《水的电离和溶液的酸碱性》课前检测题

《水的电离和溶液的酸碱性》课前检测题 1．判断正误。 (1)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果。(　　)(2)pH＝6的溶液一定呈酸性。(　　)(3)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数。(   )(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　)(5)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面。(　　)(6)溶液酸碱性的判断依据是H＋和OH－浓度的相对大小。(　　)(7)水的离子积KW随温度的改变而变化。(　　)(8)25 ℃只有在纯水中，才有KW＝1×10－14。(　　) (9)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液。(　　)(10)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位。(　　)(11)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合所得混合液呈中性。(　　)(12)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度。(　　)(13)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等。(　　)2．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L－1。在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pHBOH AOH>BOH AOH 酸性 HC>HD HC>HD HC HC  3. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶20∶1010∶109        B．1∶5∶5×109∶5×108    C．1∶10∶1010∶109        D．1∶10∶104∶1094． 将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是(　　)  A．硫酸                 B．氢氧化钾C．硫酸铵               D．氯化钠5． 在室温下，下列叙述正确的是(　　)A．将1 mL 1.0×10－5  mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH＝8的盐酸B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO )C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH