高三化学第一学期期中考试
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高三化学第一学期期中考试

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时间:2020-12-23

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资料简介
化学试卷   本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分120分。考试时间100分钟。  第Ⅰ卷(选择题  共72分)   注意事项: 1.回答I卷前,考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束,将答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的原子量:H-1     C-12     N-14     O-16     Na-23     Mg-24    S-32     Cl-35.5   I-127    Ba-137   一、选择题(本题包括18小题,每题4分,共72分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国卫生部启动的“铁强化酱油项目实施行动计划”中使用的是EDTA铁钠。它在酱油中可以稳定存在24个月以上。已知EDTA铁钠的结构如下图,有关说法错误的是(    )。     A.EDTA铁钠是一种盐 B.EDTA铁钠是一种有机物 C.EDTA铁钠的化学式为C10H12FeN2NaO8 D.EDTA铁钠易被氧化   2.2006年09月18日国际空间站发生小意外。当天早晨,国际空间站第13长期考察组宇航员发觉站内有刺鼻异味,并立即启动了应急程序。在进行排查后,宇航员很快确定异味是来自空间站上制氧系统外泄的氢氧化钾。这种物质能对人体产生刺激,但并不危及生命。下列关于:向1 mol KOH溶液中缓缓通入1 mol的CO2气体(可以消除KOH的污染)充分反应后所得的溶液说法正确的是(    )。 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)                   B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和    D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)   3.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。生命体在代谢过程中会产生很多有害的氧化性自由基,包括超氧离子自由基O2—、羟自由基HO—、脂质过氧基ROO—。下列物质不能消除上述自由基的是(    )。 A.维生素C                B.多酚化合物 C.DHA                    D.KMnO4   4.向饱和食盐水中加入a g Na37Cl,充分搅拌一段时间后,下列叙述正确的是(    )。   A.溶质质量分数不变 B.溶解度不变 C.溶液质量增加 D.氯化钠固体质量不变   5.把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如右图)。2 min后,分别取袋内和烧杯中的液体进行实验。下列有关说法正确的是(    )。     A.如果将AgNO3 溶液加入袋内液体中,产生白色沉淀,则说明Cl-不能通过半透膜 B.如果Cl-能通过半透膜,则AgNO3+溶液加入袋内液体中,将不产生白色沉淀 C.如果将少量碘水加入袋内液体中,溶液变蓝色,则说明淀粉分子不能通过半透膜 D.如果将少量碘水加入烧杯中液体,溶液不变蓝色,则说明淀粉分子不能通过半透膜   6.下列四图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是  (    )。 7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol-1)时,压强为1×104 Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为(     )。 A.7.5×1023    B.7.5×1022    C.3.3×1025    D.3.3×1024   8.下列实验操作正确的是(     )。 A.清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管壁上的银镜 B. 清洗刚制取氨气的反应试管,先用盐酸中和管内的残留固体 C.清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图)前,先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中 D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混合物冷却至室温后,再加入少量水稀释   9.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )。 A.小苏打溶液和甲酸溶液混合  HCO3-+HCOOH=HCOO-+CO2↑+H2O B.铝片放入NaOH溶液中      2OH-+Al=AlO2-+H2↑ C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D.氨水中通入少量二氧化硫  2NH3·H2O+SO2=2NH4++HSO3-+H2O   10.某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的实验,每种方案所需试剂如下(反应所得产物可作试剂进一步反应),不可行的方案是(     )。 A.Zn、CuSO4(aq)、FeSO4(aq) B.Fe、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq) C.Zn、Cu、FeSO4(aq) D.Fe、Cu、ZnSO4(aq)   11.同温同压下,将NO2、NO、O2按一定的体积比充入一容器,再倒置于盛有水的水槽中,片刻液体充满容器,则反应前NO2、NO、O2的体积比是 ①1∶1∶1   ②4∶3∶1    ③4∶24∶19    ④4∶24∶7    ⑤任意比 (    )。 A.①②      B.①③    C.⑤      D.不能确定   12.设NA 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(   )。 A.标准状况下的11.2 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为4NA B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA C.46 g 二氧化氮和四氧化二氮组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA D.质量为6 g 的石墨晶体中C-C键的数目为2NA   13.一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水,所得溶液中乙腈质量分数为0.4a ,现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合,所得乙腈溶液的质量分数是(   )。 A.等于15%       B.大于15%       C.小于15%         D.无法估算   14.CuS和Cu2S都能溶于硝酸生成硝酸铜溶液,它们高温灼烧时产物相同,都可生成氧化铜和二氧化硫气体。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中,合理的是(    )。 A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别高温灼烧,区别残留固体的颜色 D.取两种同质量的样品分别高温灼烧,区别残留固体的质量   15.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(    )。 A.                      B. C.              