2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十二含解析20190416349.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 核心考点专项突破练习（十二）‎ ‎1、常温下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(   )‎ A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.随着NaOH的加入,不断增大 D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)‎ ‎2、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(   )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中 C.分别加水稀释10倍,四种溶液的①>②>④>③ D. ④与 ①混合,若混合后溶液,则 ‎3、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是(   )‎ A.水电离的c(H+):③=⑥>①=②=④=⑤ B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②⑥>⑤>③>①>②‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4、在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(   )‎ A.水的电离程度:a>b>c B.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C.a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) D.该温度下,的电离平衡常数 ‎5、关于溶液的下列说法不正确的是(   )‎ A.某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw = 10-12,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6 B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、、I-可能大量存在 C.往0.1mol/L 溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入,不断减小 D.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+) 减小 ‎6、25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是(   )‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.Ka(HA)=1×10-6 B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C.a→c过程中水的电离程度始终增大 D.c点时,随温度升高而减小 ‎7、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:‎ 下列有关说法不正确的是(   )‎ A.原溶液中 B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C.a点溶液中存在: D.生成沉淀的离子方程式为:‎ ‎8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1mol·L-1 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:Ac(H2SO3)>c() B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+) C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c() D.20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,(pH>7):c()>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎12、常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4>HClO2 B.当稀释至pH均为3时,溶液中c()>c() C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足,pH= D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2‎ ‎13、下列说法错误的是(   )‎ A.加水稀释溶液过程中,保持增大 B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c(‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)] C.在0.1mol·L−1氨水中滴加0.1mol·L−1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH−)=10−amol·L−1 D.向0.1mol·L−1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c()均增大 ‎14、砷元素广泛存在于自然界中,砷与其化合物被运用于制农药、除草剂、杀虫剂等。‎ ‎1.砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图甲写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:__________‎ ‎2.砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL 0.1mol·L-1 Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol·L-1 KI溶液和20mL 0.05mol·L-1稀硫酸,发生下列反应: (无色)+2I-+2H+ (无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)‎ ‎①下列情况表明上述可逆反应一定达到平衡状态的__________‎ a.溶液颜色保持不变   b.不再变化   c.的生成速率等于的生成速率   d.保持不变 ‎②0~10min内,I-的反应速率v(I-)=__________。‎ ‎③在该条件下,上述反应的平衡常数K=__________。‎ ‎④升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。‎ ‎3.利用2中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:‎ ‎①将试样0.2000g溶于NaOH溶液,得到含和的混合溶液。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定上述混合液,用__________作指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是__________。‎ ‎4.雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为__________(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:__________‎ ‎15煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)  ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)‎ 请回答下列问题:‎ ‎1.假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是        ‎ ‎2.通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是        ‎ ‎3.在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6kJ·mol-1)‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎2mol SO2,1mol O2‎ ‎2mol SO3‎ ‎4mol SO3‎ SO3的浓度(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 反应物的转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A.2c1        c3   B.a+b        196.6   C.2p2        p3   D.α1+α3        1(填>,=,c(Na+)>c(OH-),B正确;a点对应溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),C正确;该温度下,CH3COOH的电离平衡常数Ka=,c点对应溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,代入公式得=,D错误.‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：D 解析：根据题图,酸溶液的pH=3,则c(H+)