高中化学选修化学反应原理教案-1.1化学反应中的热效应苏教版

课题 盖斯定律 科目 化学 教学对象 课时 1 课时 授课类型 新授课 一、教学目标 1、 知识与技能 （1） 知道盖斯定律的内容。 （2） 能运用盖斯定律计算反应热 2、 过程与方法 （1） 通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。 （2） 通过练习思考不断提升知识应用能力。 3、 情感态度与价值观 培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。 二、教学重难点 利用盖斯定律计算反应热 三、教学方法 讨论、探究、归纳 四、教学过程 教学 过程 教师活动 学生活动 设计意 图 导入 新课 前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就 是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而 来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。 回忆上一节课学 的知识 温 故 知 新，增强 知 识 的 连贯性 【投 影】例 1 已知 下列 热化 学方 程式 ：2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝_________[ 2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_______ 根据例题回答老 师提出的问题。 考 查 学 生 的 反 应能力 根据例 1 归纳热化学方程式的知识 【归纳】 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反 应热数值也必须 乘上该数。 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH 的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。 学生自由讨论 锻 炼 学 生 归 纳 能力 【设疑】 例 2 已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝ － 393.5 kJ·mol－1 ②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝ － 110.5 kJ·mol－1， ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 ， 你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系 吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分 析 ，你想到了什么？ 学生讨论 提 升 学 生 对 信 息 获 取 能力 新课 学习 【讲解】从 C 和 O2 最终生成 CO2，不管是一步还是两步 完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在 1840 年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它， 只是达到了知识传承的目的。 1 =②+③ ΔH1= ΔH2+ ΔH3 【适时归纳】若一个化学反应由始态转化为终态可通过 不同的途径(如图)， 则ΔH 与ΔH1、ΔH2、 ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？ 【学生活动】 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ Δ H3 ＋ ΔH4＋ΔH5 提 高 学 生 解 读 和 获 取 信 息 能 力 【适时归纳】盖斯定律 1、内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步 完成，其总的热效应是__完全相同___的。 2、意义：化学反应的焓变只与反应的_始态___和_终态 ___有关，而与反应的___途径__无关。 归纳、总结、做笔 记 【过渡】那么，学习了盖斯定律，对于我们来说，又有 什么实际的意义呢，请大家看书上第 8 页的例 2.，先不 看讲解完成本题。 书上第 8 页例 2. C( 石 墨 )+ 1/2O2(g)=CO(g) 为③， ③ =①-② 则 ΔH3=ΔH1 -ΔH2 =-110.5 kJ·mol －1 指 导 学 生 根 据 已 学 的 内 容 进 行运用 新课 学习 在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △ H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △ H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △ H3 2S(g)=S2(g) △H4 则△H4 的正确表达式为______ 学生活动： △H4= – △H3×2 + △ H2 × 2/3 + △H1 ×2/3 学 以 致 用 根据上面两道例题的答案： ΔH3=ΔH1 -ΔH2 △H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3 已知方程 ： ① ΔH1 ② ΔH2 ③ ΔH3 待求方程 ④ ΔH4 两者之间有没有关系？ ④=a① + b② + c ③ Δ H4= a Δ H1 + b ΔH2 + c ΔH3 如何求 a、b、c？ 学生讨论 寻找 a、b、c 的方法 1、直接观察法 2、加合法(最常用) 3、系数法 分析直接观察法 和加合法的不足 之处，引出新的计 算方法：系数法 笔记，总结 【新法实战】 在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △ H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △ H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △ H3 2S(g)=S2(g) △ H4 则△H4 的正确表达式为______ 学生活动 及 时 对 知 识 迁 移运动 训练 【及时巩固】 1 Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ.mol－1 2 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ.mol－1 3 H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ.mol－1 在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2＋和 H2O 的热 化学方程式为_________________________________。 学生活动 【体验高考】 （高考节选）（2）下图是通过热化学循环在较低温度下 由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通 过 计 算 ，可 知 系 统（ Ⅰ ）和 系 统（ Ⅱ ） 制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 学生活动 提 高 学 生 的 运 用能力 课堂 总结 【总结】本节课我们重点学习了盖斯定律，以及如何利 用盖斯定律求算未知方程式的反应热，这是高考必考的 内容之一。 归纳本课内容，总 结，反思 板书 设计 §1.1.3 盖斯定律 一、盖斯定律内容 二、盖斯定律计算 课后 作业 完成《盖斯定律小专题》