高考化学一轮复习同步练习：水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性 1．(2021·汕头模拟)某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温 度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度是 1.0×10－10 mol·L－1 C.NaHSO4 晶体的加入抑制了水的电离 D．若向纯水中加入 Na2S 固体，抑制了水的电离 2．(2021·杭州模拟)常温下，①pH＝3 的醋酸和②0.01 mol·L－1 NaOH 溶液两种溶 液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是( ) A．1∶10 B．1∶4 C．10∶1 D．无法计算 3.常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( ) ①稀盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 4.下列说法正确的是( ) A．常温下，将 pH＝3 的 HClO 稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.200 0 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液 中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．25 ℃，pH＝8 的 NaOH 溶液和 pH＝8 的氨水中，由水电离出的 c(OH－)不相 等 5．(2021·信阳模拟)使用酸碱中和滴定方法，用 0.01 mol·L－1 盐酸滴定锥形瓶中 未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作使测定结果偏高的是( ) ①未用标准溶液润洗酸式滴定管 ②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗 ③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡 ④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴 ⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色 ⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤ 6．(2021·海口模拟)如表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 Kw 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若 25＜t1＜t2，则 a__________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)25 ℃时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO2－ 4 )＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液 1 mL 加水 稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)在 t2 ℃下 pH＝10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH－浓度 c(OH－)水＝ __________。 (4)t2 ℃下，将 pH＝11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH＝1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后 溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH＝2，则 V1∶V2＝________。 7．(2021·北京丰台区模拟)已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量 1.0 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； ②准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用 0.10 mol·L－1 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表： 滴定 序号 待测液 体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)称量 1.0 g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有____________。 (2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 __________________________________________________________________。 (3)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10 mol·L－1 的盐酸标准液。 (4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为______________。 (5)烧碱样品的纯度为____________。 (6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 __________________________________________________________________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗 8．25 ℃下，用 pH 传感器进行数字化实验，将 V1 mL 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液 与 V2 mL 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液按 V1 mL＋V2 mL＝100 mL 混合，测得 V1、V2 与混合液 pH 关系如图(生成的 BA 可溶于水)。下列叙述正确的是( ) A.HA 为强酸 B．电离平衡常数 Ka(HA)＞Kb(BOH) C．a 点溶液中存在 c(B＋)＝c(A－) D．若进行滴定实验，可选用甲基橙作指示剂 9.下列说法不正确的是 ( ) A.常温下,pH=7 的溶液不一定是纯水 B.常温下,某氨水 pH=x,某盐酸 pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7 C.相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中,c(CH3COO-)=c(Cl-) D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则 c( )=c( ) 10.(2021·邯郸模拟)在不同温度下，水溶液中 pH 和 pOH 的关系如图所示，已知 pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。下列说法一定正确的是( ) 2 4SO  4NH＋ A．水的电离程度，B＞A＞D B．1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液不可能处于 B 点 C．向 C 点水溶液中通入 HCl，则 C 点变为 E 点 D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液的 pH 和 pOH 的关系如图中 E 点所示，此时溶液 中离子的物质的量浓度关系：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A) 11．(2021·湖州模拟)室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 盐酸中滴加 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 5 ＝0.7，下列说法不正确的是( ) A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液 pH＝7 B．V(NaOH)＝30.00 mL 时，溶液 pH＝12.3 C．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二 甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 12．(2021·宿州模拟)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 (H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任 务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值。通过查 阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定： 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了 滴定的方法测定 x 值。 ①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 ③用浓度为 0.100 0 mol·L－1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 请回答下列问题： (1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴 定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是 ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)通过上述数据，求得 x＝____________。讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的 x 值会__________(填“偏大”“偏 小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值 会__________。 解析 1．(2021·汕头模拟)某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温 度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度是 1.0×10－10 mol·L－1 C.NaHSO4 晶体的加入抑制了水的电离 D．若向纯水中加入 Na2S 固体，抑制了水的电离 解析：选 D。25 ℃时蒸馏水 pH＝7，pH＝6 说明促进了水的电离，所以 T＞25 ℃， 故 A 正确；pH＝6，水的离子积常数为 1×10－12，水的离子积常数＝氢离子与氢 氧根离子浓度的乘积，故由水电离出来的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，故 B 正确； NaHSO4 的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故 C 正确；Na2S 固体属于强碱弱酸盐，若向纯水中加入 Na2S 固体，水溶液中硫离子 水解，促进了水的电离，故 D 错误。 2．(2021·杭州模拟)常温下，①pH＝3 的醋酸和②0.01 mol·L－1 NaOH 溶液两种溶 液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是( ) A．1∶10 B．1∶4 C．10∶1 D．无法计算 解析：选 C。pH＝3 的醋酸中 c(H＋)＝0.001 mol·L－1，水电离产生的氢离子浓度 等于溶液中的c(OH－)，c(OH－)＝ Kw c（H＋） ＝10－14 0.001 mol·L－1＝10－11 mol·L－1，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中 c(OH－)＝0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子浓度等于溶 液中的 c(H＋)，c(H＋)＝ Kw c（OH－） ＝10－14 0.01 mol·L－1＝10－12 mol·L－1，两溶液中 由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是 10－11 mol·L－1∶10－12 mol·L－1＝10∶1。 3.常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( ) ①稀盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 解析：选 A。稀盐酸中的 HCl 发生电离:HCl===H++Cl-,H+抑制水的电离,使水的 电离程度减小,故①正确;氯化铵溶液中存在 , 4NH＋ +H2O NH3·H2O+H+,促进水的电离,使水的电离程度增大,故②错误; 强酸强碱盐硝酸钠不影响水的电离，故③错误；氢氧化钠溶液中的 NaOH 发生 电离：NaOH===Na＋＋OH－，OH－抑制水的电离，使水的电离程度减小，故④正 确。 4NH＋ 4.下列说法正确的是( ) A．常温下，将 pH＝3 的 HClO 稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.200 0 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液 中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．25 ℃，pH＝8 的 NaOH 溶液和 pH＝8 的氨水中，由水电离出的 c(OH－)不相 等 解析：选 C。加水稀释促进 HClO 的电离，常温下，将 pH＝3 的 HClO 稀释到原 体积的 10 倍后，所得溶液 3＜pH＜4，故 A 错误；NaHA 溶液若 pH＞7 说明溶 液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若 pH＜7 可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠， 也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故 B 错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，其水 溶液呈碱性，要使醋酸和 NaOH 的水溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以 用 0.200 0 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中 两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L－1)，至中性时，酸有剩余，所以溶液中的酸未被 完全中和，故 C 正确；NaOH 溶液和氨水中的 H＋均是由水电离产生的，因 pH 相等，水电离出的 c(H＋)相等，即水电离出的 c(OH－)相等，故 D 错误。 5．(2021·信阳模拟)使用酸碱中和滴定方法，用 0.01 mol·L－1 盐酸滴定锥形瓶中 未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作使测定结果偏高的是( ) ①未用标准溶液润洗酸式滴定管 ②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗 ③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡 ④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴 ⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色 ⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤ 解析：选 A。①未用标准溶液润洗酸式滴定管，导致标准溶液被稀释，消耗标 准液体积偏大，测定结果偏高，故选；②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润 洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；③装盐酸的滴定管尖嘴 处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小， 故不选；④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴，导致消 耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内 溶液颜色又很快恢复原色，过早判断滴定终点，导致消耗标准液体积偏小，测 定结果偏小，故不选；⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液 体积偏小，测定结果偏小，故不选。 6．