 ， 是 由 聚 合 而 成 的 ， 其 化 学 方 程 式 是 ___________________________________________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯( )，它是由________(写 结构简式)聚合而成的。 20.已知下列数据： 实验室制乙酸乙酯的主要装置如图Ⅰ所示，主要步骤为：①在 30 mL 的大试管中按体积比 1∶4∶4 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液； ②按照图Ⅰ连接装置，使产生的蒸气经导管通到 15 mL 试管所盛饱和 Na2CO3 溶液(加入 1 滴酚酞试液)上 方约 0.5 cm 处， ③小火加热试管中的混合液； ④待小试管中收集约 4 mL 产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。 请 回 答 下 列 问 题 ： (1) 步 骤 ① 中 ， 配 制 这 一 比 例 的 混 合 液 的 操 作 是 ______________________________________________________。 (2)写出该反应的化学方程式______________________________________， 浓硫酸的作用是_________________________________________________。 (3) 步 骤 ③ 中 ， 用 小 火 加 热 试 管 中 的 混 合 液 ， 其 原 因 是 __________________________________________________________________________。 (4)步骤④所观察到的现象是_______________________________________ _______________________________________________________________。 (5) 步 骤 ⑤ 中 ， 分 离 出 乙 酸 乙 酯 选 用 的 仪 器 是 ________ ， 产 物 应 从 ________ 口 倒 出 ， 因 为________________________________________________________________________。 (6)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用 饱和 Na2CO3 溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？ 答：_____________________________________________________________ ________________________________________________________。 21.(1)下图所示，这是一套蒸馏装置图，图中的错误是____________。 (2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为 290℃)和水的混合物，被蒸馏出来的物质是________，从温度计上判 断该物质已被完全蒸出的现象是________________。 (3)若用蒸馏的方法分离出 CCl4(沸点为 76.8℃)中含有的乙醚 CH3CH2OCH2CH3(沸点为 45℃)，应控制温度 在__________。答案解析 1.【答案】A 【解析】A．碳是四面体结构，3 个碳原子不可能在同一直线上，正确；B．油脂在碱性条件下的水解反应 叫皂化反应，错误；C．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D．可逆反应不能进行到 底，18O 原子存在于 CH3CO18OH 中，错误． 2.【答案】D 【解析】A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶 液褪色，错误； B．丝、羽毛的成分为蛋白质，燃烧产物除 CO2 和 H2O，还有氮气，错误； C．光导纤维的成分为二氧化硅，不属于有机物，而纤维素、合成纤维都是有机高分子化合物，错误； D．汽油中主要含烯烃，石油分馏可得到液化石油气和汽油等，石油裂化得到烯烃类有机物，则液化石油 气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得，正确． 3.【答案】C 【解析】甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故 A 错误；溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故 B 错误；油中含不饱和烃基多，所以呈液 态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚 乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故 D 错误． 4.【答案】B 【解析】 和 均可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,A 项错误;CH3CH＝CHCH3、 乙炔、 均含有不饱和键,都可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而 CH4、聚乙烯、都不能与溴的四氯化碳溶液反应,B 项正确; 、CH3CH＝CHCH3 和乙炔的所有碳原 子一定均在同一平面内,且只有乙炔分子中的所有碳原子在同一直线上,故 C、D 两项均错误。 5.【答案】C 【解析】A．乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使其褪色， 错误；B．乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而聚丙烯不能发生加成反应，错误；C．煤和水蒸气 发生反应产生煤气是化学变化，煤气是清洁的能源，能量利用率高，因此是高效、清洁地利用煤的重要途 径，正确；D．乙酸乙酯、油脂、蛋白质都可以发生水解反应，而葡萄糖不能发生水解反应，错误。 6.【答案】D 【解析】限制使用塑料袋，可以减少白色污染，故 A 正确；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类， 故 B 正确；热塑性塑料中树脂分子链都是线型或带支链的结构，故 C 正确； D．塑料是人工合成的，故 D 错误． 7.【答案】A 【解析】油脂为小分子有机物，B 项错误；淀粉、纤维素水解产物都为葡萄糖，C 项错误；油脂在碱性条 件下的水解反应为皂化反应，D 项错误。 8.【答案】A 【解析】①苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的间位二元取代物也只有一种结构 ，因此不 能用以说明苯环不存在单、双键交替结构。②如果苯环存在单、双键交替结构，其对位二元取代物也只有 一种 ，所以②不可以作为证据。③如果苯环是单、双键交替的结构，由于碳碳单键的键长 和碳碳双键的键长不等，所以苯环就不可能是平面正六边形结构。实际上，苯环中的碳碳键是一种介于碳 碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键。④苯环中如存在单、双键交替结构就存在碳碳双键，就会使酸性 KMnO4 溶液褪色。而实验证实苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，这就证明苯环中不存在单、双键交替结构。 ⑤苯与 H2 加成生成环己烷，可说明不饱和键的存在，不能作为判断依据。⑥苯与液溴不发生加成反应， 但可取代，可以作为判断依据。 9.【答案】B 【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，达不到高分子的标准，油脂可以在酸性、碱性、酶催化三种条件下发生水解，而在碱性条件下的水解产物就不是甘油和高级脂肪酸，而是高级脂肪酸盐和 甘油，A 错误；在三种分散系中，只有胶体具有丁达尔效应，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，所以不 属于胶体，应该属于溶液，B 正确；C3H8 和 C5H12 均符合通式 CnH2n+2，故均属于烷烃，所有烷烃结构都相 似，C3H8 和 C5H12 在分子组成上相差 2 个 CH2，故 C3H8 和 C5H12 互为同系物，C 错误；煤通过干馏可以生 成煤焦油，属于化学变化，有新物质生成，而不是煤中本身含有煤焦油，煤焦油是后来反应得到的，D 错 误。 10.【答案】C 【解析】聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故 A 错误；二氯甲烷为甲烷中的 2 个 H 被氯原子 取代生成得到产物，甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷不存在同分异构体，故 B 错误；油脂的成分是高级 脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故 C 正确；葡萄糖等单糖为最简单的 糖，不能发生水解，且为小分子化合物，故 D 错误． 11.【答案】B 【解析】A 错误，乙烷的性质类似于甲烷，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色；B 正确，纤维素、淀粉和蛋白 质都是天然的高分子化合物；C 错误，石油的分馏是物理变化；D 错误，糖类中的单糖如葡萄糖不能发生 水解反应。 12.【答案】B 【解析】化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物经过高温高压转化而来，故 A 正确；蚕 丝是天然的高分子化合物，塑料和橡胶是合成的高分子化合物，故 B 错误；淀粉水解为葡萄糖，麦芽糖是 二糖，能水解为葡萄糖，蛋白质能水解为氨基酸，故 C 正确；糖类和油脂只含有 C, H、O 三种元素，蛋白 质中含有 C, H、O、N 等元素，故 D 正确． 13.【答案】B 【解析】A 项，乙烯与 HCl 发生的是加成反应，而非取代反应，错误；B 项，油脂属于酯类，能发生水解 反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C 项，Zn→Zn2＋的过程中，化合价升 高，Zn 被氧化，错误；D 项，在两个反应中，H2O 中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O 在两个反 应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。 14.【答案】B 【解析】A、D 项都属于取代反应，C 项属于氧化反应，只有 B 项属于加成反应。15.