2017_2018学年九年级化学上册第五章定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒基础题pdf含解析新版鲁教版.pdf

第 1页（共 23页） 2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第一节基础题（pdf 有答案） 一．选择题（共 20 小题） 1．Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体，该气体可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．H2 D．SO2 2．在化学变化 H2+Cl2 HCl 中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A．元素种类 B．分子个数 C．物质的总质量 D．元素的化合价 3．化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤原子种类． A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①④ D．②③⑤ 4．已知镁与氧气的质量比为 3：2 时，二者可恰好反应完全．下列说法符合质量 守恒定律的是（ ） A．1g 镁在 4g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 B．2g 镁在 3g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 C．3g 镁在 2g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 D．4g 镁在 1g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 5．某物质 R 燃烧的化学方程式为：2R+5O2 4CO2+2H2O．则 R 的化学式是（ ） A．CH B．C2H2 C．C2H4 D．C2H5O 6．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为 11：9 的 CO2 和 H2O，则该物质 的化学式可能是（ ） A．CO B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH 7．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实可以判断酒精的组 成中（ ） A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．肯定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 D．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素第 2页（共 23页） 8．下列关于化学反应 2X+Y═2Z 的叙述，错误的是（ ） A．Z 一定是化合物 B．在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2 C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（m+n） D．若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗（b﹣a）g Y 9．CH4 和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口 N2+CO2+2H2O，则 框内物质的化学式是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 10．下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A．加热 50g 高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B．100g 冰溶解后得到相同质量的水 C．10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液 D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 11．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑， 其中 X 为一种常见物质．关于物质 X，下列说法正确的是（ ） A．X 的化学式为 H2O2 B．X 前面的计量系数为 5 C．X 中两种元素的质量比为 1：16 D．X 中元素化合价为零 12．某可燃物 4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该可 燃物的组成为（ ） A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B．一定含碳、氢、氧三种元素 C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．无法确定其元素种类 13．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A．将 5g 铁和 5g 铜混合后，物质的总质量为 10g，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．5g 硫和 6g 氧气充分反应后，生成物质量为 l0g第 3页（共 23页） D．镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律 14．化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的现象，下列符合“1+1=2”的事实是 （ ） A．点燃条件下，1 个氢气分子与 1 个氧气分子结合得到 2 个水分子 B．20℃时，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液 C．常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L D．1g 10%的氯化钠溶液和 1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液 2g 15．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质．向该样品中加入溶质质量 分 数 为 7.3% 的 稀 盐 酸 100g ， 恰 好 完 全 反 应 得 到 溶 液 ，（ 已 知 CaO+2HCl=CaCl2+H2O），蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g 16．化学反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．元素的种类 17．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质 总质量变化的图象是（ ） A． B． C． D ． 18 ． 汽 车 排 气 管 中 安 装 催 化 转 化 器 可 减 少 尾 气 污 染 ， 其 反 应 原 理 是 2CO+2NO 2X+N2，其中 X 的化学式是（ ） A．NO2 B．CO2 C．H2O D．C 19．将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前 后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X第 4页（共 23页） 反应前质量 /g 9.2 16.0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 10.8 8.8 a 下列判断正确的是（ ） A．无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 不含氢元素 D．表中 a 的值为 6.6 20．4.6g 某物质与氧气反应，生成 8.8g CO2 和 5.4g H2O，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的 O2 的质量是 11.2g B．该物质中碳、氢元素质量比是 1：3 C．生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 2：3 D．该物质中不含氧元素 二．填空题（共 10 小题） 21．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为： 4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）； （2）判断 X 的化学式： ； （3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子核内的质子数为 ． 22．在 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O 反应中： （1）X 的化学式为 ； （2）HNO3 中 N 元素的化合价为 ； （3）Cu（NO3）2 中铜元素、氧元素的质量比为 ； （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ． 