高一上学期期末综合练习题(人教)
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高一上学期期末综合练习题(人教)

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时间:2008-12-05

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资料简介
本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟,满分100分。 第I卷(选择题,共51分) 以下数据可供解题时参考:   相对原子质量(原子量):H  1  C  12  O  16  Na  23   Cl 37.5  Cu 64  S 32   一、选择题(本题共17小题。每小题3分,共51分,只有一个选项符合题目要求。)   [1].下述做法能改善空气质量的是(    )。   A.以煤等燃料作为主要生活燃料   B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源   C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车   D.限制使用电动车   2.有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是(    )。       A.①③④         B.①②⑥         C.③④⑦         D.①③⑤    3.下列贮存化学试剂的方法正确的是(    )。       A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中,并放在阴凉处       B.少量的金属钠应保存在煤油中       C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中       D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中   4.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(    )。     A.40 g NaOH溶液于1 L水中              B.22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液   C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH溶解在水中,配成250 mL溶液   5.下列过程没有起到氮的固定作用的是(    )。       A.N2与O2?反应生成NO                   B.N2和H2在一定条件下合成氨       C.NH3经催化氧化生成NO            D.豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物   6.下列反应不能发生的是(    )。       A.木炭投入到热的浓硫酸中          B.木炭投入到热的浓硝酸中       C.铜片投入到冷的浓硫酸中          D.铜片投入到冷的浓硝酸中   7.下列观点中不正确的是(    )。       A.通过化学变化一定能改变物质的性质         B.人们所使用的材料,都是纯度越高越好          C.氧化还原反应中一定会发生电子转移             D.某元素由化合态变为游离态,该元素有可能被氧化,也有可能被还原   8.下列物质的分类方法恰当的是(    )。   序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化催 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱     9.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?,下列实验及判断中,正确的是   (    )。          A.加热,观察是否有气体放出                  B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀          C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀             D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生   10.下列反应中,通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是(    )。          A.硫在氧气中燃烧                                B.铁粉与硫粉混合加热          C.铜在空气中加热                                D.铜与硝酸反应   11.下列离子方程式书写正确的是(    )。          A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+ === H2O          B.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑          C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-= H2O+SO42-          D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+ = H2O + CO2↑   12.某无色透明溶液,能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是 (    )。         A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+                                              B.K+、SO42-、HCO3-、Na+               C.Ba2+、NO3-、C1-、OH-                           D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+   13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1 和b mol·L-1。则a与b的关系为(    )。          A.a =b                 B.a = 2b                   C.2a=b                 D.a = 5b   14.足量的铜放入400 mL 浓度为0.2 mol·L-1 的硝酸中,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量为(    )。          A.0.12 mol             B.0.2 mol              C.0.4 mol                D.0.8 mol   15.下列溶液中,不能用来区别SO2和CO2?气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液   ④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液(    )。         A.②③④                B.②④⑤               C.①④⑤                D.①⑤⑥   16.全世界每年铜的产量为8×106 t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:        Cu2S+O22Cu+SO2                           下列说法正确的是(    )。         A.该反应中Cu2S只是还原剂             B.每生产1 mol Cu需转移2 mol电子         C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂         D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积(标准状况)约为1.4×106  L   17.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是(    )。          A.Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中,均可以将Br-氧化为Br2          B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中,Br-先被氧化          C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色          D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br-+I2=2I-+Br2     第Ⅱ卷(非选择题,共49分)    二、填空题(本题三个小题,共27分)   17.(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:   ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++              ;   ②4Fe2++O2+4H+4Fe2++              ;   ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;   ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。   已知:FeS2中的硫元素为-1价。   回答下列问题:   (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。   (2)反应③的还原剂是                                 。   (3)观察上述瓜,FeS2最终转化为                                从煤炭中分离出来。   18.(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:        (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是                (填序号)。   A.硬度比生铁高               B.耐腐蚀性强,不易生锈   C.不能与盐酸反应            D.与不锈钢成分相同    E.在冷的浓硫酸中钝化   (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是                mm。      (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                        。      (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁   粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是        (填序号)   A.①②④⑦               B.①③④⑥                C.②④⑤            D.①④⑥⑦   19.(8分)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域,一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净,几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下:                     (1)在制备粗硅时,发生反应的化学方程式为                   。       (2)在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是                   。      (3)实验室中,将细砂粉与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、 氧化镁和硅化镁(Mg2Si),这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。 SiO2+2MgSi+2MgO,    Mg2Si+4HC1    2MgC12+SiH4↑                                                                  三、实验题(本题两个小题,共14分)   20.(6分)为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:       (1)写出实验室制取氨气的化学方程式              。    (2)要得到干燥的氨气可选用              作干燥剂。 A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物) B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液   (3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气, 引发水上喷的操作是                                        21.(8分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:                          请填写下列空白:(已知Cl2可以将I-氧化生成I2)    (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、酒精灯外,还需要用到的实验仪器是            A.烧杯       B.坩埚                C.表面皿             D.泥三角 (选出所需的仪器,用标号字母填写)。    (2)步骤③的实验操作名称是                 ;步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘,该步骤的实验操作名称是           。    (3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是                               。   四、计算题(本小题包括1小题,8分)   22.(8分)浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状 况)。试计算:   (1)反应后生成硫酸铜的物质的量。     (2)若将反应后的溶液稀释至500 mL,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。     参考答案   一、选择题(本题共17小题。每小题3分,只有一个选项符合题目要求。) 1.B   2.D   3.B    4.D    5.C    6.C  7.B   8.D   9.B  10.D   11.B12.C  13.C  14.B  15.C   16.C   17.C   二、填空题(本题三个小题,共27分)   17.(8分)    (1)①4SO42-   ②2H2O(漏掉或写错系数每处扣1分)    (2)FeS2    (3)Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4(只填SO42-或FeSO4得1分)(每空2分)   18.(11分)    (1)BE(漏选或错选一项扣2分,本题不得负分)    (2)1—100(2分)    (3)2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+(2分)KSCN溶液(2分,用NaOH溶液也给分)    (4)A(2分)   19.(8分)    (1)SiO2+2C Si+2CO↑      (2)SiC13+2H2Si+4HC1       (3)Mg+2HC1=MgC12+H2↑  MgO+2HC1=MgC12+H2O(每个方程式2分,共8分)   三、实验题(本题两个小题,共14分) 20.(6分)    (1)2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O(2分)    (2)A(2分)    (3)打开止水夹f,挤出胶头滴管中的液体,并轻轻摇动烧瓶(2分,打开止水夹,扣1分,其它答案只要合理同样得分)   21.(8分) (1)还需要用到的实验仪器是  BD   。  (2)过滤;萃取。   (3)理由是 苯与水互不相溶,碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,碘单质与苯不发生化学反应。(答对其中2点就给满分)(每空2分)   四、计算题(本小题包括1小题,8分)   22.(8分)由题意得:   Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2分)                       1 mol       22.4 L                     n(CuSO4)   4.48 L   n(CuSO4)=(3分)   c(CuSO4)=0.2 mol÷0.5 L=0.4 mol/L(3分)

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