唐县一中奥赛实验部高一上学期第四次考试
化学试题
命题人：游志娟 审题人：窦会涛
(时间90分钟,满分100分)。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56
一、选择题(本题共24小题,1-20每小题2分,21-25每小题3分,共55分。每小题只有一个正确选项)
1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）
A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应
2．为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（ ）
A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质
3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料
B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维
C. 石墨可以用来做绝缘材料
D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液
5．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A. 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。
D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
6．下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部
7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④
8．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )
A. Ba可从KCl溶液中置换出钾
B. Ba 可从冷水中置换出氢
C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
9．对下列事实的解释错误的是
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
10、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 炒菜时加碘食盐最好最后放
B. 明矾可用于水的杀菌消毒
C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
11．下列各组物质中，存在X→Y 或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
Al
NaAlO2
Al(OH)3
C
H2O
Fe3O4
Fe
D
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
A. 亚硫酸钠固体 B.硫酸亚铁晶体 C.过氧化钠固体 D.氯水
14．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作
防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上
方有白烟生成
H2、Cl2化合生
成HCl
C
将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
FeCl2具有漂
白性
D
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯
上充分加热
铝不能滴落下
来
铝熔点高，没
能熔化
15、下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸 ⑤ Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A.只有③④ B. 只有①② C.只有①③⑤ D.只有①③④⑤
16．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A. 最后得到的溶液中只含Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜
C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有Fe3+
17、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1L 1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为NA
B.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA
C.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA
18、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O
关于该反应说法正确的是（ ）
A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C.生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移
D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性
19、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是（ ）
A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
20、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2+>SO2>I－
C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2+>Cl－
21、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋首先反应
C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
23．现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2 ③NO2+O2 ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）
A. V1>V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4 C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V2
24．同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol
25．某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4
第Ⅱ卷(非选择题 共45分)
26．（13分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性, 性
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。
(3)①装置A和E中，滴加液体的仪器是__________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。
27、（10分） 按要求回答问题
(1) KAl(SO4)2的电离方程式。
(2 )向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。
(3) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml 该浓盐酸。
(4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是mol。
(5 )下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液
加入的物质
序号
①AlCl3溶液
通入过量的NH3
②Na2CO3和NaOH的溶液
滴入过量的盐酸
28．（10分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：
试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_____________________。
(4) E的作用是_____________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________。
29、(12分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________ ，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。
（3）在下列化学方程式中: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是______。
II.现存五种深液，分别含下列离子: ②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号: 既能被氧化又能被还原的离子是_____，加铁粉后溶液增重的______(填写离子符号)。
（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_____________。
（3）欲除去FeCl2 中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式: _____________。
第四次月考答案
1-5AACBD 6-10DDBCB 11-15 AABAC 16-20CDAAD 21-25ACBBD
26、
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4
27.
（1）KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42- （2）HClO （3）16.8
（4）0.4 （5）①C ②D（各1分）
28、
(1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(3)检查装置的气密性
(4)防止空气中的水蒸气进入D装置
(5)C中黑色的CuO变红色，D中白色的CuSO4变蓝
29I．(1). 1-100 (2). 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3). Fe(OH)3
II. (1). Fe2+ Fe3+ (2). 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (3). 过量铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
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