23．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列第 5页（共 23页） 问题． ①如图 1 是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图 2 中缺少 了 ． ②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验，生活中常 通过 的方法降低水的硬度． ③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液． Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量 比为 ； Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，平均每 100 个水分子中溶有 1 个钾离子．则这种溶液中 氢氧化钾的质量分数约为 ．（精确到 0.1%） 24．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄 露 ． 乙 硫 醇 在 煤 气 燃 烧 过 程 中 也 可 充 分 燃 烧 ， 其 反 应 方 程 式 为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H20，则 X 的化学式为： ． 25．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球 中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有 M 克水，右盘锥形瓶中 盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。 （1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ， 天平的指针 （填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是 。 （2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉， 天平的指针 ；原因是 。第 6页（共 23页） 26．（1）已知反应的化学方程式：2Cl2+2CaOH═X+Ca（ClO）2+2H2O，则 X 的化 学式为 ． （2）已知溴（Br）的原子结构示意图如图： ，则它的化学性质与氯 元素 （填“相似”或“不相似”），根据氯化钠的化学式推断出溴化钠的化学 式为 ． 27．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问 题： （1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）． ①元素的种类②物质的种类 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤原子的数 目 ⑥分子的数目 （2）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如 下 A、B、 C、D 四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到 B、C 实 验前后天平依然保持平衡，某同学认为 B、C 实验都能验证质量守恒定律，你认 为他的说法 （填“是”或“否”）正确；而 A、D 实验天平不平衡，其中 D 实 验天平不平衡的原因是 ． 28．已知反应 3A+2B═2C+D，A、B 两物质完全反应时，质量比为 3：4，若生成 C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为 克． 29．对于化学反应：2A═2B+C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8．请 填空： 物质 A B C 反应前质量/g 100 0 5 反应后质量 64第 7页（共 23页） /g 30．在 SO3+H2O═H2SO4 反应中，反应前后不变的是 A．分子总数 B．元素种类 C．物质种类 D． ．第 8页（共 23页） 2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第一节基础 题（pdf 有答案） 参考答案与试题解析 一．选择题（共 20 小题） 1．Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体，该气体可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．H2 D．SO2 【解答】解：Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体，反应物中含有铝、 钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。 A．二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能； B．氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能； C．氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能； D．二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。 故选：C。 2．在化学变化 H2+Cl2 HCl 中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A．元素种类 B．分子个数 C．物质的总质量 D．元素的化合价 【解答】解： A、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，在化学反应中，元素的种类没有 发生变化，故选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，反应前后分子的数目不变，故选 项不符合题意。 C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和， 故选项不符合题意。 D、氢元素的化合价由 0 升高为+1 价，氯元素的化合价由 0 价降低为﹣1 价，元 素的化合价发生改变，故选项符合题意。 故选：D。第 9页（共 23页） 3．化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤原子种类． A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①④ D．②③⑤ 【解答】解：化学变化有其它物质生成，则④物质的种类一定会发生变化。 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，③物质的总质量不变。 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子的数目， ⑤原子的种类一定没有变化，②分子的数目可能发生改变，也可能不变。 故①③⑤在化学反应前后，肯定没有变化。 故选：B。 4．已知镁与氧气的质量比为 3：2 时，二者可恰好反应完全．下列说法符合质量 守恒定律的是（ ） A．1g 镁在 4g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 B．2g 镁在 3g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 C．3g 镁在 2g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 D．4g 镁在 1g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁 【解答】解：A、1g 镁在 4g 氧气中燃烧时，氧气过量，生成的氧化镁的质量一 定小于 5g，该选项说法不正确； B、2g 镁在 3g 氧气中燃烧时，氧气过量，生成的氧化镁的质量一定小于 5g，该 选项说法不正确； C、3g 镁在 2g 氧气中燃烧时恰好完全反应，一定生成 5g 氧化镁，该选项说法正 确； D、4g 镁在 1g 氧气中燃烧时，镁过量，生成的氧化镁的质量一定小于 5g，该选 项说法不正确。 故选：C。 5．某物质 R 燃烧的化学方程式为：2R+5O2 4CO2+2H2O．则 R 的化学式是（ ） A．CH B．C2H2 C．C2H4 D．C2H5O 【 解答 】 解 ： 根 据 反 应 的 化 学 方 程 式 某 物 质 R 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ：第 10页（共 23页） 2R+5O2 4CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为 10，反应后的生成物中碳、氧、 氢原子个数分别为 4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2R 分子中 含有 4 个碳原子和 4 个氢原子，则每个 R 分子由 2 个碳原子和 2 个氢原子构成， 则物质 X 的化学式为 C2H2。 