D.   16.X、Y两种短周期元素可以形成组成为XY3的化合物。已知X的原子序数为m,则Y的原子序数可能为(    )。 ①m-4  ②m+2  ③m+4  ④m+6  ⑤m+8 A.①③⑤    B.①②③④⑤    C.②④    D.③④⑤   17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   元素代号   L   M        X   R    T 原子半径/nm 0.160 0.143   0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2   +3   +6,-2   +2   -2   下列叙述正确的是 (    )。 A.  R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.  X单质可在氧气中燃烧生成XO3 C.  离子半径大小:r(M3+)<r(T2-) D.  L2+和X2-的核外电子数相等   18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(   )。 A.              B. C.               D.   第二卷  (非选择题共48分)   19.(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):     步聚1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水; 步聚2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH; 步聚3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;   请回答以下问题: (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。 (2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:______________________________________; (3)步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是: ________________________________________________; (4)步聚2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是: ________________________________________________; (5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是___________________、_____________________。   20. (10分)某学生为测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数,按如下图所示步骤进行实验:                             (1)溶液A中溶质的化学式为___________,物质C的化学式为____________。   (2)用托盘天平称量样品后,发现左盘错放砝码16 g,游码指示为0.4 g,则右边所放样品的实际质量为___________g。   (3)若物质C的质量为23.3 g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为_________。   (4)若A溶液滴加过量,对实验结果_______(选填“有”或“无”)影响,证明A溶液滴加过量的方法是_________________。   21.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。     (1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是                  。   (2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                                               。   (3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式是                                            。   (4)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则C的电子式是           。反应①的化学方程式是                                     。   22.(14分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,试回答:     (1)浓度为9.75 mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时,得到混合气体的成分是         ,它们的体积比为           。   (2)将14.56 g 铁粉投入大量的9.75 mol/L HNO3溶液中(因硝酸溶液大量,故其浓度维持不变),当铁粉完全溶解后收集到气体6.048 L(标准状况),求反应中消耗HNO3的总物质的量。   参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D A D C D B A C A D B C C D C B A C   19.(1)玻璃棒  漏斗                                        (2分) (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3                                      (2分) (3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量                      (2分) (4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度   (2分) (5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。                  (2分)   20.⑴ BaCl2或Ba(NO3)2     BaSO4  ⑵ 15.6   ⑶ 15.38% ⑷ 无    向上层清液中继续滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,若无白色沉淀生成,证明A已过量,否则,A不过量。[或取少量混合液于试管中,滴加少量H2SO4或Na2SO4溶液,若有白色沉淀生成,证明A已过量,否则,A不过量。] 21.(1)2C+SiO2Si+2CO↑ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   (3)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O (4):N  N:      3Cl2+2NH3=6HCl+N2   22.(1)N2O,NO2,NO(6分)      1: 3: 5(4分)   (由图像直接推出) (2)解:n(气体)=6.048 L÷22.4 L/mol=0.270 mol n(N2O)=0.270 mol×1/9=0.030 0 mol n(NO2)=0.270×3/9=0.090 0 mol…… n(NO)=0.270×5/9=0.150 mol…………… 被还原HNO3物质的量为:0.0300 mol×2+0.0900 mol+0.15o mol=0.300 mol 生成Fe(NO3)3所消耗的HNO3的物质的量为:(14.56 g÷56 g/mol) ×3=0.780 mol(1分) 所以,消耗HNO3的总物质的量为:0.300 mol + 0.780 mol=1.08 mol. 答:消耗HNO3的总物质的量为1.08 mol(4分)

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