专项二 溶解度曲线及溶质质量分数图像
|典 题 训 练|
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G2-2所示,分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,对所得溶液的判断正确的是 ( )
图G2-2
A.乙物质的溶液中含有30 g溶质
B.甲、乙的溶液都是饱和溶液
C.溶剂质量:甲=乙
D.溶质质量分数:甲>乙
2.20 ℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图G2-3中A,加热到50 ℃时现象如图B,甲、乙两物质的溶解度曲线如图C。请结合图示判断,下列说法错误的是 ( )
图G2-3
A.图C中N表示的是乙的溶解度曲线
B.图A中甲一定是饱和溶液,乙一定是不饱和溶液
C.30 ℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
D.图B中甲、乙一定是不饱和溶液
3.如图G2-4是常见固体物质A、B的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( )
图G2-4
A.t1 ℃时,A物质的溶解度为40 g
B.将140 g A物质的b点溶液变饱和,可以加入40 g A物质
C.t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质质量:A>B
6
D.若将d点A、B的饱和溶液分别降温至t1 ℃,溶质的质量分数:B>A
4.在0 ℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部都均有未溶解的固体),如图G2-5A所示。将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图B所示。则下列说法正确的是 ( )
图G2-5
A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B.t ℃时,甲、乙两物质的溶解度一定相等
C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱溶液
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
5.如图G2-6是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
图G2-6
A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B.t3 ℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙
D.t1 ℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
6.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。
氢氧化钠
碳酸钠
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
6
图G2-7
(1)图G2-7的图像表示 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时,氢氧化钠在水中的溶解度 (填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。
(3)40 ℃时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是 ,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为 。
7.如图G2-8是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:
图G2-8
(1)t1 ℃时,10 g水中分别溶解A、B达饱和,溶解溶质较多的是 。
(2)当A中混有少量B时,可用 的方法提纯A;若C为氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)100 g质量分数为10%的A溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,此时A溶液的质量分数是 。
8.图G2-9甲是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
图G2-9
(1)20 ℃时,KNO3的溶解度S= ;⑤是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50 ℃时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(ω1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2)的大小关系是ω1 (填“>”“乙的溶解度,甲的溶质质量>乙的溶质质量,甲的溶剂质量A,正确。
4.D
5.C [解析] 由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大,而乙的溶解度受温度的影响较小,因此可以通过蒸发结晶的方法来提取混有少量甲的乙,故A错误;t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,如果都为饱和溶液,则甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数,没有指明是否饱和,故B错误;t3℃降到t1℃时,甲的溶解度变化比乙大,两者溶液质量又相等,析出晶体的质量甲一定大于乙,故C正确;t1℃时,乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质等方法转变成饱和溶液,故D错误。
6.(1)氢氧化钠 (2)大于 (3)酒精 出现浑浊
[解析] (1)20 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,即溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 ℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。
7.(1)B (2)降温结晶 变小 (3)10%
[解析] (1)t1℃时,B的溶解度大于A,故10 g水分别溶解A、B达到饱和时,B溶质溶解的较多。(2)A溶解度受温度影响较大,B溶解度受温度影响较小,A中混有少量B时,可通过降温结晶的方法提纯A;生石灰为氧化钙,可与水反应生成氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入适量的生石灰,生石灰可与水反应,溶剂质量减少,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量也会相应减少。(3)t1℃时,A的溶解度为40 g,此时A饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%>10%,故把100 g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,此时A溶液的质量分数仍是10%。
8.(1)31.6 g 饱和 (2)
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