2020第二次居家分散测试化学参考答案（解析版）.pdf

居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案及解析第1页（共 7 页） 漳州市 2020 届高中毕业班第二次高考适应性测试 化学试题参考答案（解析版） 第 7 题：【答案】D 【解析】A 中司南具有磁性，是 Fe3O4；B 中蚕丝是蛋白质；C 中铜绿主要成分是碱式 碳酸铜；D 中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分 AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成 Al2O3·2SiO2·2H2O ，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。 第 8 题：【答案】A 【解析】A 中乙烯 C2H4 与环丙烷 C3H6 最简式都是 CH2。故 28 g 乙烯和环丙烷混合气 体分子中有 2 mol 的 CH2 即 2 mol C 原子和 4 mol H 原子；B 中 9.2 g NO2 的物质的量 是 0.2 mol，但有一部分 NO2 转化为 N2O4，所含分子数小于 0.2 NA；C 中常温下铁遇到 浓硫酸发生钝化；D 中 1 mol 乙醇分子中含有 8 mol 共价键。 第 9 题：【答案】C 【解析】A 中 a 中没有苯环，b 中含有 O 原子，二者都不是芳香烃；B 中 a、c 中都有 多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D 中 b 中不含醛基，不能与新制氢 氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。 第 10 题：【答案】D 【解析】A 中由实验装置可知，W 中制备二氧化碳，X 中除去 HCl，Y 中制备氨气，在 Z 中制备碳酸镧。由氨气极易溶于水，可知 E 管连接制氨气的装置。所以制备碳酸镧实 验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C 中二氧化碳在制备过程 中会混有 HCl，应采用饱和 NaHCO3 溶液吸收； D 中 NH3 极易溶于水，二氧化碳在水 中溶解度不大，先通 NH3 才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的 NH4HCO3。 第 11 题：【答案】C 【解析】依据题意可知 z 是 SO2、w 是 NaOH 溶液、n 是 O2、q 是 S、y 是 Na2O2 、x 是 H2O、m 是 H2 、p 是 Na，从而推出 a、b、c、d 分别是 H、O、Na、S。 第 12 题：【答案】D 【解析】A 中铜单质失 e-，化合价升高，发生氧化反应；B 中正极发生吸氧腐蚀；D 中 生成 2molCu2(OH)3Cl,腐蚀 Cu 是 4mol。标准状况下消耗氧气的体积应为 44.8 L。 第 13 题：【答案】B 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案及解析第2页（共 7 页） 【解析】A 中若 a = - 8， ,8 )OH( lg )OH( )H(lgAG −=== −− + 2c K c c w 计算可得出 c(OH-)=10-3 mol·L -1 ，则 Kb(XOH) = 5 3- 2-3- 101 1011.0 )10(1 (XOH) )(OH)(X − +  − = c cc ； B 中 M 点 AG=0，说明 c(H+) = c(OH-)，是中性点而不是中和点；如果盐酸与 XOH 两者 恰好反应，此时溶液显酸性。中性点 XOH 没有完全反应；C 中 R 点有可能是中和点， 如果是中和点二者就恰好完全反应，此时根据物料守恒 c(X+) + c(XOH) = c(C1-)；D 中 M 点到 N 的过程中，正是经历中性点到中和点，该阶段水的电离程度增大，到达中和 点即酸碱恰好反应时水的电离达到最大，然后随着盐酸过量，水的电离程度又不断减小。 第 26 题：【答案】 （1）圆底烧瓶 （2）K1 排尽装置内的空气，防止 NO 被氧化 （3）平衡气压，避免装置中压强过大 （4）浓硫酸 （5）冷凝收集亚硝酰氯 （6）① 1 : 1 ② 2HSO3- + 2e- + 2H+ ═ S2O42- + 2H2O （7）用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明 HNO2 是弱 酸。（答案合理即可） 【解析】（2）打开 K2 然后再打开 K1，通入一段时间氯气，其目的为排尽装置内的空 气，防止 NO 被空气中的氧气氧化。 （3）装置 B 中的长直玻璃管可以平衡气压，避免装置中压强过大 （4）NOCl 易与水反应，所以氯气进入装置 E 前要先用浓硫酸除去水蒸气。 （5）依据实验目的以及亚硝酰氯的物理性质，装置 D 中冰盐水的作用是冷凝亚硝酰氯， 便于产品收集； （6）①吸收塔内发生反应的化学方程式为：2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−，其中氧 化剂是 NO，还原剂是 S2O42−，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 : 1。 ②阴极 HSO3−得到电子生成 S2O42−，其电极反应式为：2HSO3−+2H++2e−=S2O42−+2H2O。 （7）要证明 HNO2 是弱酸可证明 HNO2 中存在电离平衡或证明 NaNO2 能发生水解等。 用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液滴在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明 HNO2 是弱酸。 用 pH 试纸测定 NaNO2 溶液的 pH，若测出的 pH＞7，则说明 HNO2 是弱酸。 