物质的量[第二课时]
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物质的量[第二课时]

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时间:2020-12-18

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资料简介
教学设计方案二 课题 第一节 物质的量 第二课时 知识目标:   1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。   2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。   3.  进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标: ??培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 ??培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好 地理 解概念和运用、巩固概念。 情感目标:   使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究 化学 的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。   强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的 学习 习惯。 教学重点 :摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 :摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法:探究式 教学过程   [ 复习提问 ]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?   [ 回答 ]物质的量是表示物质所含粒子多少的 物理 量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用 化学 式指明粒子的种类。   [ 引言 ]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量 (g/个) 1摩尔物质含有的 粒子数(个) 1摩尔物质质量 (g)                                       [ 答案 ]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有 个碳原子,1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含 个铁原子,是56g。 的相对分子质量是98,1mol硫酸含 个硫酸分子,是98g。 的相对分子质量是18,1mol水含 个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子,是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子,是17g。   [ 学生思考 ]由以上计算结果可得出什么规律?   [ 结论 ]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。             ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。             ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。   (此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出   [ 讲解 ]因为任何一种原子的相对原子质量,是以 12 C的1/12为标准所得的比值。所以,1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x 值和 y 值。   计算得出 x =16g  y =32g   [ 得出结论 ]1 mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子,1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子,由于电子的质量很小,可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)     [ 板书 ]二、摩尔质量   1.1mol物质质量    1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。   [ 讨论 ]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?   [ 分析 ]相对原子质量是以 质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12:16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等,都约为 ,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12:16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质,由于分子是由原子构成的,相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和,因此1mol任何分子的质量就是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的,电子质量微小,可忽略不计,所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的式量。 [ 投影 ]课堂练习 1.填写下列空白   (1) 原子质量是         克   (2) 分子质量是         克   (3) 分子质量是         克   (4) 离子质量是         克   (5) 离子质量是         克   (6) 质量是         克   [回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 离子为35.5g; 离子是23g; 质量为58.5g。   [ 设问 ]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?   [ 讲述 ]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。   [ 板书 ]2.摩尔质量   (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。   (2)单位:g/mol或kg/mol。   (3)数值:等于物质或粒子的式量。   [ 投影 ]课堂练习   2.回答下列问题   (1) 的摩尔质量是多少?   (2) 的摩尔质量是多少?   回答:(1) ;         (2)   [ 投影 ]课堂练习   3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?   (1)      (2)   回答:(1) 质量是1800g,含有 个 分子。   (2) 质量是1.7g,含 个   4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?   (1)90g水     (2)56g氮气   [回答](1)90g水物质的量为5mol,含 个 分子   (2)56g氮气物质的量为2mol,含 个 分子    [ 设问 ]通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?   [ 回答 ]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。         [讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。   [板书]三、关于物质的量的计算   (-)依据   [板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。               2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。   (二)类型   1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。   [ 投影 ]例1  的物质的量是多少?   [ 分析 ]我们可以通过 的相对分子质量,得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。   解: 的相对分子质量为98,摩尔质量为 。        答: 的物质的量为0.25mol   [ 投影 ]例2  中含有 和 的物质的量各是多少?   [ 分析 ] 的电离方程式为:      从 的电离方程式中我们可以看出, 可以电离出 和 。   我们可以利用 的关系,首先计算出 的物质的量,然后再计算出 和 的物质的量。   解: 的相对分子质量为142,摩尔质量为 。        则 的物质的量为1mol, 的物质的量为0.5mol。     答: 中含有 的物质的量为1mol, 的物质的量为0.5mol。     [ 讲述 ]通过以上例题,明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范,养成良好的 学习 习惯。     [ 投影 ]练习1. 中,氧元素的质量是多少克?     [分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量,再根据如下关系: 求出氧原子的物质的量,进而求出氧元素的质量。     参考答案: 中,氧元素的质量是12.8g。     [ 投影 ]练习2.含有 个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。     [分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数,首先求出物质的量,再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量,因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。     参考答案:该物质的相对分子质量是28。     [板书]2.不同物质中,某粒子数相当的计算     [投影]例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。     分析:要满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。     解:设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。    (硫酸) (盐酸)                             答:0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。     [ 讲述 ]解此类型题的思路是:找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。     [ 投影 ]课堂检测题     中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等? (参考答案: ) 板书设计 二、摩尔质量      1.1mol物质的质量     1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。      2.摩尔质量      (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。      (2)单位:g/mol或kg/mol   (3)数值:等于物质或粒子的式量      符号表示: 三、关于物质的量的计算   (-)依据       1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。       2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。   (二)类型   1.物质的质量,物质的量和粒子数之间的相互换算。   2.不同物质中,某粒子数相当的计算。

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