【答案】B 【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，达不到高分子的标准，油脂可以在酸性、碱 性、酶催化三种条件下发生水解，而在碱性条件下的水解产物就不是甘油和高级脂肪酸，而是高级脂肪酸 盐和甘油，错误； B、在三种分散系中，只有胶体具有丁达尔效应，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应， 所以不属于胶体，应该属于溶液，正确； C、煤通过干馏可以生成煤焦油，属于化学变化，有新物质生 成，而不是煤中本身含有煤焦油，煤焦油是后来反应得到的，错误； D、聚乙烯塑料的老化是因为发生 了氧化反应，错误． 16.【答案】(1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应 (2) 【解析】(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气发生加成反应。 (2)A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有 支链，结构只能是一种为 ；4 个碳原子均在碳碳双键形成的平面上，故 A 分子中有 4 个 碳 原 子 能 够 共 平 面 ； A 与 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 反 应 发 生 加 成 反 应 ： 。 17.【答案】(1)小　(2)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH　100%　(3)D　(4)①3　②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 【解析】和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是 D。 18.【答案】AB；AB；CD； 【解析】A．C（CH3）4 为新戊烷；B．CH3CH2CH2CH2CH3 为正戊烷；C．CH3-CH=CH-CH3 属于烯烃； D．CH3CH=CH2 属于烯烃；属于烷烃的是 AB，符合同分异构体的物质为 AB，互为同系物的为 CD。19.【答案】Ⅰ.BD Ⅱ.(1)①不正确，因为 CH2===CH2 也可以与 Cl2 发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的 CH2ClCH2Cl 也是油状液体 ②取代反应、加成反应 【解析】Ⅰ.反应中 Cl2 被消耗，故混合气体颜色变浅，产物有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 为不溶于水的油状液体，HCl 易溶于水，气体体积减小，且溶液中 c(Cl－)增大，而 析出 NaCl 白色固体，故 A、C 正确；B、D 错误。 Ⅱ.(1)①因为 CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl，此反应也能使黄绿色逐渐褪去，且 CH2ClCH2Cl 为油状 液体，故不能说明无色气体中一定含 CH4。②涉及到的反应类型为取代反应和加成反应。 20.【答案】(1)先加 4 mL 乙醇，再缓缓加入 1 mL 浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加 4 mL 乙酸并振荡混 合均匀 (2)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O　催化剂，吸水剂 (3)防止暴沸且减少反应物的大量挥发 (4)在浅红色 Na2CO3 溶液上层有无色液体，振荡后 Na2CO3 溶液层红色变浅且有气泡产生 (5)分液漏斗　上　乙酸乙酯的密度比水的密度小 (6)乙装置合理；因为乙装置中反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高 【解析】(1)要注意题目对三种液体的比例的限制，30 mL 的试管最多加入 10 mL 液体加热，故乙醇和乙 酸均加入 4 mL，浓硫酸加 1 mL，要将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合液中并不断振荡。(3)乙酸、乙醇、 乙酸乙酯的沸点较低且接近，大火加热，会使反应物大量蒸发而损失。(4)Na2CO3 溶液显碱性，加入 1 滴 酚酞试液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气 泡，溶液的红色变浅，油层变薄。(6)乙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。 21.【答案】(1))缺少石棉网　(2)水　温度计读数从 100℃开始下降　(3)45℃【解析】(1)从图中看，缺少石棉网。(2)只需将沸点低的物质蒸出即达分离目的，因此水被蒸出后，缺少热 的气体接触温度计，温度计读数会略有下降。(3)先蒸出的是乙醚，故控制温度在 45℃。 苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题 10《化学实验热点》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.用下列装置不能达到实验目的的是( ) 　 　 甲 乙 丙 丁 A． 用甲图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 B． 用乙图装置制备 C． 用丙图装置制备并收集少量 NO2 气体 D． 用丁图装置制取少量金属锰 2.下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　) A． 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 B． 在 HCl 氛围中蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝 C． 向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生 H2 的体积判断两种酸 的电离程度：醋酸Ksp(AgI) 3.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )A． 用图 a 所示装置干燥 SO2 气体 B． 用图 b 所示装置蒸发 CH3COONa 溶液得醋酸钠晶体 C． 用图 c 所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D． 用图 d 所示装置测量氨气的体积 4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸 亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B． 固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3 进入固体 2 C． 从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D． 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O 5.有镁、铝混合粉末 25.5 克，将它完全溶于 600ml 5mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值， 则需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（　　） A． 1000 ml B． 500 ml C． 1500 mlD． 100 ml 6.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是(　　) A． 利用甲装置可以制取少量 H2 B． 利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量 C． 利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3 D． 利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液 7.下述实验不能到达预期目的的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 8.将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金 溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为　(　　)A． 22.1 g B． 27.2 g C． 30 g D． 无法计算 9.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是 ( ) A． 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B． 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 C． 制硫酸时使用热交换器 D． 合成氨时氮气和氢气循环使用 10.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正 确的是(　　) A． 称量所需要的仪器是托盘天平 B． 样品放在蒸发皿中灼烧 C． 样品中碳酸钠的质量分数为 0.76 D． 如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大 11.下列有关实验操作或现象的描述正确的是( ) A． 制备 Fe(OH)3 胶体时，溶液呈红褐色停止加热 B． 分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下 C． 向饱和 CuSO4 溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体 D． 乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和 NaOH 溶液液面之上12.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　) A． 图 1 所示装置可制备氢氧化亚铁 B． 图 2 所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C． 图 3 所示装置可验证氨气极易溶于水 D． 图 4 所示装置与操作可除去苯中的苯酚 13.测定 Cu（NO3）2•nH2O 的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（　　） A． 称量样品→加热→冷却→称量 CuO B． 称量样品→加热→冷却→称量 Cu（NO3）2 C． 