郑州市郑州四中2010届高三第四次调考(化学)
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郑州市郑州四中2010届高三第四次调考(化学)

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资料简介
郑州市郑州四中2010届高三第四次调考(化学)  第Ⅰ卷(选择题  共50分) 可能用到的原子量为:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Mn:55 C:12 Na 23 S :32 一、选择题(每题只有一个正确答案,每空2.5分,共50分) 1、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是(         )      A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2、在下列各说法中,正确的是(     ) A.△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应,△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3、下列有关叙述中正确的是:(      ) A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 4、实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质,下列除去杂质的方法正确的是(    ) A.除去Fe2O3固体中少量Al2O3:加入过量氨水,过滤 B.除去CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液中洗气后收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 5、用惰性电极电解MCl2的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL气体(标准状况),则可知M的相对原子质量为           (   ) A.      B.      C.       D. 6、要在实验室制取氢气,下列方法中不可行的是(      ) A.用稀硫酸与锌粒反应          B.用铁片与稀硝酸反应      C.用醋酸与锌粒反应            D.用烧碱与铝条反应 7、下列物质在空气中能稳定存在的是(      ) A.NO       B.Fe(OH)2       C.C6H5OH       D.Fe3O4 8、下列关于氨分子的有关叙述中,不正确的是(     ) A.氨分子是极性分子         B.氨分子中的化学键是极性键   C.氨分子是电解质           D.氨极容易溶解于水 9、针对0.1mol·L-1的醋酸溶液中,下列分析判断正确的是(     ) A.加入少量0.1mol·L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小 B.升高温度,溶液的pH会增大 C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na+)+c(H+) D.与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+) 10、下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是(      ) A.碱式滴定管不能装酸溶液,但可以装NH4NO3盐溶液 B.滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上,才能准确测量溶液体积 C.滴定前如果是仰视读数,滴定后可以采取俯视读数来纠正误差 D.滴定管在盛装标准溶液前,应用标准溶液润洗内壁2~3次 11、下列离子方程式中正确的是(     ) A.往苯酚溶液中通少量的CO2:    C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3- B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O D.NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO2-3+2H2O 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(      ) A.100mL1mol/LFeCI3溶液中含Fe3+离子的数目为0.1NA B.标准状况下,2.24L乙醛完全燃烧得到的CO2分子数为0.2NA C.11g2H218O所含的中子数为6 NA   D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热条件下充分反应,转移电子数为0.4 NA 13、下列各组溶液,均含有等物质的量的溶质,如将3种溶液完全混合后,不会产生沉淀的 是(     ) A.NaAlO2、NH4Cl、HCl             B.FeCl3、KSCN、HCl C.CaCl2、NaHCO3、NaOH            D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 14、下列各组离子中,由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是(      ) A.Al3+、Na+、Cl—、AlO2—               B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+   C.Ca2+、K+、CO32-、OH—                  D.K+、H+ 、S2—、SO32— 15、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是(       )                           A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红 C.碘水中加入甲苯使水层褪色 D.FeCl2溶液使紫色KMnO4溶液(酸性)褪去 16、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(S.P.T),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是(      )                  A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3 C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 17、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠,反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是(      ) A.溶液的n(OH-)增大                   B.溶液的pH不变 C.溶液中的n(Na+)增大                   D.溶液中的c(Na+)减小 18、下列实验事实不能作为判断依据的是(       ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水溶液,判断镁与铝的金属活动性强弱 C.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.F2与Ⅰ2分别与足量的H2反应,判断氟与碘的非金属活动性强弱 19、以Pt为电极,电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(       ) A.Cu2+>M3+>H+     B.Cu2+>H+>M3+ C.M3+>H+>Cu2+     D.M3+> Cu2+>H+     20、在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是(       ) A.m1一定大于m2               B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2               D.m1可能大于m2 第Ⅱ卷(非选择题  共50分) 21、(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题: 族 周期 IA   0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA   2       ② ③ ④     3 ⑤   ⑥ ⑦     ⑧  (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。 (2)①、②、④、⑤中的三种元素形成的某无机盐的用途是(举出一例即可)       ;由这四种元素形成的某盐的式量为82,该盐的水溶液呈_______性,理由是(用离子方程式解释)____________________________________________________。 (3)由表中④、⑤两种元素的原子按1:1组成的化合物的电子式_________________。 由1mol该物质与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是       。 A.NaOH  Na2CO3    B.Na2CO3      C.Na2O2  Na2CO3     D.Na2O2   NaOH  Na2CO3 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X(aq) Y (aq)          X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________,常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________(填酸性、碱性或中性)。 22、( 15分)A、B、C三种化合物,都是由氢、氮、氧三种元素所组成,,其中一种是弱电解质,余均是强电解质。A和B可以通过复分解反应形成C。常温,浓度均为a mol·L-1的A、B、C三种稀溶液中,pH大小关系是pH(B)> pH(C)> pH(A)。 (1)写出物质的化学式:A:               B:                 C:               。 (2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时,能使水的电离程度增大的是                 , 对应的离子方程式为:                                                          。 (3)若将a mol·L-1的B溶液进行下列实验,将变化填写在对应表格中 项目 溶液中c(H+) 溶液中c(OH-) 对B电离的影响 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液       取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液      23、(13分)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:     已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表: 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH Fe2+ 7.6 9.7   Fe3+ 2.7 3.7   Al3+ 3.8 4.7 >8.5 Mn2+ 8.3 9.8      请回答下列问题: (1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:______________________________________。 (2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:______________________________________。 (3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至_______________________。 (4)滤渣的主要成分有_________________________________________。 (5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。(填编号)     a. NaOH溶液、酚酞试液                b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液     c. 碘水、淀粉溶液                    d. 氨水、酚酞试液 (6)已知废气中SO2浓度为6.4 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000 m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为___________________kg。 24、(6分) 小苏打、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.42gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 __     __mol。 (2)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐(含结晶水)。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,并放出112mlCO2(已折算为标况下)。再在所得溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g。计算,该碱式盐样品中:氢氧根与碳酸根的物质的量之比           ;铝离子与镁离子的物质的量之比           ;若又知该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,推测该碱式盐的化学式为            。                    座号    高三化学第四次调考答案 选择题:每题2.5分共50分 1、D  2、B、3、D   4、C  5、A  6、B  7、D、8、D、9、A  10、D 11、A 12、C 13、B 14、D 15、C  16、C 17、B   18、B  19、D 20、A 21、(16分)(1)   Na>Al>O        (2) 洗涤油污或制玻璃;  碱  性,理由是   CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—   (3)电子式                 B    (4)离子方程式为  Al3++3NH3·H2O=Al (OH)3↓+3NH4+  ,  中性  22、( 15 分) (1)(每空2分,共6分)HNO3,NH3·H2O,NH4NO3(合理答案,参照给分) (2)(每1分)C,NH4++H2O NH3.H2O+H+(2分) (3)(每空1分,共6分) 项目 c(H+) c(OH-) 对B电离的影响 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 增大 减小 促进 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 增大 减小 抑制 23、(13分) (1)SO2+MnO2=MnSO4(2分) (2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分) (3)4.7~8.3(2分)  (4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(答化学式也可,3分)  (5)b、c(2分)  (6)15.21 (2分) 24、(6分) (1)__ 0.01  __mol    (2)    16:1              1:3            该碱式盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O                                       

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