故选：B。 6．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为 11：9 的 CO2 和 H2O，则该物质 的化学式可能是（ ） A．CO B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH 【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11× ）：（9× ）=3：1 A、CO 中不含氢元素，故 A 不符合题意； B、CH4 中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，故 B 符合题意； C、C2H2 中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×2）=12：1，故 C 不符合题 意； D、C2H5OH 中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1，故 D 不符合 题意。 故选：B。 7．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实可以判断酒精的组 成中（ ） A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．肯定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 D．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【解答】解：酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2 和 H2O 两种物质中 含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则酒 精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。 故选：D。第 11页（共 23页） 8．下列关于化学反应 2X+Y═2Z 的叙述，错误的是（ ） A．Z 一定是化合物 B．在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2 C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（m+n） D．若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗（b﹣a）g Y 【解答】解：A、因为 X 和 Y 反应生成 Z，因此 Z 一定是化合物，该选项说法正 确； B、由 2X+Y═2Z 可知，在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2，该 选项说法正确； C、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（2m+n）， 该选项说法不正确； D、若 agX 完全反应生成 bgZ，则同时消耗 Y 的质量为：（b﹣a）g，该选项说法 正确。 故选：C。 9．CH4 和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口 N2+CO2+2H2O，则 框内物质的化学式是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和个数不变， 反应前甲烷中共有 C 原子 1 个、H 原子 4 个；反应后共有 H 原子 4 个、O 原子 4 个、C 原子 1 个、氮原子 2 个，则 2 个框内物质的分子中应有 O 原子 4 个、氮原 子 2 个，因此框内物质的化学式为 NO2。 故选：B。 10．下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A．加热 50g 高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B．100g 冰溶解后得到相同质量的水 C．10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液 D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了第 12页（共 23页） 【解答】解：加热高锰酸钾属于化学反应，遵循质量守恒定律。正确； 100g 冰溶解后得到相同质量的水、10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐 溶液、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了等过程属于物理 变化，与质量守恒定律无关。 故选：A。 11．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑， 其中 X 为一种常见物质．关于物质 X，下列说法正确的是（ ） A．X 的化学式为 H2O2 B．X 前面的计量系数为 5 C．X 中两种元素的质量比为 1：16 D．X 中元素化合价为零 【解答】解：反应的化学方程式 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，反应物 中含 Zn、H、N、O 四种元素的原子个数分别为 4、10、10、30，反应后生成物 中含 Zn、H、N、O 四种元素的原子个数分别为 4、0、10、25，根据反应前后原 子种类、数目不变，可判断 X 中含 10 个 H 原子和 5 个 O 原子，则 X 的化学式为 H2O，故 A 错，前边的计量数是 5，故 B 正确；H2O 中氢元素和氧元素的质量比 是 2：16=1：8，故 C 错，水中氢元素化合价是+1 价，氧元素化合价是﹣2 价， 故 D 错。 故选：B。 12．某可燃物 4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该可 燃物的组成为（ ） A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B．一定含碳、氢、氧三种元素 C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．无法确定其元素种类 【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g； 8.8g 二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× ×100%=6.4g，第 13页（共 23页） 5.4g 水中氧元素的质量为：5.4g× ×100%=4.8g， 该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g， 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元 素、氢元素和氧元素。 故选：B。 13．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A．将 5g 铁和 5g 铜混合后，物质的总质量为 10g，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．5g 硫和 6g 氧气充分反应后，生成物质量为 l0g D．镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律 【解答】解： A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量 守恒定律来解释，故 A 错误； B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新 组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故 B 错误； C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为 1： 1，所以 5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g，故 C 正确； D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于 镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故 D 错误。 故选：C。 14．化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的现象，下列符合“1+1=2”的事实是 （ ） A．点燃条件下，1 个氢气分子与 1 个氧气分子结合得到 2 个水分子 B．20℃时，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液 C．常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L D．