2021届高三化学大一轮课时突破 ：难溶电解质的溶解平衡【课堂训练+知识总结】

1 难溶电解质的溶解平衡 【课堂训练】 1．往锅炉注入 Na 2CO3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3 溶液的 KW 和 c(H＋)均会增大 B．CaSO4 能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为 CO2－3 (aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO2－4 (aq) 解析：选 D　温度升高，水的电离平衡正向移动，KW 增大；Na2CO3 的水解平衡正向移动，c(OH － )增大， c(H ＋ )减小，A 项错误； Ksp(CaCO3)Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液 代替 C．若误饮 c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1 的溶液时，会引起钡 离子中毒 D．可以用 0.36 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃 解析：选 D　因胃酸可与 CO 2－3 反应生成水和二氧化碳，使 CO 2－3 浓度降低，从而使平衡 BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－3 (aq)向溶解 方向移动，使 Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与 Ksp 大小无关，A 错误；BaCO3 溶于胃酸，起不到解毒的作用，B 错误；c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L3 －1 的溶液中 Ba2＋浓度很小，不会引起钡离子中毒，C 错误；用 0.36 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后 c(Ba2＋)＝ 1.1 × 10－10 0.36 mol·L－1≈3.06×10－10 mol/L－1，浓度很小，可起到 解毒的作用，D 正确。 4．(2019·周口期末)已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a。取过量 BaSO4 溶于蒸馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO2－4 )均增大 解析：选 B　R 溶液中 c(Ba2＋)＝ a mol·L－1，A 项错误；加入 Na2SO4，平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)向左移动，产生 白色沉淀，B 项正确；温度不变，溶度积不变，C 项错误；向 R 溶液 中加水，c(Ba2＋)、c(SO2－4 )均减小，D 项错误。 5．往锅炉注入 Na 2CO3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3 溶液的 KW 和 c(H＋)均会增大 B．CaSO4 能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为 CO2－3 (aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO2－4 (aq) 解析：选 D　温度升高，水的电离平衡正向移动，KW 增大；Na2CO3 的水解平衡正向移动，c(OH － )增大， c(H ＋ )减小，A 项错误； Ksp(CaCO3)5。(2)要使 Cu2＋浓度 降至 0.2 mol ·L － 1 ÷1 000 ＝2 ×10 － 4 mol ·L － 1 ，c(OH －) ＝ 2 × 10－20 2 × 10－4 mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－14 10－8 mol·L－1＝ 10－6 mol·L－1，此时溶液的 pH＝6。 [答案]　(1)5　(2)6 类型(三)　计算沉淀转化反应的平衡常数 [例 3]　向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中cCO2－3  cSO2－4  ＝________。[已知 Ksp(BaCO3)＝ 2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10] [解析]　沉淀转化的离子方程式：BaSO 4(s)＋CO 2－3 (aq) BaCO3(s)＋SO2－4 (aq)，在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积 的表达式，则有cCO2－3  cSO2－4  ＝cCO2－3 ·cBa2＋ cSO2－4 ·cBa2＋ ＝KspBaCO3 KspBaSO4＝ 2.6 × 10－9 1.1 × 10－10≈24。 [答案]　24 [名师点拨]　①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易 实现的一种转化。 如在 PbI2 悬浊液中，加入 AgNO3 溶液后，发生 PbI2(s)＋2Ag＋(aq)  2AgI(s)＋Pb2＋(aq) K ＝ cPb2＋ c2Ag＋＝ cPb2＋·c2I－ c2Ag＋·c2I－＝ KspPbI2 K 2spAgI ＝ 7.2 × 10－9 8.5 × 10－162≈1×1022。19 故只要有较低浓度的 Ag＋，即可消耗 I－，从而使 PbI2 不断溶解， 最终完全转化为更难溶的 AgI。 ②由难溶的沉淀转化较易溶的沉淀是可能实现的另一种转化，转 化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。 如 Ksp(BaSO4)