（新课标）2015-2016学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率章末总结 鲁科版选修4.doc

第二章 化学反应的方向、限度于速率 知识网络 综合应用 探究点一：化学反应速率 ‎（1）化学反应速率的计算公式为v=△c/△t，在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反应的进行的快慢，化学反应中各物质的速率之比=计量系数之比。（2）外界条件对反应速率的影响：①浓度：增加反应物的浓度，单位体积内发生反应的分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快（对于固体、纯液体可视为常数）；②‎ 压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响等效于浓度。对于反应前后体积不变的反应，改变压强时，v（正）和v（逆）会等程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反应，方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大；③温度：升高温度速率加快；④催化剂：可以加快反应速率.‎ 例1、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】A项，从图中看，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时，反应物R都能完全反应，降解百分率都是100%，正确；B项，从图中看，pH越小c(R)变化的斜率越大，即酸性越强，单位时间内降解速率越快，错；C项，一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度小，其降解的速率小，错；D项，20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6 mol·L－1·min－1，错。‎ 探究点二：平衡常数与转化率的计算 ‎(1)平衡常数K只与温度有关，且K值表达式中的浓度为平衡时的浓度。‎ ‎(2)平衡转化率=平衡时物质的物质的量（或浓度）/起始时物质的物质的量（或浓度）*100%‎ 例2、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎【答案】C　‎ ‎【解析】设甲容器中氢气和二氧化碳的转化率为x，则有＝，解得x＝60%。乙容器在甲容器的基础上c(H2)增大了一倍，故乙中CO2的转化率大于60%，A项正确；丙容器中H2和CO2的浓度是甲容器中H2和CO2的浓度的2倍，但所给反应是反应前后气体分子数不变的反应，因此甲和丙属于等效平衡，故平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%，B项正确；平衡时，甲中c(CO2)是 0.040 mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.080mol/L, 故C项错误；在其他条件相同的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故D项正确。‎ 探究点三：化学反应速率、化学平衡的图象题型的解法 解答化学平衡图像题必须抓住化学方程式及图像的特点。分析图形的关键是在于对“数”，“形”，“义”，“性” 的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点，交点，转折点，终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含条件，找出解题的突破口。‎ 例3、电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：‎ Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH”或“