2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题(含答案)
加入VIP免费下载

2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题(含答案)

ID:277647

大小:357.43 KB

页数:9页

时间:2020-07-28

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
★绝密·启封前 2020 年重庆市七区高二联考 化学试卷 本试卷共 20 题,共 100 分,共 6 页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 [来源:Z.Com] 一、选择题(共 8 题,每小题 3 分,共 24 分) 1.下列说法不正确的是 A.常温下,pH<7 的溶液一定是酸溶液 B.常温下,浓度均为 0.1mol•L-1 的盐酸和醋酸溶液,盐酸的导电能力强 C.中和相同体积、相同浓度的氨水和 NaOH 溶液,所需 HCl 的物质的量相同 D.向 NaOH 溶液中滴加醋酸至 c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液呈中性 2.下列说法正确的是 A.硅胶可作袋装食品的干燥剂 B.漂白粉在空气中很稳定 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 3.一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐 的 装 置 示 意 图 如 图 1 所 示 ; 研 究 人 员 发 现 的 一 种 “ 水 ” 电 池 , 其 总 反 应 为 : 5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5Ol0+2AgCl,用该“水”电池为电源电解 NaCl 溶液的实验装 置如图 2 所示,电解过程中 X 电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是 A.图 1 装置中若右池产生 0.672L 气体(标准状况下),则电路中通过电子 0.15mol B.图 1 装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为 28:5 C.图 2 装置的电路中每通过 1mole-,U 形管中消耗 0.5molH2OD.图 2 装置中“水”电池内每生成 1molNa2Mn5O10,X 电极上生成 1mol 气体 4.1-甲基环丙烯( )是合成的植物生长调节剂,可用来防止乙烯敏感型果蔬的早熟 下列有关其说法正确的是 A.与丁烯互为同分异构体 B.所有碳原子均处于同一平面 C.生成 1mol C4H10 至少需要 1mol H2 D.与高锰酸钾溶液合用,增长果蔬的保鲜时间 5.海水结冰形成海冰,海冰中部分盐分被包裹在冰品中,形成如下图所示的含“盐泡” (设 1 个盐泡中含 1 个 NaCl 单元)的海冰。测得某海冰内层中 NaCl 的浓度为 10 -4 mol·L-1,已知该层海冰的密度为 0.9 g·cm-3。下列说法错误的是 A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在 B.海冰密度越大,则海冰中的“盐泡”越少 C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大 D.该海冰中“盐泡”与 H2O 的个数比约为 1:(5×105) 6.某同学采用废铁屑(主要成分为 Fe2O3、Fe,少量碳) 制取碳酸亚铁(FeCO3),设 计了如下流程:根据以上流程图,下列说法不正确的是 A.工业废铁屑往往附着有油脂,可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B.反应 2 的离子方程式:Fe2++HCO3-═FeCO3↓+H+ C.操作Ⅰ为过滤,洗涤操作,一系列操作Ⅱ为过滤,洗涤,干燥 D.为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化,废铁屑应适当过量 7.2019 年 12 月 27 日 20 时 45 分,长征五号遥三运载火箭(被称为“胖五”)在中国文昌航天发射场点火升空,“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是 A.液氧、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理 B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物,玻璃纤维是有机高分子材料 C.储氢箱、储氧箱表面裹有 10~20 mm 发泡塑料,其作用是保温 D.“胖五”外壳主要材料是铝合金,利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点 8.某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3 、Na2CO3、NaClO、K2SO4 中的一种或几 种物质,进行如下 实验以确定其组成: 下列有关说法正确的是 A.若固体 X 中不含 K2SO4,则一定含 NaClO B.固体 X 中一定含有 Fe2O3 C.滤液 A 中一定含有 Na+ D.气体 B 一定是纯净物 二、不定项选择题(共 4 题,每小题 3 分,共 12 分) 9.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时,向 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液,得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.a 点溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)[ B.C 点溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C.d 点溶液中:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+) D.a、b、c、d 四个点中,b 点水的电离程度最大10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确 的是 A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B.化合物乙分子中含有 1 个手性碳原子 C.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 11.下列各组中的性质比较中,正确的有 A.酸性 HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.非金属性 F>Cl> Br D.稳定性 HCl>H2S>PH3 12.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有 A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线 三、填空题(共 4 题,每小题 4 分,共 16 分) 13.实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。 如有 1 mol Cl2 生成,被氧化的 HCl 的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。 [来源:Z.Com] (2) 新冠肺炎抗疫期间,最好每天用稀释后的“84 消毒液”对公共场所进行消毒处理。 但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84 消毒液”(主要成分是 NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表 示) 。 14.下列各组物质:[来源:Z.Com] ①O2 和 O3;②H2、D2、T2;③12C 和 14C;④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3;⑤乙烷和 丁 ;⑧氯气和氯水;⑨红磷和白磷互为同位素的是 (填序号,下同),互为同素异形体的是________,互为同 系物的是________,互为同分异构体的是________,属于同一物质的是__ ______。 