(2021·海口模拟)如表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 Kw 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若 25＜t1＜t2，则 a__________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)25 ℃时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO2－ 4 )＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液 1 mL 加水 稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)在 t2 ℃下 pH＝10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH－浓度 c(OH－)水＝ __________。 (4)t2 ℃下，将 pH＝11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH＝1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后 溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH＝2，则 V1∶V2＝________。 解析：(1)温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则 a ＞1×10－14； (2)25 ℃时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO2－ 4 )＝5×10－4 mol·L－1，则 c(Na＋)＝2c(SO2－ 4 ) ＝10－3 mol·L－1，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释后 c(Na＋)＝ 10－4 mol·L－1，溶液呈中性，则 c(OH－)＝10－7 mol·L－1，稀释后溶液中 c(Na＋)∶ c(OH－)＝10－4 mol·L－1∶10－7 mol·L－1＝1 000∶1； (3)在 t2℃下 pH＝10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH－浓度 c(OH－)水＝c(H＋) ＝10－pH＝10－10 mol·L－1； (4)t2℃下水的离子积 Kw＝1×10－12，pH＝11 的苛性钠溶液 c(OH－)＝0.1 mol·L－1， pH＝1 的硫酸溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，混合溶液中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1＝ 0.1 mol·L－1×（V2－V1）L （V1＋V2）L ，V1∶V2＝9∶11。 答案：(1)＞ (2)1 000∶1 (3)10－10 mol·L－1 (4)9∶11 7．(2021·北京丰台区模拟)已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量 1.0 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； ②准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用 0.10 mol·L－1 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表： 滴定 序号 待测液 体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)称量 1.0 g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有____________。 (2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 __________________________________________________________________。 (3)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10 mol·L－1 的盐酸标准液。 (4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为______________。 (5)烧碱样品的纯度为____________。 (6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 __________________________________________________________________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗 解析：(1)称量 1.0 g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器还缺少托盘天 平； (2)将样品配成 250 mL 溶液，配制步骤有溶解、冷却、移液、洗涤、定容等， 使用的除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 250 mL 容量瓶、胶头滴管； (3)盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装 0.10 mol·L－1 的盐酸标准液； (4)滴加几滴酚酞的 NaOH 溶液显红色，当滴定到终点时生成 NaCl，溶液显中性， 则滴定终点溶液由红色变为无色； (5)三次消耗盐酸体积分别为(20.60－0.50)mL＝20.10 mL、(26.00－6.00)mL＝ 20.00 mL、(21.00－1.10)mL＝19.90 mL，三组数据均有效，消耗盐酸的平均体积 为 20.10 mL＋20.00 mL＋19.90 mL 3 ＝20.00 mL， NaOH ～ HCl 1 1 n(NaOH) 0.10 mol·L－1×0.02 L 则 n(NaOH)＝n(HCl)＝0.10 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，即 25.00 mL 待测溶液 中含有 m(NaOH)＝nM＝0.002 mol×40 g·mol－1＝0.08 g，所以 250 mL 待测溶液 含有 m(NaOH)＝0.08 g× 250 mL 25.00 mL ＝0.8 g，该烧碱的纯度 ω(烧碱)＝ 0.8 g 1.00 g ×100%＝80%； (6)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体 积不变，则测定值不变，故 a 错误；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导 致消耗标准液的体积偏小，测定值偏低，故 b 错误；若在滴定过程中不慎将数 滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，测定值偏高，故 c 正确；酸 式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，导致消耗标准液 体积偏大，测定值偏高，故 d 正确。 答案：(1)托盘天平 (2)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)酸式 (4)由红色变为无色 (5)80% (6)cd 8．25 ℃下，用 pH 传感器进行数字化实验，将 V1 mL 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液 与 V2 mL 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液按 V1 mL＋V2 mL＝100 mL 混合，测得 V1、V2 与混合液 pH 关系如图(生成的 BA 可溶于水)。下列叙述正确的是( ) A.HA 为强酸 B．电离平衡常数 Ka(HA)＞Kb(BOH) C．a 点溶液中存在 c(B＋)＝c(A－) D．若进行滴定实验，可选用甲基橙作指示剂 解析：选 C。V1＝V2＝50 mL 时，HA 与 BOH 恰好完全反应生成 BA，b 点 pH ＞7，则 HA 为弱酸，故 A 错误；由图象可知，两者恰好完全反应，此时溶液中 的溶质为 BA，溶液的 pH 大于 7，可知电离平衡常数 Ka(HA)＜Kb(BOH)，故 B 错误；a 点溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(A＋) ＝c(OH－)＋c(B－)，可知 c(A＋)＝c(B－)，故 C 正确；滴定终点 pH＞7，应选用酚 酞作指示剂，故 D 错误。 9.下列说法不正确的是 ( ) A.常温下,pH=7 的溶液不一定是纯水 B.常温下,某氨水 pH=x,某盐酸 pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7 C.