2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题八第2课时　水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc

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资料简介

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费课时2　水的电离和溶液的酸碱性一、选择题 ‎1．(2016·绵阳诊断)‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)‎ A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析　向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。‎ 答案　D ‎2．‎100 ℃‎时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12‎ B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1‎ C．水的电离度随温度升高而增大 D．c(H＋)”“H2CO3>HCN>HCO(相应的酸根离子分别为CH3COO－、HCO、CN－、CO)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b>a>d>c。②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN－水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)＋c 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(CN－)＝0.1 mol·L－1。③酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。④混合后溶液pH＝11，说明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由题意得＝10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。(2)因温度不一定是‎25 ℃‎，故pH＝7时溶液不一定呈中性；由c(SO)＝c(A＋)及电荷守恒可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝ mol·L－1，可说明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性。‎ 答案　(1)①b>a>d>c ‎②c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)　＝‎ ‎③b>c>a　④1∶9‎ ‎(2)②④‎ ‎15．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。‎ ‎(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。‎ ‎①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。‎ ‎②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________，请说明理由：________________。‎ ‎(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 ‎0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。‎ 滴定次数待测液的体积(mL)‎ 滴定前的读数(mL)‎ 滴定后的读数(mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ V＝________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎14.99‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎15.01‎ 该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。‎ a．滴定终点时，俯视刻度 b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水答案　(1)①由红色变成无色　滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 ‎②不能　因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 ‎(2)碱　15.90　3.18×10－4×100%　b 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费