2017-2018高二化学10月阶段试题(附答案黑龙江哈六中)
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资料简介
www.ks5u.com 哈六中2019届上学期10月阶段性测试 高二化学试题 一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:‎ ‎2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是(  ) A. 外电路的电流方向是从a到b B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. 乙烧杯中发生还原反应 ‎2.如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是 A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复 B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀 C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L D.甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎3.关于图中装置说法正确的是 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 盐桥 Zn Cu NaCl溶液 石墨 a b CuSO4溶液 石墨 c d 酸化3%NaCl溶液 Zn Fe ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 ‎ C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜 ‎ D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 ‎4.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢 ‎ 氧化钾溶液。下列说法正确的是 A.负极反应为:2H2+4OH- - 4e- == 4H2O ‎ B.正极反应为:O2+4H++4e- == 2 H2O ‎ ‎ C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 ‎ D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降 ‎5.由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2‎ B.2X(g)Z(g)反应的ΔH-574 kJ·mol-1.‎ C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ·mol-1‎ D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子 ‎8.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,关于此池的有关说法正确的是( )‎ ‎ A. 该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 ‎ B. 该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 ‎ C. 该池可能是原电池,也可能是电解池 D. 该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜 ‎9.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1‎ C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1. 5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎10.下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C. 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 ‎11.在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是 A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ( )‎ C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1‎ ‎12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 ‎ B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) ‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 ‎ D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 ‎13.一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( )‎ 编号 温度(℃)‎ 起始/mol 平衡/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5(g)‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1‎ D.容器Ⅲ中平衡后,等温条件下充入一定量He,平衡不发生移动 ‎14.一定温度下,可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2‎ ‎②混合气体的压强不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1.‎ A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 ‎15.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a”、“=”或“ 0 ‎ B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH < 0‎ C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0 ‎ ‎(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。‎ ‎①正极:________ (填“电极a”或“电极b”)。 O2-移向________极(填“正”或“负”)。‎ ‎②当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为 正极:______________________;负极:____________________。‎ ‎(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程,则除去甲醇的离子方程式为___ ________。‎ 高二化学月考试题答案 一.选择题(每小题2分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B C A B D B A B C B C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24w w w .x k b 1.c o m ‎25‎ B D D A B C A D D B B C 二.填空题 ‎26(12分) (每空2分)‎ ‎⑴乙。 ⑵①50%。 >; =。 ②降低, 增大。‎ ‎27.(14分)(每空2分)‎ ‎(1) ① = ; 19.6‎ ‎② 1;

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