福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题　　共48分 ） ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　 　)‎ A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．‎ B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．‎ C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．‎ D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．‎ ‎2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　 　)‎ A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。‎ B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。‎ D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。‎ ‎3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　 　)‎ A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+‎ B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D. Pt电极表面生成大量气泡 ‎4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。‎ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。‎ C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。‎ D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。‎ ‎5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　 　)‎ A．稀释溶液，水解程度减小。 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动。‎ C．升高温度，减小。 D．加入NaOH固体，溶液pH减小。‎ ‎6．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是(　 　)‎ A.混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. 混合气体的密度 D.Qc= ‎7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　 　)‎ A．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ ‎8．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　 　)‎ ‎①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①②　 　B．②③　 　 C．③④ D．①④‎ ‎9．下列比较中正确的是(　 　)‎ A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大。‎ B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合：‎ c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④‎ ‎10．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　 　)‎ A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1‎ B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不变 D．达到平衡后，反应速率的关系有v正(CO)＝2v逆(N2)‎ ‎11．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( 　)‎ A．溶液中的SO向Cu电极定向移动 ‎ B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．滤纸上c点附近会变红色 ‎ ‎12．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中对应点的温度关系为a>b>c。 ‎ B．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d。‎ C．纯水仅升高温度，可从a点变到c点。‎ D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7。‎ ‎13．在25 ℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中正确的是(　 　)‎ A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等。‎ B．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性。 ‎ C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余。‎ D．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等。‎ ‎14．模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是(　 　)‎ A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀。‎ B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀。‎ C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。‎ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。15．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )‎ ‎　　　　　　　压强 A的转化率　　　　‎ 温度　　　‎ p1(Mpa)‎ p2(Mpa)‎ ‎400 ℃‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎500 ℃‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎16．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX。‎ B．当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小。‎ C．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)。‎ D．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Y－)＞c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)。‎ 二、　非选择题（共52分）‎ ‎17. (13分) 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。‎ Ⅰ.已知：①Fe2O3(S)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)　ΔH＝b kJ· mol－1‎ ‎③C(石墨)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1，‎ 则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________________ kJ·mol－1。‎ Ⅱ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填选项字母)。‎ A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH0‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH”“”“