高中化学选修化学反应原理教案-2.1化学反应速率2-苏教版

高中化学教学设计 课例名称 《化学反应速率》 学段学科 高中化学 教材版本 苏教版 章节 《化学反应原理》专题二第一单元 第二课时影响化学反应速率的因素 年级 高二 教学目标 知识与技能： １．通过实验探究温度、浓度、催化剂、压强等对化学反应速率的影响， 认识其一般规律。 ２．初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温 度等条件对化学反应速率的影响。 过程与方法： １．通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 ２．在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题及语言表达能力。 情感态度价值观： 通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关 化学反应速率的问题。同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实事求 是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。 教学重点 浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教才分析 化学反应的速率，本节内容在苏教教版《化学》必修 2 基础上，继化 学能之后，本节教材从化学反应的快慢这一全新的视角，引领学生继续认 识化学反应。本节课起着承上启下的作用，碰撞理论可以用来解释外界条 件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一 步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生 产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发 展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学 习的实用价值。 学情分析 本节课授课对象为高二年级学生，他们在初中以及高一上学期的学习 中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。在本节课之前他们就 已经了解了一些有关化学反应快慢的知识；在能力上学生已具备了一定的 探究能力和实验操作能力；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心， 利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索。 教学方法 教学手段：基于多媒体的辅助教学手段 多媒体辅助实验演示、图片录像 展示等，使教学过程形象直观化 教学环境：多媒体教学环境 教学方法： １．以学生为主体的自主学习模式，分组讨论模式 ２．多媒体辅助教学的形象直观教学法 ３．视频教学模式 教学流程图 设计说明 本科采用多媒体 PPT，内嵌实验演示视频，微课动画展示的多媒体教 学手段，同时配备媒体辅助学生演示实验，放大实验效果。在有限的时间 内，尽可能的增加学生活动，同时加大课堂容量，加强课堂效率、效果。 教学过程 教师活动（主导） 学生活动（主题） 设计意图 PPT 展示 实验图片 PPT 展示 组织分析 PPT 展示 习题 PPT 展示 分析压强 PPT 展示 习题 媒体辅助演示 PPT 展示 温度 媒体辅助演示 PPT 展示 催化剂 PPT 展示 其他 开始 引入新课 媒体展示 PPT 展示 影响因素 微课 化学反应的微观解释 PPT 展示 组织讨论 C、P、T、催化剂对速率的影响 巩固练习 结束 观 看 、 思 考 、 讨 论 、 师 生 互 动 观 看 、 思 考 、 讨 论 、 师 生 互 动 【导入新课】列举出日常生活中或化 学实验中的一些化学反应速率有快 有慢的实例。1.投影展示钢铁的腐 蚀，爆炸、溶洞形成、烟花燃放图片， 让学生指出快慢。2.视频展示实验录 像片段—镁、锌、铁、铜与同浓度盐 酸反应，让学生观察反应快慢。通过 两组展示，请学生分析化学反应的决 定因素——物质本身性质。提出新问 题，影响化学反应速率的因素。 【课件展示】 课件展示：化学反应速率的决定因素 和影响因素。 提出新问题，化学反应宏观上有快有 慢，微观上是如何解释呢？ 【微课展示】 播放微课：化学反应速率的微观解 释。 PPT 展示知识内容，组织学生讨论碰 撞理论和活化能理论。 【课件展示】 1.浓度对反应速率的影响 投影课堂演示实验图片，分析演示实 验。并引导进行微观分析。 投影 PPT，从微观角度，引导学生对 浓度引起速率的变化进行分析并得 出结论。 