混合物的分离与提纯练习卷
一、选择题
1．区分下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是( )
A．黄铜(铜锌合金)饰品和黄金饰品：加硝酸银溶液 B．蒸馏水和食盐水：蒸发
C．NaCl固体和NaOH固体：加水 D．铁粉和炭粉：观察颜色
【答案】D
2．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
【答案】B
3．下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂 选用正确的是（ ）
A．CaCO3 中少量 CaO（稀 HCl） B．铁粉中少量铜粉（H2SO4）
C．CO2 中少量水蒸气（固体 NaOH） D．CO 中少量的CO2［Ca（OH）2］
【答案】D
4．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 ( ) (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)
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A．I中含过滤操作，II中不含过滤操作
B．溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液
C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D．经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g
【答案】C
5．下列实验能达到实验目的的是 ( )
A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量的Ca(OH)2固体，过滤
C．制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤
D．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生
【答案】D
6．下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是( )
【答案】B
7．下列说法或做法错误的是
A．制取气体时，若装置的气密性不好，则收集不到气体或始终收集不满
B．测定溶液的pH值时，若pH试纸润湿，则测定结果一定不准确
C．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若蒸发时液体飞溅，则精盐的产率偏低
D．测定空气中氧气含量的实验中，若燃着的红磷伸入集气瓶的速度太慢，则测定结果偏高
【答案】B
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是( )
A．氮气中的氧气(铜) B．二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)
C．氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸) D．碳酸钙中的氯化钠(水)
【答案】C
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9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 ( )
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
CO2（CO）
点燃
B
铁粉（铜粉）
加入足量盐酸，过滤
C
氯酸钾（氯化钾）
加入少量二氧化锰，加热
D
氧化钙（碳酸钙）
高温煅烧
【答案】D
10．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质
选用的试剂及操作方法
A
Ag
Fe
通过足量稀硫酸，过滤
B
CO2
CO
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
加水
D
Fe2O3
CuO
加入足量稀硫酸，过滤
【答案】A
11．下列实验方案中，设计合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
B
除去CO中的O2
通过灼热的铜网
C
除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
加入过量氢氧化镁，过滤
D
鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液
稀盐酸或氯化钡溶液
【答案】C
12．下列各组物质除杂方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
NaCl溶液(Na2SO4)
加入适量的BaCl2溶液,过滤
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B
CaO固体(CaCO3)
加入过量的水，过滤
C
O2(H2)
把气体通过灼热的铜网
D
CaCl2溶液(稀HCl)
加入适量的Na2CO3溶液
【答案】A
13．除去下列物资中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
C02(CO)
过量O2
点燃
B
Ca0（CaC03）
足量蒸馏水
过滤、蒸发
C
Na Cl溶液（MgS04）溶液
适量BaCl2
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量铁粉
过滤
【答案】D
14．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂及操作方法
A
氯化钠
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
N2
H2O
通过浓硫酸洗气
C
CaO
石灰石
髙温
D
KNO3溶液
K2SO4
过量Ba(NO3)2溶液、过滤
【答案】B
15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
N2
O2
将混合气体通过灼热的炭粉
B
C
CuO
加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
氯化钠固体
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
K2SO4溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
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【答案】B
二、非选择题
16．为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验。
步骤：①取固体于试管中，并加足量水溶解，得无色溶液；
②向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分振荡
③过滤，向滤液中滴加适量c溶液，充分反应后，蒸发、结晶，即得纯净的氯化钾
请回答：加入过量b溶液的目的是_______________；c为___________(填化学式)。
【答案】为了除去钙离子和多余的钡离子（或除去氯化钙杂质及过量的氯化钡） HCl
17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①的物质类别为________.
（2）加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______,在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是_______，该仪器的主要作用是_________.
（3）写出加入试剂②后,所发生的反应的化学方程式_______________________。
【答案】碱 过滤 玻璃棒 引流 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
18．某化工厂排放的废水中含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计以下工艺流程：
（1）操作①的名称是_____，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
（2）操作③中X的化学式为_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。
【答案】过滤 漏斗 CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
19．某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：(资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)
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（1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_________________(写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)
（3）“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。
（4）该工艺中可循环利用的物质是__________________。
【答案】FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 粉碎(研碎)(或 加热 或 增大硫酸的浓度) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 稀硫酸(H2SO4)
20．某女士为增强清洗厕所的效果，将洁厕灵（含盐酸）与84消毒液（含次氯酸钠化学式为NaClO）混合使用，结果中毒身亡。其原因是两种液体混合发生发如下反应：
2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O 产生的氯气有剧毒。
（1）上述反应中，所含氯元素化合价最高的物质是_________（填序号）；
A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2
（2）写出生成物中符号“H2O”的意义______________________________（答出一条即可）；
（3）长期使用硬水影响健康，生活中降低水的硬度的常用方法是_______________；
（4）进行过滤操作时，下列做法错误的是________（填序号）。
A．玻璃棒可以随意靠在滤纸上 B．液面要低于滤纸边缘
C．滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
【答案】B 表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水由水分子构成；表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 煮沸 A
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