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2018-2019高二化学下学期期中试卷(有答案广东深圳高级中学)

来源:会员上传 日期:2019-05-16 15:24:20 作者:
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w.tt z y w.COm深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试
命题人:冷亚梅  审题人:李仪
选择题部分包含第包含第1-18题,共54分;主观题部分包含第19-22题,共46分。
全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量:Li-7,  N-14,  O-16,  Cl-35.5,  S-32,  I-127
注意事项:
1、    答第I卷前,考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、    每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上。
3、    考试结束,监考人员将答题卡收回。
第I卷(本卷共计54分)
一.选择题:(每小题只有一个选项,每小题3分,共计54分)
1.    化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.    铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体,均可用作净水剂
B.    淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
C.    市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
D.    维生素C有较强还原性,补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服,可增强该药物吸收
2.    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.    标准状况下,4.48L戊烷,含有共价键数目为3.2NA
B.    标准状况下,16g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为3NA
C.    通常状况下,浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物,共转移电子数为0.5NA
D.    1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA
3.    溶液X中含有下表中的某5种,且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是



A.    X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.    生成无色气体的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.    根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.    X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
4.    下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项    实验操作    实验现象    实验结论
A.        Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中    溶液变蓝    证明反应生成了Cu2+
B.        向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液    溶液变蓝    氧化性:IO3->I2
C.        向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液    只产生黑色沉Ksp(Ag2S)    Ksp(Ag2S)>  Ksp(Ag2CO3)
D.        室温下,用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH    pH:Na2SO3>NaHSO3    HSO3-结合H+能力比SO32-的强
5.    用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是






A.用于实验室制NH3                                   B.证明碳酸的酸性比硅酸强





C.用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.制备乙酸乙酯
6.    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是
A.    元素Y的最高正化合价为+6           
B.    简单离子半径的大小顺序: Z >Y> X
C.    简单气态氢化物的稳定性: Y > X        
D.    元素X和Y能形成离子化合物
7.    热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能,此时硫酸铅电极处生成Pb,说法正确的是
A.    输出电能时,外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B.    放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移
C.    每转移0.2mol电子,理论上消耗42.5gLiCl
D.    电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
8.    用AG表示溶液酸度: 。在室温下,用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是
A.    0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B.    A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.    B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.    滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
9.    下列说法正确的是
A.    生物柴油的主要成分是液态烃
B.    尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C.    糖类又称为碳水化合物,均可用通式Cm(H2O)n表示
D.    皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
10.    下列说法正确的是
A.    用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
B.    CH3Cl、 、 中加入 NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
C.    合成  的单体是乙烯和 2-丁烯
D.    1mol绿原酸( )与足量溴水反应,最多消耗4molBr2

11.    为提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项    被提纯的物质    除杂试剂    分离方法
A    乙醇(乙酸)    CaO    分液
B    淀粉溶液(NaCl)    水    过滤
C    苯(苯酚)    NaOH溶液    分液
D    甲烷(乙烯)    KMnO4酸性溶液    洗气
12.    用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的
A.新制氢氧化铜悬浊液    B.溴水     C.碳酸钠溶液        D.银氨溶液
13.    下列说法正确的是
A.    有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种
B.     的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
C.    组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体
D.     互为同系物
14.    下列反应类型中,能够在碳链上引入醇烃基的反应类型
①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应
⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应
A.①②④⑤    B.①②⑥⑦    C.③⑥⑦⑧    D.②③⑤⑥
15.    某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有
A.8种    B.9种    C.10种    D.11种
16.    一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是
A.    分子式为C17H17N2O6
B.    能发生水解反应、聚合反应、取代反应
C.    能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应
D.    分子中含有三种不同的官能团

17.    有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物X的键线式为 ,下列说法不正确的是
A.    X的化学式为C8H8
B.    有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.    X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.    X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种
18.    某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是





A.    对苯二酚在空气中能稳定存在
B.    1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C.    2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应
D.    该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH
第Ⅱ卷(本卷共计46分)
二、主观题(共4题,共计46分)
19.    亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。








已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)    装置C的作用是_____________。
(2)    已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为___________。
(3)    装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子,检验该离子的方法是____________________。
(4)    请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用;④低于60℃干燥;得到成品.
实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定
(5)    测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。
20.    为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示:







已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
氢氧化物    Fe(OH)3    Fe(OH)2    Ni(OH)2
开始沉淀的pH    1.5    6.5    7.7
沉淀完全的pH    3.7    9.7    9.2
请回答下列问题:
(1)    加快酸浸速率的常用措施有______________(任写一条即可得分)。
(2)     “浸出渣”主要成分为CaSO4•2H2O和______两种物质。
(3)     “操作B”的过程是,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);再调pH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的___(填元素名称)元素。
(4)    溶液中c(Mn2+)=0.02mol•L-1,调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol•L-1,此时pH约为___________。(已知次温度下:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的电离常数:K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)
(5)    在碱性条件下,电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步:
①Cl-在阳极被氧化为ClO-
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________。
21.    大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)    在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)       ΔH=−566.0 kJ•mol−1
②N2(g)+O2(g)  2NO(g)         ΔH=+180.0 kJ•mol−1
③2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)      ΔH=−116.5 kJ•mol−1
写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________。
(2)    汽车排气管上的催化转化器,发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下,将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中,回答以下问题:
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A.2v正(NO2)=v逆(N2)          B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化    D.ΔH保持不变      E.混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min,生成了0.08mol N2,则5min内v(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。
③25min时,物质浓度变化如图1所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)。







A.缩小容器体积         B.增加NO2的浓度      C.降低温度    D.升高温度
(3)    硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图2。
其阴极的电极反应式为___________。

22.    有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:
 
  已知:
请回答下列问题:
(1)    A的名称是_______________;A→B的反应类型______________
(2)    C中含氧官能团名称是______________
(3)    F的分子式是______________________。G的结构简式是____________________。
(4)    C→D的反应方程式是________________
(5)    D+E→F的反应方程式是________________。
(6)    满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.    苯环上有两个取代基,无其他环状结构
b.    含碳碳三键无    C = COH结构
其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰;
b.与FeCl3可发生显色反应的结构(任写一种)
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由 、.CH3CHO、   -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________







高二期中化学答案
一、    单选题1-18(每题3分,共54分)

1    2    3    4    5    6    7    8    9
D    C    A    B    C    C    D    C    B
10    11    12    13    14    15    16    17    18
D    C    A    C    A    B    B    D    B

二、    填空题19-22(共46分)
19、(每空2分,共10分)
(1)    防止D瓶溶液倒吸到B瓶中
(2)    2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O
(3)    取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣
(4)    38℃~60℃水洗涤沉淀
(5)    c•V•10﹣3mol
20.(除标注外每空2分,共10分)
(1)    适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度(1分)
(2)    BaSO4
(3)    2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O ;铁(1分)
(4)    5.2
(5)      ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH•H2O↓+Cl-
21. (每空2分,共10分)
(1)    2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)  ΔH= -1195.5kJ/mol    
(2)      ① BC    ② 0.032    ③ D    
(3)    NO+5e-+6H+=NH4++H2O    
22. (除标注外每空2分,共16分)
(1)    苯乙烯;加成反应
(2)    羟基
(3)    C9H8O,
(4)    
(5)    
(6)    15  
(7)    

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