【投影习题】 展示 PPT 习题： 在 CaCO3( 块 状 )+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 反应中，为了加快反应的速率，下列 那些方法可行（ AD ） A. 增加 HCl 的浓度 观看多媒体，进行思 考、分析。 交流讨论，分析决定 反应速率的因素。 观看 PPT，思考新问 题。 通 过 微 课 视 频 的 观 看，结合 PPT 知识板 进行讨论分析。 观看实验图片，对课 本 演 示 实 验 进 行 分 析，得出浓度对反应 速率的影响。 在教师引导下，尝试 从微观角度对浓度引 起的速率变化进行分 析，理解。 通过练习应用，加深 浓度对化学反应速率 影响的理解。 引导学生逐 步深入，对 反应速率的 影响因素进 行了解。 引入化学反 应速率的微 观解释—— 碰撞理论与 活化能、活 化分子。 培养学生独 立思考与交 流能力。 培养学生对 实验的分析 能力。 培养学生分 析能力，学 以致用的精 神。 提高学生知 识的运用能 力，加深对 理解。 B.增加 CaCO3 物质的量 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加 CaCO3 粉末 【课件展示】 2.压强对反应速率的影响 展示 PPT，从压强对浓度的影响来分 析压强对速率的影响，理解压强是通 过改变浓度对速率发生影响的。 同时讨论恒容和恒压两个条件下，冲 入反应物气体和第三气体对浓度、速 率的影响。 【投影习题】 展示 PPT 习题： 对于反应 N2 + O2 = 2NO ，在密闭容 器中进行，下列条件哪些不能加快该 反应的化学反应速率（ DE ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2 使压强增大 D、使体积增大到原来的 2 倍 E、体积不变充入 He 使压强增大 【微课展示】 微课展示温度对反应速率的影响。 【学生演示实验】 相同浓度 KMnO4 和 H2C2O4 在不同温度 下反应的快慢比较。 引导学生通过观察微课 flash 演示 实验和课堂学生展示实验，总结出温 度对化学反应速率的影响规律。 【课件展示】 3.温度对反应速率的影响 引导学生从微观角度理解温度对化 学反应速率的影响。 联系生活提出问题，生活中哪些措施 是利用了温度对速率的影响知识，并 对知识进行迁移，理 解压强对速率的影响 是通过改变浓度实现 的。 做习题，联想知识， 对压强对速率的影响 进一步加深理解，理 解压强 、浓度、速率 之间的影响关系。 观看微课，进行理解。 请两名同学到讲台进 行 实验演示，其他同 学进行观察。 从微观角度理解温度 对化学反应速率的影 响。 联 想 生 活 中 实 际 应 培养学生知 识 迁 移 能 力，对所学 知 识 进 行 延伸，加深 理解。 提高学生运 用能力和分 析能力。 培养学生动 手能力和观 察能力，培 养实验设计 能力。 学以致用， 一微观知识 解释宏观变 化。 联系化学与 组织学生进行思考，回答和解释。 【课件展示】 4.催化剂对反应速率的影响 【媒体辅助演示实验】 实物投影辅助投影演示，二氧化锰 （MnO2）或者 FeCl3 替代催化 H2O2 分 解实验。 展示 PPT 投影，从活化能角度分析催 化剂对化学反应速率的影响历程。 引导学生分析加入催化剂前后活化 能图像变化，引导学生理解催化剂是 通过生成中间产物，降低反应活化能 来实现提高反应速率的。 提出思考问题：不同催化剂对同一化 学反应的速率影响相同吗？ 【学生实验设计】 现有药品：MnO2，FeCl3、H2O2，请同 学设计实验，比较不同催化剂对同一 反应速率的影响。 课下作业：百度搜索“哈伯法合成 氨”、“哈伯”了解合成氨条件的选择 以及化学对生活和社会发展的影响。 【课件展示】 用，思考回答。 观察加入催化剂前后 实验现象变化，带火 星木条复燃情况，思 考是什么使 H2O2 分解 速率加快？学生观察 实验现象，得出结论 ——催化剂提高反应 速率。 分析图像，总结思考 催化剂为什么能加快 反应速率？通过图像 分析加入催化剂前后 反应活化能的变化， 从而切入催化剂改变 速率的原因是降低反 应活化能。 思考：催化剂不一样， 反应速率变化会一样 吗？ 学生思考，设计简单 实验，比较 FeCl3 和 MnO2 的催化效果。 记录，课后运用网络 查询完成作业。 生活，让化 学 贴 近 生 活。 引入催化剂 对化学反应 速 率 的 影 响。培养学 生 观 察 能 力。 培养学生分 析、探究能 力。 培养学生研 究能力、实 验设计能力 和 动 手 能 力。 培养学生利 用网络获取 知识能力。 能 量 加酶洗衣粉图片，引导学生讨论酶的 催化条件和酶的类别——蛋白质和 RNA。 知识延伸：酶的催化（联系生物知识） 【知识总结】 展示 PPT，引导学生进行思考，并完 成填充。 