郑州市郑州四中2010届高三第五次调考(化学)
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郑州市郑州四中2010届高三第五次调考(化学)

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资料简介
郑州市郑州四中2010届高三第五次调考(化学)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 注意事项: 可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24 S:32  K:39  Fe:56  Cu:64    一、选择题(本题包括20个小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.2008年9月27日,宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A.HNO3           B.H2O2                    C.KClO3           D.Na2O2 2.2007年7月2日,美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,最简单的氢铝化合物是Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价 C.氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2(n为正整数) D.氢铝化合物具有强还原性 3.已知:H2(g)+F2(g)= 2HF(g);△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是 A.2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量 B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ 4.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅或消失,则原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液              ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液           ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液             ⑥溶有SO2的品红溶液 A.②⑥          B.②④           C.①③⑤          D.②④⑥ 20080519 20080514 5.由短周期的两种元素形成化合物XY3,下列说法错误的是 A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期KS5U.COM B.X可能是金属,也可能是非金属 C.X和Y一定位于不同主族 D.化合物XY3溶于水,溶液可能显酸性,也可能显碱性 6.在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末,下列说法正确的是 A.pH增大,Cl-浓度减小             B.pH减小,Cl-浓度增大 C.pH增大,HClO浓度增大           D.pH减小, HClO浓度减小 7.已知钡的活动性介于钾和钠之间,则下列说法正确的是 A.钡可从氯化钠溶液中置换出钠      B.氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强 C.钡与水反应比钾与水反应剧烈      D.钡可以从熔融氯化钠中置换出钠 8.某密闭容器中发生如下反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g);△H<0 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 A.t1时升高了温度                  B.t3时加入了催化剂 C.t4时降低了压强                  D.在t3~t4时间内,X的转化率最低 9.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中OH- 浓度和NH3·H2O浓度之比增大KS5U.COM 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.足量铁屑溶于少量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C.金属钠溶于足量水中:2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- D.氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O 11.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 12.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)3 3HNCO; 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是KS5U.COM A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质  B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol                 D.反应中CO2是氧化产物 13.A、B、C均为短周期主族元素,它们在周期表中位于相邻的位置,且A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则符号上述条件的三种元素的组合共有 A.1组       B.2组       C.3组        D.4组 14.等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下,产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应,则下列判断中正确的是 A.A和B的摩尔质量相同                  B.组成A、B的元素均为短周期元素 C.等质量的A和B所含的质子数相同 D.等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2∶1 15.在标准状况下, m gA气体与n gB气体分子数相等,下列说法不正确的是 A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m : n B.25℃时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m : n D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m : n 16.甲在常温时为离子晶体,由X、Y两种元素组成,在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同,甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系 电解 ①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑         ②H2 + 丙      丁(气体)  ③乙+丙      甲+戊+H2O            ④戊+丁      甲+己(酸性) 甲、戊、己依次是 A.NaCl、NaClO、HClO              B.Na2S、Na2SO3、H2SO3 C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D.K2S、K2SO3、H2SO4 17.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 A.4种          B.5种           C.6种            D.7种 18.为了确定下列物质是否被氧化,所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是 A.FeCl2溶液(KSCN溶液)            B.KI溶液(淀粉溶液)     C.HCHO溶液(紫色石蕊试液)        D.K2SO3溶液(BaCl2溶液) 19.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5,则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 A.1:1          B.1:2           C.1:3             D.1:4 20.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体质量比原固体增加了4.8g,则该混合物的物质的量可能为              A.0.04mol      B.0.03mol        C.0.06mol         D.0.05mol 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 21.(12分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后,查阅资料获得了草酸的一些信息: 已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸,易溶于水,为二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华。