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 D． 称量样品→加 NaOH→过滤→加热→冷却→称量 CuO 14.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是(　　) A． 答案 A B． 答案 BC． 答案 C D． 答案 D 15.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　） A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 C． Cu→CuO→Cu（NO3）2 D． Cu→CuSO4→Cu（NO3）2 二、填空题(共 3 小题) 16.红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂, 在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域十分广泛。 实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2==== 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　。(填字母) A.将原料粉碎　 B.增加纯碱的用量　 C.升高温度 (2)步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7～8,并煮沸,其目的是____________________ 　________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_________________________________ 　_______________________________________。 (4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与 KCl 固体按 1∶2 物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7 晶体:Na2Cr2O7+2KCl====K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶 解度影响较大)。基本实验步骤为:①溶解;②　　　　　;③　　　　;④冷却、结晶,再过滤得 K2Cr2O7 晶体。 其中③应在　　　　　　　　(填“高温”或“低温”)条件下进行。 17.磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制 Ca/P 物质的量 比[n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH 和 Ca3(PO4)2 的 n(Ca)/n(P)分别为 1.67 和 1.5]流程如下： (注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2 和 CaHPO4 均难溶于水；Ca(H2PO4)2 溶液 pHAl D． 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 5.食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示 Na+，o 表示 Cl-。已知食盐的密度为 r g/cm3，NaCl 摩尔质量 Mg/mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl-的间距大约是（ ） A． cm B． cm C． cm D． cm 6.将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（ ） A． 基本构成微粒种类 B． 晶体中最小重复结构单元的种类 C． 微观粒子的密堆积种类D． 晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 7.下列关于粒子结构的描述正确的是（ ） A． NF3 和 BF3 是中心原子杂化类型相同的极性分子 B． CH2Cl2 和 C2H4 是空间构型不同的非极性分子 C． 在 SiO2 晶体中，Si 原子与 Si—O 键数目比为 1︰2 D． CF4 和 CO2 是含极性键的非极性分子 8.下列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( ) A． sp 杂化轨道的夹角最大 B． sp2 杂化轨道的夹角最大 C． sp3 杂化轨道的夹角最大 D． sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等 9.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每 8 个 CO2 构成立方体，且在 6 个面的中心各有 1 个，在 每个 CO2 周围距离为 a（其中 a 为立方体棱长）的 CO2 有（ ） A． 4 个 B． 8 个 C． 12 个 D． 6 个10.下列有关作用力的说法正确的是（ ） A． 金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 B． 键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 C． 离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 D． 乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 11.下列不属于配合物的是(　　) A． [Cu(H2O)4]SO4·H2O B． [Ag(NH3)2]OH C． KAl(SO4)2·12H2O D． Na3[AlF6] 12.在乙烯分子中有 5 个 σ 键和 1 个 π 键，它们分别是(　　) A． sp2 杂化轨道形成 σ 键，未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B． sp2 杂化轨道形成 π 键，未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C． C—H 之间是 sp2 杂化轨道形成 σ 键，C—C 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D． C—C 之间是 sp2 杂化轨道形成 σ 键，C—H 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π 键 13.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（　　） A． F2＜Cl2＜Br2＜I2 B． CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C． HCl＜HBr＜HI＜HF D． CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 14.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　） A． 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素 B． 范德华力与物质的性质没有必然的联系C． 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D． 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 15.下表给出几种氯化物的熔点和沸点： 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分 子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据 一致的是(　　) A． ①②　　　　　 B． ②③ C． ①②④ D． ②④ 二、填空题(共 3 小题) 16.[Cu(NH3)4]SO4·H2O 是一种杀虫剂。H 元素与 N 元素可组成化合物 N2H4，其中 N 原子的轨道杂化方式 为______。 17.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。 ②NO 的空间构型________(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成 CO2，HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O。 ①根据等电子原理，CO 分子的结构式为________。 ②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2 中含有的 σ 键数目为________。 18.Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为 [Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液，现象是________；若 在 第 二 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2 溶 液 ， 现 象 是 ________ ， 若 加 入 AgNO3 溶 液 ， 现 象 是 ________________。 三、实验题(共 1 小题) 19.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验 方案将这两种配合物区别开来。 四、计算题(共 1 小题) 20.图中 NaCl 晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的 Na+与 Cl-核间距离为 a×10-8cm，求晶体密度？答案解析 1.【答案】C 【解析】原子晶体和稀有气体分子直接由原子构成，分子晶体由分子构成（稀有气体是单原子分子），离 子晶体由阴阳离子构成，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。 2.【答案】D 【解析】 3.【答案】D 【解析】分子的稳定性与键的强弱有关，与键的极性无关，故 A 错误；物质的活泼性不仅与键能有关，还 与分子中各个键的空间分布有关，故 B 错误；一般分子中共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定， 故 C 错误；S 最外层有 6 个电子，只能结合 2 个 H，形成 H2S 分子，违背了共价键的饱和性，故 D 正确。 4.