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案及解析第3页（共 7 页） 配制 0.1 mol·L -1 HNO2 溶液，测定该溶液的 pH，若测出的 pH＞1，则说明 HNO2 是弱 酸。 配制一定浓度的 HNO2 溶液，滴入几滴甲基橙，逐滴滴入少量 NaNO2，若溶液由红色 逐渐变浅，则说明 HNO2 是弱酸。 （或其他合理答案） 第 27 题：【答案】 （1） （2） 2.8 无 （3）3.02 Ni2+ + H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+ （4）Fe2+和 H2O2 发生反应使 c(R-)减小，使平衡 NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)向正反应 方向移动，实现“脱络” （5）ClO- + 2Ni(OH)2 == Cl- + Ni2O3 + 2H2O 【解析】（1）·OH 有一个孤电子，核外为 9 个电子，其电子式为： 。 （2）Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，则使 Fe3+恰好沉淀完全所需的 ( )  ( ) 123 5 39 3 3 3sp- 106 100.1 1016.2 Fe OHFe= )(OH − − − + =  =c K c ,8.26lg2 106 101lg)H(lgpH 12 14 =+=  −=−= − − +c此时溶液的 因溶液中 c(Ni2+)=0.01mol·L-1，则 c(Ni2+)×c2(OH−) = 0.01mol·L-1×(6×10-12)2 = 3.6×10-25 < Ksp[Ni(OH)2]，因此无 Ni(OH)2 沉淀。 （3）草酸在水溶液中发生电离，第一电离方程式为：H2C2O4 H+ + HC2O4 －，其电离 平衡常数 Ka1(H2C2O4) = ，同理第二步电离方程式为： HC2O4 － H+ + C2O42－，其电离平衡常数 Ka2(H2C2O4) = , 沉镍过程加入草酸，其离子方程式为：Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+， )OC(H )(H)O(HC 422 - 42 c cc + )(H 1 )OC(H )(H)O(HC )O(HC )(H)O(C )OC(H )O(C 422 - 42 - 42 -2 42 422 -2 42 + ++ = 2cc cc c cc c c )O(HC )(H)O(C - 42 -2 42 c cc + ,02.3 )101( 1106.5104.5 )(H 1)OC(H )OC(H 23- 25 422a1422a2   == −− +2c KK居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案及解析第4页（共 7 页） 故答案为：3.02；Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+。 （4）根据已知信息可知，Fe2+和 H2O2 会发生反应生成·OH，·OH 将 R-转化成·R ，c(R-) 减小， 使平衡 NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)向正反应方向移动，实现“脱络”。 （5）Cl 由+1 价降低到-1 价，Ni 由+2 价升高到+3 价，利用化合价升降数目相等可配平 ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3 的系数，再利用 H 原子守恒配平水的系数，最后可利用 O 原子检查配平是否正确；依据化学方程式和元素守恒计算得到 ClO- + 2Ni(OH)2 == Cl- + Ni2O3 + 2H2O 。 第 28 题：【答案】（14 分） （1）＜ （2）①－33.5 ②向左 （3）①3×10-7mol·L-1·min-1 ②3.2×10-8 mol·L-1 （4）B cd BD 【解析】（1）溶液存在电荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)）=c(Na+)+c(H+)，碳酸 钠在溶液中水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，所以 2c(CO32-)）+ c(HCO3-)K=0.4， 则反应向左进行。 （3）①2min 内 O 的浓度增大 0.6×10-6mol·L-1，则二氧化碳减小 0.6×10-6mol·L-1， 则 v(CO2)==3×10-7mol•L-1•min-1 ②设生成的氧气的物质的量为 xmol， 2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) 起始量（mol）：1 0 0 转化量（mol）：2x 2x x 平衡量（mol）：1-2x 2x x 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案及解析第5页（共 7 页） 平衡时，氧气的体积分数为 0.2，则 %2.0%100x1 x =+ ，则 x ≈ 0.002， 则平衡时，c(CO2) ≈ 0.996mol·L-1，c(CO) ≈ 0.004mol·L-1，c(O2) ≈ 0.002mol·L-1， 则 )(CO )(O(CO)K 2 2 2 2c cc = ≈ 3.2×10-8 mol•L-1； 故答案为：3.2×10-8 mol•L-1； （4）①由图可知，该反应是一个放热反应，温度 ab 段和 bc 段温度升高 K 增大，说明 未达到平衡状态。cd 段已达到平衡状态。②该反应是一个放热反应，降温有利于正向 移动，催化剂只影响速率不影响平衡。D 选项同时增加两种气体，相当于加压。 第 35 题：【答案】 （1）原子晶体 C