15.A、B、C、D 四种原子序数为前 20 号元素,核电荷数依次增加,它们离子的电子层数 相同,且最外层电子数均为 8.A 原子的 L 层电 子数与 K、M 层电子数之和相等,D 原子 的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半.回答以下问题: (1)写出元素符 B______ C______ (2)试画出离子结构示意图: B______ A 的简单氢化物的结构式______ (3)写出 B 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______ 16.完成下列两个小题 (1)将 2.56 g Cu 放入 10.0 mL 浓 HNO3 中正好完全反应。随着 Cu 的不断减少,反应生 成气体的颜色逐渐变浅,最终共生成气体 1.12 L(标准状况)。则该浓硝酸的物质的 量浓度是_____mol/L;若将生成 的气体溶于水被全部吸收,还需要消耗标准状况下 O2_____mL。 (2)标准状况下,某气态烷烃和乙烯的混合气体 11.2 L,质量为 10.4 g。则混合气体 中烷烃的分子式为_______;若将该混合气体通入足量的溴水,溴水的质量将增加 _______g。 四、实验探究题(共 3 题,共 38 分) 17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已 略去,气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞 a。 Ⅳ.打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,然后关闭活塞 b,V. 取下 D 并充分振荡。 (1)已知 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的离子方程式 为:_________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________,反应的离子方程 式为 ______________。 (3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是__________________,反应的离子方程式为: ____________。 ( 4 ) D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____________ __ , 可 观 察 到 的 现 象 是 __________________。 18.已知 X 的性质与乙酸乙酯相似,是一种具有果香味的合成香料,下图为合成 X 的某 种流程: 提示:① 不能最终被氧化为—COOH; ②D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请根据以上信息,回答下列问题: (1)A 分子中官能团的名称是__________,E 的结构简式是________。 (2)D→E 的化学反应类型为________反应。 (3)上述 A、B、C、D、E、X 六种物质中,互为同系物的是________。 (4)C 的一种同分异构体 F 可以发生水解反应,则 F 的结构简式为_________________。 (5)反应 C+E→X 的化学方程式为_____________________________________________。 (6)为了制取 X,甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置: 请从甲、乙两位同学设计的装置中,选择一种作为实验室制取 X 的装置,选择的装置是 _______(选填“甲”或“乙”),丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______。试管 B 中放入的是饱和________溶液,从试管 B 中分离出 X 所用的主要仪器是______。[ 19.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O 制 备 CuCl,并进行相关探究。 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 已知实验操作的步骤为:a.检查装置的气密性后加入药品 → b.在“气体入口”处通 入干燥 HCl→c.点燃酒精灯,加热→d.反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却 → e.停止 通入 HCl,然后通入 N2 【资料查阅】 请回答下列问题: (1)仪器 X 的名称是_____ _________________ 。 (2)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 ___________________。 (3)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质。 根据资料信息 分析: ① 若 杂 质 是 CuCl2 , 则 产 生 的 原 因 是 _____________________。 ②若杂质是 CuO,则产生的原因是 ______________________。 五、计算题(共 1 题,共 10 分) 20.常温下,FeS 的 Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为 1g/mL);常温下 H2S 饱和溶液 中 c(H+)与 c(S2-)之间的关系为 c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-2 2。在该温度下,将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中,欲使溶液中 c(Fe2+)达到 1mol/L,求溶液应调节的 pH。(已知: lg2≈0.3)★绝密·启封前 2020 年重庆市七区高二联考 化学答案 本试卷共 20 题,共 100 分,共 6 页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 1-5:AADBB 6-8:BCA 9.AC 10.ABC 11.ABCD 12.ACD 13.(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2;2 (2)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O 14.③;①⑨;⑤;④;⑥⑦ 15.(1)Cl ; K (2) ;H-S-H (3)HClO4; 16.(1)13.0;448 (2)CH4;5.60; 17. (1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O; (2)湿润的淀粉 KI 试纸变蓝;Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2; (3)吸收多余的氯气(或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等); Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)Br2+2I-= 2Br-+I2;液体分层,上层无色,下层浅紫色(或紫色)。 18. (1)羟基;CH3CH2OH; (2)加成; (3)AE; (4)HCOOCH2CH3 或 CH3COOCH3 ; (5)CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O; (6)乙 ;防止倒吸 ;Na2CO3 ;分液漏斗 19. (1)(球型)干燥管; (2)先变红再褪色; (3)①时间不足或温度不高; ②HCl 气体不足、HCl 气体与固体接触不充分,部分 CuCl2 溶解在结晶水中,水解反应生 成 Cu(OH)2 分解所得。20.【解答】 将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中,c(Fe2+)达到 1mol/L,溶液中 c(S2-)= = mol/L=6.25×10-18mol/L ,c2 (H+ )•c (S 2- )=1.0×10-22 ,则 c (H+ )= mol/L=4×10-3mol/L,pH=-lg4×10-3=2.4, 答:溶液应调节的 pH 为 2.4。

资料: 1.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料