【答案】C 【解析】选项 A 中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，正确；选项 B 中硬 度与共价键的键能有关，由于 Si—Si 键的键长大于 C—Si 键的键长大于 C—C 键的键长，键长越长，键能 越小，正确；选项 C 中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为 Al>Mg>Na； 选项 D 中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，正确。 5.【答案】B 【解析】小立方体的每个顶点离子为 8 个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含 Cl-为 ， Na+ 为 ，即一个晶胞中有( )4 个 Na+，4 个 Cl-，而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长 a 表示， 为 a3。 。 6.【答案】D 【解析】 7.【答案】D【解析】 8.【答案】A 【解析】sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28′、120°、180°，故夹角最大的为 sp 杂化轨道。 9.【答案】C 【解析】每个 CO2 周围距离为 a 的 CO2 为 12 个，故选 C。 10.【答案】C 【解析】 11.【答案】C 【解析】A、B、D 均为配合物，而 C 属于复盐，不是配合物。 12.【答案】A 【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个 sp2 杂化轨道，其中 2 个 sp2 杂 化轨道分别与 2 个氢原子的 1s 轨道形成 C—H σ 键，另外 1 个 sp2 杂化轨道与另一个碳原子的 sp2 杂化轨道 形成 C—C σ 键；2 个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道形成 1 个 π 键。 13.【答案】B 【解析】对应的晶体都为分子晶体，相对分子之间越大，则熔沸点越高，故 A 正确；根据组成和结构相似 的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为 CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故 B 错误；HF 含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI 相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的 熔沸点逐渐增高，故 C 正确；都不含氢键，相对分子之间越大，熔沸点越高，故 D 正确，故选 B。 14.【答案】D 【解析】范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，范德华力与物质的熔、沸点高低等物理性质有关，与化学性质无关。故 D 正确。 15.【答案】A 【解析】氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四 氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。 16.【答案】sp3 【解析】N2H4 中 N 为 sp3 杂化。 17.【答案】(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　②平面三角形 (2)①C≡O　②sp3　③2×6.02×1023 个(或 2 mol) 【解析】(1)①Mn 元素的原子核外有 25 个电子，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，则 Mn2＋ 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5。②NO 中 N 原子采取 sp2 杂化，NO 为平面三角形结 构。(2)①CO 与 N2 是等电子体，N2 的结构式为 N≡N，从而推知 CO 的结构式为 C≡O。②杂化轨道用于形 成 σ 键和容纳未成键电子，H2O 分子中 O 原子形成 2 个 σ 键，且有 2 对未成键电子，则 O 原子采取 sp3 杂 化。③CO2 的结构式为 O==C==O，1 mol CO2 含有 2 mol σ 键。 18.【答案】产生白色沉淀　无明显现象　产生淡黄色沉淀 【解析】由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4 中 Br－不是游离的溴离子，而 SO 是游离的离子， [Co(SO4)(NH3)5]Br 中 SO 不是游离的离子，而 Br－是游离的离子。 19.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、 干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2 【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合， 在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的 Cl－是不同的，可以利用这一 点鉴别。 20.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3 【解析】截取一个 1/8 大的小立方体如图，因各顶点上的 Na+或 Cl-为 8 个小立方体共用，故小立方体占 1/2 个 Na+，1/2 个 Cl-，即占 1/2Na+—Cl-离子对。立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：ρ=（（1/2）个 ×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3 苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题 13《化学与技术》测试卷一、单选题(共 15 小题) 1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 (　　)。 A． 氯、溴、碘　　　　　　　　 B． 钠、镁、铝 C． 烧碱、氢气 D． 食盐、淡水 2.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（ ） A． 皂化反应指酯类物质发生碱性水解 B． 光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料 C． 苯、汽油、无水乙醇都是纯净物 D． 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 3.下列表述正确的是(　　) ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A． ①②③ B． ②④ C． ③④⑤ D． ③⑤ 4.将足量的 CO2 气体通入下列澄清溶液中，最终为澄清的是（ ） A． 苯酚钠溶液B． 氯化钙溶液 C． 水玻璃 D． 饱和 Na­2CO3 溶液 5.现有两种高聚物 A，B。A 能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B 不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是(　　)。 A． 高聚物 A 可能具有弹性，而高聚物 B 没有弹性 B． 高聚物 A 一定是线型高分子材料 C． 高聚物 A 一定是体型高分子材料 D． 高聚物 B 一定是体型高分子材料 6.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( ) A． 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B． CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C． 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D． 镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而 得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 (　　)。 A． KHCO3 溶解度较大 B． KHCO3 溶解度较小 C． K2CO3 溶解度较大 D． K2CO3 溶解度较小 8.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是(　　)A． 图示实验中发生了化学反应 B． 实验后水溶液的 pH＞7，溶液 Y 是黑色黏稠的煤焦油，上层 X 是粗苯等 C． 气体 Z 中有些成分易燃，且可以还原氧化铜 D． 液体 Y 是一种纯净物 9.下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是(　　) A． 蒸馏法、离子交换法 B． 电渗析法、反渗透法 C． 蒸发法、反渗透法 D． 电渗析法、离子交换法 10.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A． 铁 B． 氮 C． 氧 D． 碳 11.下列材料的特性及用途说法错误的是(　　) A． 氧化铝陶瓷具有两性，不可用来制造人造牙齿 B． 氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机 C． 光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料 D． 压电陶瓷十分敏感，可以将极其微弱的机械振动转换成电信号，可用来制压电地震仪12.下列选项中哪一种物质可与陶瓷、钢化玻璃、高强度水泥归为一类(　　) A． 光导纤维 B． 有机玻璃 C． 砖瓦 D． 人造纤维 13.我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物， 油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料， 是优质的汽油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法中错误的是( ) A． 生物柴油是可再生能源 B． 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同 C． 发展生物柴油有益于保护生态环境 D． 发展生物柴油有利于调整产业结构，增加农民收入 14.下列物质与其用途相符合的是(　　) ①N2—保护气　②SiO2—光导纤维　③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿　⑤Al2O3—耐火材料　 ⑥NaClO—消毒剂 A． ②③④⑤⑥　　　 B． ①②③④⑤ C． ②③④⑤ D． 