影响化学反应速率的因素 单位 V 内活化分子 有 效 碰撞 速 率总数 百分数 增 C 增 P 增 T 增催 【投影展示】 其他影响化学反应速率的因素，指导 对 P40 页内容进行讨论，并做出总 结。 【巩固练习】 见教学设计附录 观看图片，联想加酶 洗衣粉的功效和注意 事项。 学生进行思考，完成 填充内容。总结浓度、 温度、压强、催化剂 对活化分子、活化分 子百分数的影响，对 速率的影响。 讨论交流，对影响速 率的其他因素进行了 解，理解反应速率的 影响因素。 学生做练习，回答问 题，当堂知识当堂消 化，及时巩固。此过 程采取课堂提问式练 习。 培养学生化 学和生活联 系的能力。 培养学生知 识 总 结 能 力，加深对 知 识 的 理 解。 加深学生对 知 识 的 理 解，突破难 点。 巩固练习 板书设计 第二节 影响化学反应速率的因素 决定因素（内因）：物质本身结构和性质 影响因素（外因）：浓度、压强、温度、催化剂等 1、化学反应速率的微观解释 碰撞理论：足够的能量和合适的取向的碰撞是发生化学反应的条件。 活化分子 活化能：活化分子平均能量高出所有分子平均能量的部分 2、影响化学反应速率的因素 1）.C 单位体积内活化分子总数增加 有效碰撞增加 V 2）.P V C V 对气体有影响 固体、纯液体浓度为常数，不受压强影响。 3）.T 分子内能增加 活化分子百分数 V 4）.催化剂，降低反应活化能，V 其他因素：接触面积、电磁波、光照等 教学反思 本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概 念和原理。形成由简单到复杂、由微观到宏观，再由宏观到微观、由感性 到理性的科学探究过程。通过对浓度和催化剂等对化学反应速率影响的探 究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同 时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。学生自己动手对自己的 推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。 优点： 多媒体教学手段的应用，使抽象的知识形象化，更利于加深对知识的 理解，是抽象知识形象化、直观化更易于理解吸收，突出重点，突破难点， 培养学生的化学良好的学习习惯，激发学生学习兴趣。 不足： 对于实验，考虑到时间的关系，只能做学生演示实验，无法完成学生 分组实验，做不到对每名学生的动手能力进行培养。 优化措施： 对于实验是否一定要做学生分组实验，我觉得通过媒体辅助展示使每 个学生都能清楚地观察到实验现象，进行实验总结，完全可以收到较好的 教学效果。 【巩固练习】 判断题： 1.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加 CaCO3 固体，反应速率不变，但把 CaCO3 固体粉碎， 可以加快反应速率。( ) 2.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( ) 3..增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。( ) 4.活化分子的碰撞都是有效碰撞。( ) 能 量 催化剂不同，催化效果不同 酶是具有生物活性的催化剂 5.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。( ) 6.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用 水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高( ) 【提示】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× 选择题： 1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A.活化分子百分数不变,单位体积内活化分子总数增多 B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加 D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加 答案：A、A、C、D。 2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能 使最初的化学反应 速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入 CaCl2 溶液 F、加入 CaCl2 固体 G、将 CaCO3 用 CaCO3 粉末代替 答案：BG。