河南省息县第一高级中学2017届高三上学期第一次阶段测试化学试题 Word版（含答案）.doc

www.ks5u.com 息县—高2014级髙三上期第一次阶段性测试 化学试卷 命题：赵明 审核:魏闻 试做：鲁然辉 彭慧勇 ‎1.下列说法不正确的是（）‎ A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 ‎ D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 ‎2.下列关于离子并存或离子反应的说法正确的是（）‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、 MnO4-‎ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-‎ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）‎ ‎4.分子式为C4H8CL2 的有机物共有（不含立体异构） ‎ A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 ‎5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W、X的简单离子具有相同电子层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子钟最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 - 6 -‎ C.气态氰化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z ‎6.制备 (NH4)2Fe (S04)2 •6H20 的实验中，需对过滤出产品哦母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）‎ A.通入过量CL2：Fe2+、H+、NH4+、CL-、SO42-‎ B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-‎ D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-‎ ‎7.室温下，同相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1moL•L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）‎ A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B.滴定至P点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB) ＞c(H+)＞c(OH-)‎ C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)‎ D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)‎ ‎8.(14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 回答下列问题 ‎（1）Z元素在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号） 。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。‎ ‎ a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ‎ b.在氧化还原反应中，1moLY单质比1moLS得电子多 ‎ c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成1moLX的最高价化合物，恢复至温室，放热687KJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（5）碳与镁形成的1moL化合物 Q与水反应，生成2moLMg(OH)2和1moL羟，该羟分子中碳氢质量比为9;1,羟的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。‎ - 6 -‎ ‎9.（15分)二氧化氯(CLO2,黄绿色易溶于水的气体)是高校、低毒的消毒剂，回答下列问题：‎ ‎（1）工业上可用KCLO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CLO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量的比为 。‎ ‎（2）实验室用NH4CL、盐酸、NaCLO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CLO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有 。‎ ‎③除去CLO2中的NH4可选为的试剂是 （填标号）。‎ ‎ a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 ‎ ‎（3）用CLO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适合的是 （填标号）。‎ ‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 ‎10.（18分）水中溶氧量（DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。‎ ‎1、测定原理：‎ 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓‎ 酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平），‎ 用标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-‎ ‎2、测定步骤 - 6 -‎ a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。‎ b.向烧瓶中加入200ml水样 c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。‎ d.搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。‎ e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。‎ f.……‎ g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。‎ ‎(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。‎ ‎①滴定管②注射器③量筒 ‎(3)鉴别的作用是__________。‎ ‎(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。‎ ‎(5)步骤f为__________。‎ ‎(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。‎ ‎11.（5分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）F→G的反应类型为___________。‎ ‎（2）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ - 6 -‎ ‎（3）已知：①苯胺（）易被氧化 ②‎ 请以甲苯和（CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎ .‎ 息县一高三年级第一次阶段性测试 化学科参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ - 6 -‎ 选项 ‎°‎ C C C Q D C ‎8、（14 分）‎ ‎（1）第三周期，Ⅶ A 族（2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4 (l) △H=-687kJ/mol ‎（5）‎ ‎ Mg2C3+4H20=2Mg(0H)2+C3H4↑（本空4分其余2分）‎ ‎9、（15分每空3分）‎ ‎⑴ 2:1 (2) ①NH4C1+2HC1==3H2↑ +NCl3 ②CL-、OH- ③c ‎(3) d ‎10、（14分除最后一空4分其余每空2分）‎ ‎(1)将溶剂水煮沸后冷却（2)② （3)使溶液混合均匀，快速完成反应 ‎(4)1, 2, 4, 1, 1, 3 (5>重复步骤e的操作2-3次 ‎(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色）(4分）‎ ‎11、(15分每空3分）‎ 消去反应 ‎(2) ‎ - 6 -‎