相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中,c(CH3COO-)=c(Cl-) D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则 c( )=c( ) 解析：选 D。常温下,pH=7 的溶液可能是纯水,也可能是 NaCl 溶液或 CH3COONH4 溶液等,故 A 正确;常温下,某氨水 pH=x,某盐酸 pH=14-x,两者等体积混合后,溶 液中的 OH-与 H+正好完全反应,但过量的氨水仍会电离出 OH-,所以溶液呈碱 性,pH>7,故 B 正确;相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中氢离子浓度相等, 由于水的离子积相同,则两溶液中 c(OH-)相等,根据电荷守恒可 知,c(CH3COO-)=c(Cl-),故 C 正确;氨水和硫酸反应后的溶液,满足电荷守 恒:2c( )+c(OH-)=c( )+c(H+),若溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),可知 2c( )=c( ),故 D 错误。 10.(2021·邯郸模拟)在不同温度下，水溶液中 pH 和 pOH 的关系如图所示，已知 pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。下列说法一定正确的是( ) A．水的电离程度，B＞A＞D B．1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液不可能处于 B 点 C．向 C 点水溶液中通入 HCl，则 C 点变为 E 点 D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液的 pH 和 pOH 的关系如图中 E 点所示，此时溶液 中离子的物质的量浓度关系：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A) 解析：选 D。B 点的 pH、pOH 均小于 A 点，则 B 点的 Kw 大于 A 点的 Kw，即 B 2 4SO  4NH＋ 4NH＋2 4SO  2 4SO  4NH＋ 点温度高于 A 点的温度，A、B、D 点溶液若不涉及盐类水解，则水的电离程度： B＞A＞D，若涉及盐类水解，则无法判断，故 A 错误；Na2SO4 溶液呈中性，由 分析可知，B 点是显中性的溶液，即 1 mol·L－1Na2SO4 溶液可能处于 B 点，故 B 错误；C 点和 E 点所处温度不同，水的离子积 Kw 不同，所以温度不变通入 HCl， C 点不能变为 E 点，故 C 错误；E 点溶液显酸性，即在 NaHA 溶液中，存在 HA －的电离：HA－ H＋＋A2－，和 HA－的水解：HA－＋H2O H2A＋OH－； 溶液显酸性，则 c(H＋)＞c(OH－)，即 HA－的电离程度大于 HA－的水解程度，c(A2 －)＞c(H2A)，但电离和水解均是很微弱的，所以 c(HA－)最大，故 c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，故 D 正确。 11．(2021·湖州模拟)室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 盐酸中滴加 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 5 ＝0.7，下列说法不正确的是( ) A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液 pH＝7 B．V(NaOH)＝30.00 mL 时，溶液 pH＝12.3 C．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二 甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 解析：选 C。NaOH 与盐酸恰好完全反应时，生成 NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈 中性，溶液 pH＝7，故 A 正确；20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 盐酸物质的量为 0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，V(NaOH)＝30.00 mL 时，NaOH 的物质的 量为 0.100 0 mol·L－1×0.03 L＝0.003 mol，反应后剩余 NaOH 的物质的量为 0.003 mol－0.002 mol＝0.001 mol，溶液体积为 50 mL，则反应后溶液中 NaOH 的浓度为 c(NaOH)＝0.001 mol 0.05 L ＝0.02 mol·L－1，溶液中 H＋的浓度为 10－14 0.02 mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，溶液 pH＝－lg(H＋)＝－lg(5×10－13)＝12.3， 故 B 正确；用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性， 应该选用酚酞作指示剂，故 C 错误；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指 示剂的变色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在 pH 突变范围内的指示 剂，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，故 D 正确。 12．(2021·宿州模拟)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 (H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任 务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值。通过查 阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定： 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了 滴定的方法测定 x 值。 ①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 ③用浓度为 0.100 0 mol·L－1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 请回答下列问题： (1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴 定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是 ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)通过上述数据，求得 x＝____________。讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的 x 值会__________(填“偏大”“偏 小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值 会__________。 解析：(1)因为 KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装； (2)可利用酸性 KMnO4 溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，再滴加酸性 KMnO4 溶液时，溶液将由无色变为紫色； (3) 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2 5 0.100 0 mol·L－1× 0.01 L 0.002 5 mol 25．00 mL 待测液中含有 0.002 5 mol H2C2O4，100.00 mL 待测液中含有 0.01 mol H2C2O4，0.01 mol H2C2O4 的质量为 0.01 mol×90 g·mol－1＝0.9 g，所以 1.260 g 纯草酸晶体中水的质量为 1.260 g－0.9 g＝0.36 g，其物质的量为 0.02 mol，则 x ＝2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4 溶液的体积偏 小，由此所得 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大；②若酸性 KMnO4 溶液 因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。 答案：(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且 半分钟内不褪色，即达到滴定终点 (3) 2 ①偏大 ②偏小