高考化学反应原理压轴题专题练习(附解析)
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资料简介
压轴题二 反应原理题 ‎1.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. ks5u ‎(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:‎ ‎①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1‎ ‎②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2‎ ‎③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3‎ 总反应的化学方程式为__ ____,其反应△H=___ ___‎ ‎(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为_______.‎ ‎(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。‎ 图 14 ‎ ①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。‎ ②图13中的A为__ ___,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是____ ___.‎ ‎③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。‎ A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加 ‎(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。‎ ‎ ‎ ‎2014‎ ‎2.(16分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。‎ ① ‎1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1‎ ‎② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g)⇋1/‎2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 ‎ ‎(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H=___________(用∆H1、∆H2和∆H3表示)‎ ‎(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T曲线变化规律:‎ a)____________________________; ‎ b)____________________________。‎ ‎(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于‎900℃‎达到平衡,c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。‎ ‎(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入_______。‎ ‎(5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为___________。‎ 高考备考策略 专项1:盖斯定律、热化学方程式 ‎(1)热化学方程式的书写:方程式书写准确;标明状态; △H带符号与单位。‎ ‎(2)△H的计算(盖斯定律):根据目标方程式反应物及计量数进行。‎ 专项2:速率、平衡影响因素与特征 ‎(1)影响因素:‎ ‎ 1)先判断是影响速率还是平衡。 2)再确定具体因素 ‎(2)平衡特征:‎ 专项3:速率、转化率、平衡常数计算 ‎(1)速率计算:‎ ‎ 1)已知物质与求解物质是否相同。 2)关注单位 ‎(2)平衡常数计算: 1)先写三段式; 2)再写表达式; ‎ ‎3)数值要带单位; 4)注意有效数字 专项4:速率、平衡的图像 读图要求:‎ ‎(1)横、纵坐标的化学意义,特别注意纵坐标单位。‎ ‎(2)坐标系中数字、点、线、面的化学含义 作图要求:‎ ‎(1)起点、终点、平台(2)走势(3)必要的标注 专项5:表格与实验设计、阐述规律 注意文字表达规范、严谨。‎ 试题汇编 化学反应原理 选择题 ‎2014广州一模)‎ ‎1.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是 A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 B.升高温度,可提高CO2转化率 C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率 D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 ‎(2014潮州二模)‎ ‎2.高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ ‎ ‎ A. ‎△H92.4‎ C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%‎ ‎(2014佛山二模)‎ ‎4、下列有关说法错误的是 A 为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 B 纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 C 已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 D NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0‎ ‎(2014韶关一模)‎ ‎5.对处于平衡状态的反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g) △H (2分) ;(3)> (2分) ;(4)ΔH1+ΔH2ΔH3 (2分)‎ ‎6.(2014深圳一模)(15分)‎ ‎(1)2.5ΔH2-0.5ΔH3(3分)‎ ‎(2)①0.6mol·L-1·min-1(2分,不带单位扣1分),1024 或者45(3分) ②(2分) ‎ ‎ ③AB(2分,选对一个得1分,有错选得0分)‎ ‎(3)8.96%(3分,三位有效数字,错误扣1分)‎ ‎7.(2014深圳二模)‎ ‎(15分)(不带单位运算或单位缺失、错误,总扣1分,有效数字错误,总扣1分)‎ ‎ 氢氧化钠 ‎(1)①v(N2)= Δ c (N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分,结果表达1分,带单位运算1分。共3分) ②升高温度、使用催化剂(各2分,共4分)‎ ‎(2)1.80×10-5mol·L-1(2分,无单位扣1分)。‎ ‎(3)(见右图)(2分)‎ ‎(4)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) (2分)‎ ΔH2=-720 kJ/mo1。(2分,没负号扣1分)‎ 或者3NO(g)+2NH3(g)=5/2N2(g)+3H2O(g) ΔH2=-360 kJ/mo1‎ 或NO(g)+2/3NH3(g)=5/6N2(g)+ H2O(g) (2分) ΔH=-120KJ/mol (2分)‎

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