全部 15.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　) A． 提高了原料利用率　　　　 B． 降低了生产成本 C． 减少了环境污染 D． 减轻了对设备的腐蚀二、填空题(共 3 小题) 16.氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。 (1)以上元素在海水中的存在形态是________(选填“游离态”“化合态”或“不确定”)。 (2)以下变化属于化学变化的是________________。 ① U 发生核裂变　②重氢(2H)发生核聚变　③LiH 作野外生氢剂　④海水晒盐 (3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式： ________________________________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式 __________________________________________________________；由海带灰可浸出 KI，由某种矿盐可浸 出 KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式为________________________。 (4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为___________________________；工业制镁采用电解熔融氯化 镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是______________________。 (5)海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有 MnO2 和 Fe2O3。一种质量比约为 m(Mn)∶m(Fe)＝55∶448 的合金钢(其他元素略)，具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过 铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al 的投料比(按物质的量之比)约为________。 17.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2mol(用含 n 的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是(多选扣分) (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理(4)由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于(写出 CO2 的一种重要用途)。 (5)整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3 循环，二是 K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循 环方向、循环物质)。 18.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_______的郊区(填选项的标号) A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市 (2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产 1t 98%硫酸需消耗 3.6×105kJ 能量。请 通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H= －98.3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分 利用,则每生产 1t 98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)___________ kJ 能量； (3)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2 转化为 CuO、Fe2O3 和 SO2，该反应的化学方程式为。 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 Fe2O3、CuO、CuSO4(由 CuO 与 SO3 在沸腾炉中化合而成)，其中硫 酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表) 已知 CuSO4 在低于 660℃时不会分解，请简要分析上表中 CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 ___________。 三、实验题(共 3 小题) 19.自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水 总量约为 1.3×109 亿吨，是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术， 其原理如下图所示：回答下列问题： (1)大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是_____________。 (2)a 是电源的________极，b 是电源的________极。 (3)①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。 (4)电渗析法的主要原理是_________________________________________________。 (5)该装置产生的浓水________(填“能”或“不能”)直接排放，理由为 ____________________________。 20.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产 1 t 氧化铝将排出 1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重 污染。赤泥中主要成分及含量：CaO 约占 46%、SiO2 约占 22%、Al2O3 约占 7%、Fe2O3 约占 11%、TiO2 约 占 5%及少量其他物质。 ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含 SO2 的烟 气，写出吸收 SO2 时可能发生的化学反应方程式__________________________ __________________________________________。 ⑵ 为 综 合 利 用 赤 泥 中 的 各 种 成 分 ， 某 科 研 小 组 设 计 了 如 下 工 艺 流 程 ：已知：TiO2 不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。 ①氧化物 D 的化学式是__________________，原料 A 最好是下列物质中的________。 A．氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．双氧水 ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式____________________________。 ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式____________________________。 21.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过 导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①在 X 极附近观察到的现象是_________________________________________。 ②Y 电极上的电极反应式为___________________________________。 (2)如用电解方法精炼粗铜，电解 液 a 选用 CuSO4 溶液，则 ①X 电极的材料是_______，电极反应式为__________________________。 ②Y 电极的材料是_______ (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换 膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_____________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因_______________________________ _____________________________________________。 ③ 除 去 杂 质 后 的 氢 氧 化 钾 溶 液 从 溶 液 出 口 ________( 填 写 “A” 或 “B”) 导 出 。四、计算题(共 1 小题) 22.铁的某种氧化物 20 g，在加热的条件下通入足量的 CO 完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉 淀 37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。答案解析 1.【答案】D 【解析】食盐和淡水只要加热蒸发物理方法就可以得到。 2.【答案】D 【解析】皂化反应指油脂物质在碱性条件下发生的水解反应，故 A 错误；合成纤维属于有机高分子材料而 光导纤维主要成分是 SiO2，是无机物，故 B 错误；苯、无水乙醇都是纯净物，而汽油是混合物，故 C 错 误；煤经气化和液化发生了化学反应，产生了新的物质，因此通过这两个化学变化过程，可变为清洁能源， 故 D 正确。 3.【答案】D 【解析】本题主要考查硅及其化合物的具体应用。刚玉的主要成分为 Al2O3；玛瑙的主要成分是 SiO2；玻 璃的主要成分为 SiO2 和硅酸盐；水泥的主要成分为 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 等，为硅酸盐材 料；Cu2O 虽然是红色的，但它不能变色，也不能吸收有害光线。硅材料不会产生对环境有害的物质。 4.【答案】B 【解析】碳酸的酸性强于苯酚的，且常温下苯酚不溶于水，CO2 气体通入苯酚钠溶液，生成苯酚，出现浑 浊，A 错；CO2 通入 CaCl2 溶液中，不能生成 CO32-离子，没有沉淀生成，B 是澄清的；碳酸的酸性强于硅 酸的，且硅酸不溶于水，CO2通入 Na2SiO3溶液中有沉淀硅酸生成，C 是浑浊的；过量的 CO2通入饱和 Na2CO3 溶液中，发生 Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3，饱和溶液中有 NaHCO3 晶 体析出，D 是浑浊的；答案为 B。 