175℃以上发生分解:HOOC—COOH CO2↑+CO↑+H2O↑ 该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物(装置符合气密要求,加热装置等已略去;其他用品可自选)。        (1)填写表中空白 仪器 加入试剂 加入试剂的作用 A 无水草酸 (此空格不必填写) B     C     D 烧碱溶液 吸收二氧化碳,防干扰CO的检验 (2)你如何判断在本实验中有CO生成?(简述实验方法和观察到的现象)                                                    。 (3)本实验中应注意的安全问题有:                                                                        。(至少答出两点) (4)该小组设计的实验有不妥之处,请说出不妥的原因,并提出改进的建议。 原因:                                                                            。 建议:                                                               。 22.(12分)X、Y、Z是阳离子,K是阴离子,M、N是中性分子。它们都由短周期组成,且具有以下结构特征和性质: ①它们核外电子总数都相同; ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红; ③Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个; ④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等; ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N; ⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量K溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的K或Y的溶液,沉淀消失。KS5U.COM 试完成下列各题: (1)Y的化学式为          ;X的电子式为           ; (2)试比较M和N的稳定性:M          N; (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式                                ; (4)上述六种微粒中的两种可与 硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶 液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液, 出现了如右图中a、b、c三个阶段的 图象,根据图象判断该盐的化学式为                  。    (5)将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中,共收集到672mL气体(标准状况下),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入氧气在标准状况下的体积是               mL。 23.(12分)下图中X为中学化学中两种重要的短周期元素组成的单质的混合物。A、G均为原子晶体,F是正四面体结构的非极性分子,反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。 请回答:    (1)写出A和B的化学式:A            ,B             。    (2)写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是                       (3)写出①、③和④反应的化学方程式:         ①                                                   ③                                                   ④                                                    24.(14分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题: (1)该燃料电池的化学反应方程式为                                    ; (2)正极电极反应式为                                。 (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是       ,它来自                  。 (4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 ① 写出反应的离子方程式                               。 ② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待 一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。 若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的 化学方程式为                                         。 ③ 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10 的体积在标准状况下为       mL。  25.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,浅绿色晶体],该晶体的商品名称为摩尔盐。 (1)写出上述反应的化学方程式。    (2)若用15mL 3mol/L硫酸来制备摩尔盐,计算生成摩尔盐的质量。            (3)为了测定某批次莫尔盐的纯度,取该产品23.52g,配成100 mL溶液,取出10mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。 ①配平下列反应式:     Fe2++   MnO4-+   H+ —   Mn2++   Fe3++                  ②试求产品中莫尔盐的质量分数                。 座号    郑州四中2010届高三第五次调考化学参考答案 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只要一个选项符合题意。) 1.D    2.C    3.C     4.B   5.C   6.C    7.D     8.D    9.C    10.C  11.B   12.C  13.C   14.C   15.D   16.C   17.B  18.D   19.B   20.A   二、本题包括1小题,共12分。 21.(12分) (1)B中装无水硫酸铜,检验水蒸气; C中装澄清的石灰水,检验二氧化碳;(每空1分) (2)验纯后点燃E处的气体,火焰呈蓝色。(2分,不答“验纯”扣1分) (3)点燃前应验纯;CO有毒,实验要通风;加热时要均匀受热等。(2分) (4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀,会干扰CO2的检验(2分)    在装置B和C装置间增加一个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置反应(2分) 三、本题包括3小题,共38分。 22.(每空2分,共12分) H H  (1)H3O+   [H N H]+   (2)>   (3)Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+     (4)NH4Al(SO4)2           (5)336 23.(每空2分,共12分) (1)A:Si,B:Mg   (2)抑制氯化镁水解    (3)①Si+2NaOH+H2O   Na2SiO3+2H2↑ 高温    ③Mg2Si+4HCl  SiH4↑+2MgCl2       ④SiO2+Na­2CO3     Na2SiO3+CO2↑ 24.(每空2分,共14分)    (1)2C4H10+13O2=8CO2+10H2O      (2)O2+2CO2 +4e-=2CO32- (3)CO2          负极反应产物 (4)①2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③560 四、本题包括1小题,共10分。 25.(1)Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ (2分) FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分) (2)解:设生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为xmol。由上述方程式知:        H2SO4~FeSO4 ~ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O         1mol                1mol       15×3×10-3mol           xmol                    x=0.045       生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为:0.045mol×392g/mol=17.64g(2分) (3)①5、1、8、1、5、4 H2O(2分)  ②83.33%。(2分)

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