2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十含解析20190416348.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 核心考点专项突破练习（十）‎ ‎1、在密闭容器中进行反应:,有关下列图像说法不正确的是(  ) ‎ A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 ‎2、在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH T2 D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6、一定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(   )‎ A.在0~50质检,=2和=7时的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,的降解速率越小 C.的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25 之间,=10时的平均降解速率为0.04‎ ‎7、—定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是(   )‎ A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1 B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行 C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,则平衡时H2的体积分数等于20% D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 ‎8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是(   )‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.30-40min间该反应使用了催化剂 B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.30min时降低温度,40min时升高温度 D.30min时减小压强,40min时升高温度 ‎9、下列图示与对应叙述相符合的是(   ) ‎ ‎ ‎ A.图 I:反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下,反应速率与压强的关系 B.图Ⅱ:反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后,升高温度时反应速率随时间变化 C.图Ⅲ:反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸气含量随时间变化 D.图Ⅳ:反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化 ‎10、在恒容密闭容器中通入并发生反应:。温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(   )‎ ‎ ‎ A.该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量 B.下,在时间内,‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ C.点的正反应速率大于点的逆反应速率 D.点时再加入一定量,平衡后的转化率减小 ‎11、已知图一表示的是可逆反应的化学反应速率()与时间()的关系,图二表示的是可逆反应的浓度()随时间的变化情况。下列说法中正确的是(   )‎ A.若图一时改变的条件是增大压强,则反应的增大 B.图一时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 C.图二时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D.若图二时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 ‎12、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是(   )‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.①是其它条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应 B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下,向含有一定量的容器中逐渐加入时的图象,压强 ‎13、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是(  )‎ A B C D 平衡后升温,NO2含量降低 ‎0~2s内,v(O3)=0.2mol·L-1·s-1‎ v正:b点>a点 b点:v逆>v正 恒温,t1时再充入O3‎ A.A          B.B          C.C          D.D ‎14、硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1. H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,反应的化学方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。 ‎ ‎①羰基硫的电子式为__________。 ‎ ‎②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是__________(填序号)。 ‎ a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4‎ b.酸性:H2SO3>H2CO3‎ c.S与H2化合比C与H2化合更容易 ‎ ‎2. H2S具有还原性,在酸性条件下能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:__________. ‎ ‎3. H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)的关系如图甲所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ‎ ‎①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1。 ‎ ‎②某溶液含0.020mol·L-1 Mn2+、0.10mol·L-1 H2S,当溶液的pH=__________时,Mn2+开始沉淀。[已知Ksp(MnS)=2.8×10-13] ‎ ‎4.H2S废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图乙所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-=S↓、(n-1)S+S2-。写出电解时阴极的电极反应式:__________.‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎5. —定温度下将NH4HS固体放入恒容的真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。 ‎ ‎①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是__________(填序号)。 ‎ A.v(H2S)=v(NH3)  ‎ B.密闭容器中总压强不变 ‎ C.密闭容器中混合气体的密度不变  ‎ D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎ ‎②当上述反应达平衡时,p(NH3)·p(H2S)=a Pa2,则平衡时容器中的总压强为__________Pa(用含a的代数式表示)。[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的分压,Pa为压强的单位] ‎ ‎15、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响 ‎1.已知 ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH1=-566 kJ/mol S(l)+O2(g)=SO2(g)      ΔH2=-296 kJ/mol 一定条件下,可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的热化学方程式__________。‎ ‎2.在500℃下合成甲醇的反应原理为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  在1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 kp,,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)‎ ‎①反应进行到4 min 时,v(正)__________(填“>”“”“C,a正确;H2SO3不是S元素的最高价含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性强弱不能说明S和C的非金属性强弱,b错误;S与H2化合比C与H2化合更容易,说明非金属性:S>C,c正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 2.该反应中S元素化合价由-2价变为0价,Mn元素化合价由+7价变为+2价,H2SO4为反应提供酸性环境和产物中所需的,根据得失电子守恒及原子守恒配平方程式见答案. 3.①由图甲知pH=13时,c(S2-)=5.7×10-2mol·L-1,在0.10mol·L-1 H2S溶液中根据硫元素守恒可得:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol·L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1.‎ ‎②溶液中c(S2-)·c(Mn2+)=Ksp(MnS)时Mn2+开始沉淀,所以,结合图像得出此时的pH=5,所以pH=5时Mn2+开始沉淀. 4.由电解装置图知右侧产生H2,即右侧为阴极,H2O电离出的H+放电产生H2,电极反应式见答案. 5.①未标明是正反应速率或逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A错误;该反应是气体的物质的量增大的反应,密闭容器中总压强不变,说明气体的物质的量不变,说明反应达到平衡状态,B正确;该反应是气体的质量增大的反应,容器的容积不变,则密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体的总质量不变,说明反应达到平衡状态,C正确;密闭容器中氨气的体积分数始终为50%,不能说明反应达到平衡状态,D错误。②根据NH4HS分解的反应方程式NH4HS=NH3+H2S可知,生成的H2S和NH3的物质的量相等,故NH3与H2S的分压相同,p(H2S)=p(NH3)=Pa,所以平衡后的总压强为p(H2S)+p(NH3)=2Pa.‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：1.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)  ΔH=-270 kJ/mol 2.①>;0.375‎ ‎②10%;‎ ‎③c ‎④逆反应;