5.【答案】C 【解析】A 具有热塑性，应是线型结构，因而 A 可能有弹性和一定的溶解性；B 具有热固性，应是体型结 构，没有弹性，一般也不溶解于溶剂。 6.【答案】C 【解析】使蛋白质变性的化学因素有强酸，强碱，重金属盐，乙醇，丙酮等，A 正确。Ca+SO2=CaSO3 可 减少工业废气中二氧化硫的排放，B 正确。明矾作净水剂是由于水解产生的胶体粒子 Al(OH)3，吸附水中 的杂质达到净水效果，没有漂白作用，C 错误。镧镍合金可作储氢材料，D 正确。 7.【答案】A【解析】氨碱法制取 Na2CO3 的原理是，在精制的食盐水中分别通入 NH3、CO2，由于 NaHCO3 溶解度不 大，当 Na＋、HCO3－浓度较大时便析出 NaHCO3 晶体，将过滤得到的 NaHCO3 煅烧得 Na2CO3，由于 KHCO3 溶解度较大，无法从溶液中析出，故无法利用其分解制取 K2CO3。 8.【答案】D 【解析】将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A 正确。所得到的产物为焦炉 气(含有甲烷、氢气、乙烯、二氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、粗苯、 焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C 正确。氨水的 pH＞7，煤焦油居于水层以下，粗 苯等居于水层以上，故 B 正确。由于煤焦油中含多种物质成分，故属于混合物，D 错误。 9.【答案】B 【解析】离子交换是使硬水软化的常用方法，离子交换树脂结合 Ca2＋、Mg2＋替换出了 Na＋、H＋等；在对 海水进行蒸发的过程中，蒸发的是水；在对海水进行反渗透的过程中，能透过半透膜的是水分子。 10.【答案】D 【解析】本题考查高炉炼铁的原理。高炉炼铁中涉及 C 与 O2 生成 CO，CO 与 Fe2O3 生成 CO2，CO2 与 C 生成 CO。过程中 C 的化合价有升有降，故既被氧化又被还原。 11.【答案】A 【解析】对常见新型无机非金属材料的性能及用途应作了解。特性：能耐高温、强度高，具有电学特性， 光学特性，具有生物功能。Al2O3 具有两性，可与酸、碱反应，牙齿经常接触酸性物质，但氧化铝陶瓷性 质相当稳定，酸碱很难将其腐蚀，且氧化铝制成的假牙与天然牙齿十分接近，选项 A 说法错误。 12.【答案】C 【解析】陶瓷、钢化玻璃、水泥都属于传统硅酸盐材料，故砖瓦也属于此类。 13.【答案】B 【解析】这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题。矿物柴油主要是石油分馏后的 C15~C18 的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。根据题中叙述不难得出答 案。 14.【答案】D 【解析】工业上常用二氧化硅制造光导纤维。15.【答案】D 【解析】侯氏联合制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可作氮肥，避免了生成大量无用的 CaCl2；同时可与合成氨厂联合， 使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了生产成本，减少了对环境的污 染。 16.【答案】(1)化合态　(2)③ (3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋ 5I－＋IO ＋6H＋===3I2＋3H2O (4)2NaCl 2Na＋Cl2↑　MgO 熔点高，能耗高 (5)3∶12∶28 【解析】(1)海水中各元素主要以盐的形式存在，因此为化合态。(2)①②④属于物理变化，③发生了氧化 还原反应，属于化学变化。(3)已知氧化性 Cl2＞Br2，因此 Cl2＋2Br－===2Cl－＋ Br2；石灰乳与 Mg2＋发 生复分解反应。(4)工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，制备镁应该电解熔点较低的 MgCl2。 (5)n(Mn)∶n(Fe)＝1∶8，设锰的物质的量为 1 mol，用铝作还原剂，根据电子守恒 n(Al)＝(1× )＋8×1＝ mol 即可求得结果。 17.【答案】(1)3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O； (2)2.7n (3)b (4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分) (5) 【解析】在复杂的工艺生产流程中，捕获信息进而综合分析问题、解决问题的能力。读懂流程图回忆课本 知识综合分析作答。⑴中天然气脱硫用 Fe(OH)3 由关系容易得到：2Fe(OH)3+3H2S═Fe2S3+6H2O。⑵的解题关键在于正确写出 CH4(g)与 H2O(g)反应的化学方程式：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)，由 CO 为 0.9nmol，可以得出生成氢 气 2.7nmol。⑶是勒夏特列原理的运用，K2CO3(aq)和 CO2 反应在加压下进行，加压使 CO2 在溶液中的溶解 度增大，平衡向生成 KHCO3 的方向移动。⑷主要考查 CO2 的用途，可以任写一种，如制纯碱、作制冷剂、 干冰用于人工降雨等。⑸在整个流程中考虑反应的循环，由知识储备知道，N2 和 H2 合成 NH3 是一个可逆 反应，为了原料的节约，故存在循环。 18.【答案】1.(1)C (2)输出 6．23×105kJ 能量 (3)4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 (4)SO2 转化为 SO3 是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3 物质的量减少，所以 CuSO4 的 量减少(或温度升高，SO3 物质的量减少，故 CuSO4 的量减少) 【解析】本题考查化学反应原理在硫酸工业中的应用，如：根据热化学方程式的计算，氧化还原反应方程 式的配平，温度对化学平衡的影响。 (1)硫酸工厂是高耗能高污染的化工企业，不能选在 B．风光秀丽的旅游城市和 D．人口稠密的文化、商业 中心城市；由于硫酸运输成本较高，黄铁矿石运输成本较低所以宜选在 C．消耗硫酸甚多的工业城市。 (2)生产 1t98%硫酸即 104molH2SO4，有 104molSO2 参与反应，根据热化学方程式计算得知，此时放出 9.83×105kJ 热量，而生产 1t 98%硫酸需消耗 3.6×105kJ 能量，所以还可输出 6.23×105kJ 能量。 (3)已知反应物和产物，不难写出化学方程式，配平时，注意 CuFeS2 中 Cu、Fe、S 原子个数比为 1：1：2。 (4)由题意可知，CuSO4 是 SO3 和 CuO 化合生成，既然其质量分数减小，说明温度升高时，SO3 减少或 CuO 减少。联系我们学过的知识，可知 SO2 转化为 SO3 是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆向移动， SO3 物质的量减少，所以 CuSO4 的量减少。 19.【答案】(1)不能　海水中往往有一些悬浮杂质，需要把海水经过沉降、过滤后才能通入该装置中 (2)负　正 (3)淡水　浓水 (4)在电场作用下，海水中的阳离子趋向阴极，阴离子趋向于阳极，但在阴膜和阳膜的选 择性透过作用下， 使有的间隔内离子浓度变小，从而使海水淡化(5)不能　产生的浓水中含大量盐分，直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化 【解析】海水中有些悬浮杂质不能用离子交换除去，必须经过沉降、过滤后才能进入淡化装置；从电源连 接电极名称可判断电源电极名称，阴极接电源负极，阳极接电源正极；利用电场作用，使海水中阴、阳离 子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如② 间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，这样就可以分别得到浓水和淡水；排出的浓水中含大量盐分， 直接排放会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放。 20.【答案】⑴CaO＋SO2＝CaSO3 或 Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O ⑵①Fe2O3C ②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2 H2O ③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4 或 TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4 【解析】(1)CaO 可以与 SO2 反应 (2) ①Fe(OH)3 受热分解可得到 Fe2O3；过滤后得到 CaCl2 溶液。 ②Fe(OH)3 不溶于 NaOH 溶液，Al(OH)3 可溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 ③水解时元素的化合价不发生变化，TiO2-结合水中的 OH- 21.【答案】⑴①放出气体，溶液变红 ②2Cl-- 2e-= Cl2↑ ⑵①纯铜 Cu2++ 2e-= Cu ②粗铜 (3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ③B 【解析】电解原理:阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解精炼金属时，粗金属作阳极，纯金属作阴 极。 (1)惰性电极电解饱和氯化钠溶液，电极 X 与电源负极相连，X 是阴极，发生的反应为 2H++ 2e-= H2↑，同 时生成氢氧根离子，此处溶液呈碱性，与酚酞变化；电极 Y 与电源的正极相连，Y 是阳极，发生的反应为 2Cl-- 2e-= Cl2↑，检验氯气可以把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。所以答案为：①2H++ 2e-= H2↑ 放出气体，溶液变红。②2Cl-- 2e-= Cl2↑。 (1)用电解法精炼铜时，必须用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，装置中，电极 X 是阴极，电极 Y 是阳极，所以 X 电极材料为纯铜，发生的反应为 Cu2++ 2e-= Cu，Y 电极材料为粗铜，发生的 反应为 Cu - 2e-= Cu2+；答案为：①纯铜 Cu2++ 2e-= Cu ②粗铜。 (3)由题意知，电解槽内装有阳离子交换膜，只允许阳离子通过，即钾离子可以通过，阳极发生氧化反应， 反应为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应，反应为 2H++ 2e-= H2↑，此处参加反应的氢离子来自水的 电 离 ， 同 时 生 成 氢 氧 根 离 子 ， 促 进 了 水 的 电 离 ， 从 而 产 生 纯 净 的 氢 氧 化 钾 ； 所 以 答 案 为 ： ①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ③B 22.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 7∶3 【解析】CO 与铁的氧化物反应生成单质铁和 CO2 气体。CO2 通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成 CaCO3 沉淀 37.5 g。由此可计算出 CO2 的质量。 设生成 37.5 g CaCO3 沉淀时，需 CO2 的质量为 x CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 44 g 100 g x37.5 g ,x=16.5 g 再设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则： FexOy+yCO====xFe+yCO2 56x+16y 44y 20 g 16.5 g （56x+16y）∶44y=20∶16.5 解得：x∶y=2∶3 则该铁氧化物为 Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为 m（Fe）∶m（O）=56×2∶16×3=7∶3。 苏教版高中化学高考第一轮专题复习模拟测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A． △H1＞0，△H2＜0 B． △H3＞△H4　 C． △H1=△H2+2△H3﹣△H5 D． 2△H5+△H1＜0 2.下列实验能获得成功的是(　　) A． 用溴水可鉴别苯、CCl4，己烯 B． 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯 C． 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D． 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物 3.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A． 用图甲装置配制 100 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸 B． 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C． 用图丙装置制取少量乙烯气体 D． 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.下列说法中正确的是　(　　) A． 用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯 B． 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C． 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D． 向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4 和 CuSO4 溶液都能使鸡蛋清聚沉,其作用原理相同 5.下列叙述正确的是(　　) A． 常温常压下,4.6 g NO2 气体约含有 1.81×1023 个原子 B． 在标准状况下,80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L C． 常温下,0.1 mol/L 醋酸的 pH 约为 1 D． 标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为 2NA 6.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 (　　) A． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B． 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C． 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D． 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 7.下列有关说法正确的是 ( ) A． 常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 pH=1 B． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极 pH 减少 C． 反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0 D． 常温下，向 AgCl 浊液中加入少量 NaCl 饱和溶液，则 c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 8.为使 Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度(pH)分别为 7.7、4.5、6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的 ZnSO4,应加入的试剂是(　　) A． H2O2,ZnO B． 氨水 C． KMnO4,ZnCO3 D． NaOH 溶液 9.下列物质的颜色状态描述正确的是（　　） A． NO2--无色气体 B． BaSO4--灰绿色固体 C． Al（OH）3--白色固体 D． H2O--白色液体 10.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm＋和 Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的 是(　　) A． X 的原子半径比 Y 小 B． X 和 Y 的核电荷数之差为 m－n C． 电负性 X>Y D． 第一电离能 XY。X 比 Y 更易失电子，第一电 离能 X 小于 Y，电负性 X 小于 Y。 11.【答案】C 【解析】A 项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO 和 O 生成 CO2 是放热反应，错误；B 项， 由状态Ⅱ知，在 CO 与 O 生成 CO2 的过程中 CO 没有断键形成 C 和 O，错误；C 项，由状态Ⅲ及 CO2 的结 构式 知，CO2 分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO 和 O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2 的过程，错误。 12.【答案】A【解析】丁烷裂解两种形式：①生成甲烷和丙烯②生成乙烷和乙烯 设丁烷是 1mol，生成丙烯 x mol，乙烯 ymol C4H10-------C3H6+CH4C4H10-------C2H4+C2H6 x mol x x ymol y y 烯烃质量相等：42x=28y 丁烷裂解率 90%：x+y=90% 解得：x=0.36mol y=0.54mol CH4%=0.36/(0.36+0.36+0.54+0.54+0.1) ×100%=19% 13.【答案】A 【解析】稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离， 但 FeCl3 固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。 14.【答案】D 【解析】A 错误，味精的主要成分为谷氨酸钠，不是蛋白质；B 错误，使用青霉素时，必须进行试验而不 能直接静脉注射；C 错误，高氟地区的人们，尤其是儿童不要使用含氟牙膏；D 正确，误食重金属盐会使 蛋白质变性，因此服用大量蛋白质如：豆浆或牛奶可以解毒。 15.【答案】C 【解析】A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误； B．蛋白质遇硫酸 铜发生变性，变性是不可逆过程，错误； C．CH4、C2H4、C2H2 的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次 减少，正确； D．C2H4O2 与 C4H8O2 可能为羧酸或酯，不一定是同系物，错误． 16.【答案】(1)0.1 mol/(L·min) (2)1.69 (3)A、C、D (4)小于　温度不变，平衡常数不变，若加入 0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中 A 浓度相同，题中 投入量相当于加入 0.8 mol A、1.0 mol B 后再加入 0.1 mol B，平衡正向移动。 【解析】(1)平衡时生成了 0.6 mol D，则 v(D)＝0.6 mol/(2 L×3 min)＝0.1 mol/(L·min)。(2)根据图中数据可 以写出化学方程式为：2A(g)＋B(g) 3D(g)＋E(s)，平衡后的浓度分别为：c(A)＝0.2 mol/L，c(B)＝ 0.4 mol/L，c(D)＝0.3 mol/L，E 为固体，不考虑浓度，则平衡常数为：c3(D)/[c2(A)·c(B)]＝1.69。(3)若再加 入 0.8 mol A 和 1 mol B 时，平衡不移动，B 的转化率不变，在此基础上再通入 1.2 mol A，则平衡正向移 动，B 的转化率增大，A 选项正确；通入 B 物质，尽管平衡向正反应方向移动，但 B 的转化率减小，B 选项错误；移出部分物质 D，平衡正向移动，B 的转化率增大，C 选项正确；若 0.6 mol D 转化后，相当于再 加入 2.4 mol A 和 1.2 mol B，根据 A 选项的考虑方法可知 D 选项正确。(4)将题中加入量向左边倒，知相当 于加入 0.8 mol A，1.1 mol B 和 0.2 mol E(固体，不影响平衡)。与起始相比增加 0.1 mol B，平衡右移 A 的 浓度减小。 17.【答案】（1）2 NO （g）+2 CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=﹣759.8 kJ•mol﹣1； （2）①0.125mol/（L•min）； ② ； ③升高温度； 增大压强；K1＜K=K2； （3）①SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣； ②CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O． 