江苏省常熟市2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

2019－2020 学年第二学期期中试卷 2020.05 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟 2.请把选择题的答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上或答题纸的指定位置，把非选择题的答案用 0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 第 I 卷(选择题，共 44 分) 一、单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是 A.近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进 行病毒的杀灭 B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2 C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH＝5.6 D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 2.下列化学用语表示正确的是 A.硫离子的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型： C.过氧化氢分子的电子式： D.N2 的结构式：：N≡N： 3.可逆反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的 是 A.v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1 C.v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1 4.有关元素周期表的说法中错误的是 A.元素周期表有 7 个周期，16 个族 B.元素周期表中，VIII 族包括第 8、9、10 三个纵行 C.同周期元素形成的简单离子的电子层数相同 D.作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近 5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 NH4Cl 6.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.任何分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 C.冰融化时，水分子中 H－O 键发生断裂 D.熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O 7.下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O B.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－＝HSO3－ 8.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是 A.反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率 B.用铁片与稀硫酸反应制 H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成 H2 的速率 C.反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大 D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为 0 9.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是 A.SO2 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性) 10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 氨水中含有 0.1 NA NH3 分子 B.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NA C.1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA D.常温常压下，12 g 14C 所含中子数为 6NA 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分) ∆ ==  11.下列叙述中正确的是 A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe－2e－＝Fe2＋ B.用惰性电极分别电解熔融的 NaCl 和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl－－2e－＝ Cl2↑ C.铜锌原电池工作时，若有 13 克锌被溶解，外电路就有 0.2 mol 电子通过 D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液 12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.图 1 可用于吸收多余的 NO B.图 2 可用于检验 SO2 的漂白性 C.图 3 可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化 D.图 4 可用于测定 CO2 的生成速率 13.鱼雷采用 Al－Ag2O 动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为 2Al＋ 3Ag2O＋2KOH＝6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是 A.Ag2O 为电池的正极 B.电子由 Ag2O 极经外电路流向 Al 极 C.Al 在电池反应中被氧化 D.溶液中的 OH－向 Al 极迁移 14.下列比较错误的是 A.原子半径：N>O>F B.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 C.氢化物稳定性：PH3>H2S>HCl D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 15.对于放热反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是 A.反应过程中的能量关系可用上图表示 B.1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2 的能量 C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D.若将其设计为原电池，当有 32.5 g Zn 溶解时，正极放出的气体一定为 1.2 L 16.有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶 液中存在 NH4＋ B.取 5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，向其中加入 1 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液(已知 Fe3＋与 I－反应 生成 Fe2＋和 I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色，说明该反应有 一定的限度 C.把分别研磨后的 Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物 的温度明显下降，说明该反应是吸热反应 D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存 在 SO42－ 17.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主 族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和比为 5：4。下 列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C.由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应 D.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 18.等物质的量的铁和铜的混合物 24 g 与 600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成 NO 6.72 L(标准 状况)。向反应后的溶液中加入 1 mol·L－1 NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误 的是 A.混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝1：1 B.稀硝酸的物质的量浓度是 2 mol·L－1 C.需要加入 NaOH 溶液 1000 mL D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体 32 g 第 II 卷(非选择题，共 56 分) 19.(9 分) (1)根据要求回答下列问题： ①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③ Cl 与 Cl；④液氯与氯水； ⑤ 与 。 在上述各组物质中：互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ，互为 同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。(填序号，下同) 35 17 37 17(2)现有以下六种物质形成的晶体：a.NH4Cl b.SiO2 c.Na2O2 d.干冰 e.C60 f.Ne 请用相应字母填空： 属于分子晶体的是 ；属于共价化合物的是 ；熔化时只需要破坏共价 键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；不存在化学键的是 。 20.(15 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下 列问题： (1)化学性质最稳定的元素是 (填元素名称)，非金属性最强的元素是 (填元 素符号)。 (2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (用化学式回答， 下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式 。 (3)④与⑥按照原子个数比 1：1 形成的化合物中，化学键类型为 ，其电子式为 。 (4)①与③形成的原子个数比为 3：1 的化合物的结构式为 ，⑤、⑨的氢化物的沸点由高到 低的顺序为 。 (5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排 水法收集的原因 。 (6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ①仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用为 ； ②若要证明非金属性：Cl>I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4，(已知 KMnO4 与浓盐酸常温 下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管 C 中溶液变蓝，即可证明。 写出试管 C 中发生反应的离子方程式： 。 21.(8 分)某温度下，在 2L 密闭容器中充入 4 mol A 气体和 3 mol B 气体，发生下列反应：2A(g)＋B(g) C(g)＋xD(g)，5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 1 mol C，测定 D 的浓度为 1 mol·L－1。 (1)求 x＝ 。 (2)求这段时间 A 的平均反应速率为 。 (3)平衡时 A 的转化率为 。 (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A.单位时间内每消耗 2 mol A，同时生成 l mol C B.单位时间内每生成 1 mol B，同时生成 l mol C C.D 的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C 的浓度之比为 1：1 22.(12 分)A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一 种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍。D 元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的 3 倍。E 元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F 与 D 同主族。请回答下列问题： (1)B 元素在周期表中的位置是 ，G 的离子结构示意图为 。 (2)F 与 G 最高价氧化物的水化物的酸性强弱为 > (填化学式) (3)简单 D 离子和 E 离子的半径大小关系为 > (填离子符号) (4)B 和 D 简单气态氢化物的稳定性强弱为 < (填化学式) (5)F 的一种氧化物中氧的质量分数为 50%，写出该氧化物与 G 单质水溶液反应的化学方程 式： 。 23.(12 分)能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利 用化学反应为生产和生活服务。 (1)CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 已知 8.0 g CH4 完全燃烧生成液态水放出 445.15 kJ 热量，则其热化学方程式为 。 (2)在一定温度和催化剂作用下，CH4 与 CO2 可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研 究方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控 制在 左右。 ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将 CuAlO2 溶解在稀硝酸中生成 两种盐并放出 NO 气体，其离子方程式为 。 ③CH4 还原法是处理 NOx 气体的一种方法。已知一定条件下 CH4 与 NOx 反应转化为 N2 和 CO2， 若标准状况下 8.96 L CH4 可处理 22.4 L NOx，则 x 值为 。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B 两个电极均由 多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为： 。 若该电池工作时增加了 1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 。