专项七 中和反应及探究
|典 题 训 练|
1.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图G7-1所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )
图G7-1
A.a点溶液中只有一种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S、H+
D.c点烧杯内液体的pH大于7
2.某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G7-2甲所示,请回答下列问题。
图G7-2
(1)由图甲可知,该同学实验操作是 。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
(2)由图甲可知,在b点处溶液中溶质是 。
(3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为 (合理答案均可)。
3.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图G7-3所示。
图G7-3
3
(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)B处溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。
4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。
交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须 (填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
提出猜想 (1)Na2SO4。
(2)Na2SO4和 。
设计实验
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
向试管加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少, 有 产生
猜想(2)成立
方案Ⅱ
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管
开始无明显现象,过一会儿发现
实验反思 为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是 (填序号)。
A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3
参考答案
1.A [解析] a点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4,故A正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,溶液中有较多的Ba2+、OH-,无S、H+,故C错误;稀硫酸与Ba(OH)2溶液完全反应时,溶质质量为0,c点恰好完全反应,烧杯内液体的pH=7,故D错误。
2.(1)A (2)氯化钠(或NaCl)
3
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)
[解析] (1)由图像可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。(2)由图像可知,b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图像可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
3.(1)放热 (2)NaCl (3)减小
4.Ⅰ.方案1:红
方案2:小于或等于 2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4
Ⅱ.提出猜想 H2SO4(或硫酸)
设计实验 气泡 溶液由无色变为红色
实验反思 C
[解析] 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH
微信/支付宝扫码支付