【解析】（1）NO 与 CO 反应生成无污染气体，发生反应为：2 NO+2 CO=N2+2 CO2， 已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol﹣1 ②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ•mol﹣1 由图可知，1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 放出热量 368﹣134=234kJ，该反应热化学方程式为 ③NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1， 根据盖斯定律可知，③×2+②﹣①得：2 NO （g）+2 CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=﹣759.8 kJ•mol﹣1； （2）①由图可知，8min时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气为8mol﹣2mol=6mol，故v（H2）= =0.375mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故 v（CO2）= v（H2）= ×0.375mol/（L•min） =0.125mol/（L•min）； ② 反 应 CO2 （ g ） +3H2 （ g ） CH3OH （ g ） +H2O （ g ） 的 平 衡 常 数 表 达 式 K=； ③曲线 I 反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，可能是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆 向移动，不利于氢气的转化； 曲线Ⅱ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强； 平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越 小，曲线Ⅰ温度最高，实线和曲线Ⅱ温度相同，故 K1＜K=K2； （3）①反应本质是：SO2+O2+H2O=H2SO4，负极发生氧化反应，二氧化硫在负极失去电子与水生成硫酸 根、氢离子，负极电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣； ②正极发生还原反应，通入的二氧化碳转化为甲醇，由电荷守恒可知，应有氢离子参加反应，正极电极反 应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O． 18.【答案】1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) 【解析】未成对电子数最多的为 Cr，1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)。 19.【答案】(1)有利于硫粉和 Na2SO3 溶液充分接触，加快反应速率 (2)Na2SO4　 Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl (3)淀粉 n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1= 0.0036 mol 则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol 根据题意：2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 6S2O32- 得 n1(BaCrO4) = = = 0.0012 mol 2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 3SO32- 得 n2(BaCrO4) = = = 0.00048 mol 则 c(Ba2+) = =3.36×10-2mol·L-1【解析】(1) 硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使硫粉和 Na2SO3 溶液充分接触，加快反应 速率； (2) Na2SO3 在加热的条件下会被空气中的 O2 氧化成 Na2SO4，最可能存在的无机化合物杂质是 Na2SO4，加 盐 酸 至 酸 性 就 是 为 了 排 除 SO32- 和 S2O32- 的 干 扰 ， 还 有 一 个 化 学 方 程 式 为 ： Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl； (3)原理是用 Na2S2O3 溶液滴定 I2，因此可用淀粉溶液作指示剂，n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1= 0.0036 mol，则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol，根据题意： 2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 6S2O32-，得 n1(BaCrO4) = = = 0.0012 mol 2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2~ 3SO32-，得 n2(BaCrO4) = = = 0.00048 mol 则 c(Ba2+) = =3.36×10-2mol·L-1。 20.【答案】（1）H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气； （3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）3:4 【解析】（1）甲装置是氢氧燃料电池，a 电极是负极，电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙装置是电 解池，电解饱和食盐水，所以阴极区产物为氢氧化钠和氢气； （3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器，电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气，氯气和氢氧化钠反 应 生 成 具 有 消 毒 作 用 的 次 氯 酸 钠 ， 所 以 电 源 a 为 负 极 ， 该 装 置 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后， 甲中消耗气体是 2H2+O2=2H2O 电子转移 4e-，乙中产生气体 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子 2e-， 各电极转移的电子相等，假如都是 4moL,甲池消耗气体 3mol,乙池产生气体 4moL，物质的量之比为 3:4。 21.【答案】(1)粉末完全溶解,溶液呈红色 (2)不合理　当原固体粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物时,加入稀硫酸后产生的 Fe3+和 Cu 反应生成 Fe2+,滴加 KSCN 溶液后也可以不变红色 (3)10∶9　Cu2O+2H+====Cu+H2O+Cu2+、 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+　(4) 【解析】(1)若红色粉末只是 Fe2O3,当加入足量稀硫酸时,粉末会完全溶解,且再滴加 KSCN 溶液时,溶液变红。(2)若滴入 KSCN 溶液后溶液不变红色,有两种可能:一是粉末中不含 Fe2O3,二是粉末中同时含有 Fe2O3 和 Cu2O。若粉末中同时含有 Fe2O3 和 Cu2O,三价铁离子有可能完全被铜还原为亚铁离子,而不能和 KSCN 溶液 反应。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 溶液时溶液不变红色,说明 Fe2O3得电子的物质的量与 Cu2O 失电子的物质的量相等,即 Fe2O3 和 Cu2O 物质的量相等,其质量比为 160∶144=10∶9。有关氧化还原反应的离 子方程式为 Cu2O+2H+====Cu+H2O+Cu2+,2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。 (4)Fe2O3 和 Cu2O 的混合物在加热时前者不发生变化,只有后者氧化生成 CuO,可用差量法计算混合物中 Cu2O 的质量及质量分数: 2Cu2O+O2 4CuO　差量 288 g 32 g m(Cu2O) (b-a)g m(Cu2O)=9(b-a)g 氧化亚铜的质量分数为 。 22.【答案】1.12 L 【解析】若先由 NaCl HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的 量，……这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。 NaCl　～　HCl　～　 Cl2　～　HCl　～　 H2 0．1 mol　　　　　　　　　　　 　　　x 显然 x＝0.05 mol， 则 V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。 23.【答案】78.6% 【解析】原 n(PCl5)＝ ≈0.028 mol设分解的 PCl5 的物质的量为 xmol 所以 x＝0.022 PCl5 的分解率＝ ×100%≈78.6%。 24.【答案】(1)4.48　(2)5.0＜pH＜7.1　(3)高于 60℃(4)n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1× ＝1.00×10－ 3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3molm(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol －1＝0.169gMnSO4·H2O 样 品的纯度为 ×100%≈98.8% 【解析】(1)n(MnO2)＝ ＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化 0.2molSO2，标准状况下其体积 为 4.48L。(2)使 Al3＋完全除去时 c(OH－)＝ ＝ ＝1×10－9(mol·L－1)， 此时溶液 pH＝5，使 Fe3＋完全除去时 c(OH－)＝ ＝ ≈1.4×10－11(mol·L －1)，此时溶液 pH≈3.1；而 pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀，所以调节溶液的 pH 范围为 5.0