1g 10%的氯化钠溶液和 1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液 2g第 14页（共 23页） 【解答】解：A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，由化学方程式 可知，点燃条件下，2 个氢气分子与 1 个氧气分子结合得到 2 个水分子，该选项 不符合“1+1=2”的事实； B、20℃时，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体时，仍然得到 1g 氯化钠溶 液，该选项不符合“1+1=2”的事实； C、常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积小于 2L，该选项不符合“1+1=2”的事实； D、1g 10%的氯化钠溶液和 1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液是 2g，该选项符 合“1+1=2”的事实。 故选：D。 15．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质．向该样品中加入溶质质量 分 数 为 7.3% 的 稀 盐 酸 100g ， 恰 好 完 全 反 应 得 到 溶 液 ，（ 已 知 CaO+2HCl=CaCl2+H2O），蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g 【解答】解：根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 111 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 73 111 据此可看出盐酸与生成氯化钙的质量比为 ，设生成氯化钙的质量为 x，则 ，解得 x=11.1g 故选：A。 16．化学反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．元素的种类 【解答】解： A、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应 前后原子种类不变，故选项错误。 B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应第 15页（共 23页） 前后原子数目不变，故选项错误。 C、化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变，故选项正确。 D、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项错误。 故选：C。 17．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质 总质量变化的图象是（ ） A． B． C． D ． 【解答】解：A、图 A 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断 增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故 A 不正确； B、图 B 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前 后密闭容器的质量不变的事实相符，故 B 正确； C、图 C 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反 应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故 C 不正确； D、图 D 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后 质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故 D 不正确； 故选：B。 18 ． 汽 车 排 气 管 中 安 装 催 化 转 化 器 可 减 少 尾 气 污 染 ， 其 反 应 原 理 是 2CO+2NO 2X+N2，其中 X 的化学式是（ ） A．NO2 B．CO2 C．H2O D．C 【解答】解：由 2CO+2NO 2X+N2 可知：第 16页（共 23页） 反应前碳原子个数是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中； 反应前氧原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中； 反应前氮原子是 2 个，反应后是 2 个； 由分析可知，每个 X 中含有 1 个碳原子和 2 个氧原子，是二氧化碳，化学式是 CO2。 故选：B。 19．将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前 后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 9.2 16.0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 10.8 8.8 a 下列判断正确的是（ ） A．无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 不含氢元素 D．表中 a 的值为 6.6 【解答】解：A、氧气足量是只有二氧化碳和水，因此与氧气的起始量有关，故 选项错误； B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有 X 生成，X 是生成物，故选 项错误； C、乙醇中氢元素的质量=9.2g× =1.2g，水中氢元素的质量=10.8g× =1.2g， 因此 X 中一定没有氢元素，故选项正确； D、在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有 X 生成，X 质量 =25.2g﹣19.6g=5.6g．故选项错误； 故选：C。第 17页（共 23页） 20．4.6g 某物质与氧气反应，生成 8.8g CO2 和 5.4g H2O，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的 O2 的质量是 11.2g B．该物质中碳、氢元素质量比是 1：3 C．生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 2：3 D．该物质中不含氧元素 【解答】解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含 有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量等于 8.8g× =2.4g 水中氢元素的质量等于 5.4g× =0.6g 因此氢元素和碳元素的质量之和是 2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为 4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。 A．根据质量守恒定律，参加反应的 O2 的质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，故错误； B．该物质中碳、氢元素质量比为 2.4g：0.6g=4：1，故错误； C．生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为： ： =2：3，故正确； D．物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故错误。 故选：C。 二．填空题（共 10 小题） 21．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为： 4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸的化学性质： 见光易分解，不稳定 （写出一种即可）； （2）判断 X 的化学式： O2 ； （3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子核内的质子数为 7 ． 【解答】解： （1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解，说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的 化学性质；第 18页（共 23页） （2）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和个数是不变的，反应物中 含有 4 个 H，4 个 N，12 个 O，生成物中已经有了 4 个 H，4 个 N，10 个 O，还 缺少 2 个 O，所以 X 的化学式为：O2； （3）由图示可知氮原子有两个电子层，第一层上的电子数为 2，第二电子层上 的电子数为 5，故电子数共为 2+5=7，根据质子数=电子数，故质子数为 7． 答案为： （1）见光易分解，不稳定；（2）O2；（3）7． 22．在 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O 反应中： （1）X 的化学式为 NO ； （2）HNO3 中 N 元素的化合价为 +5 ； （3）Cu（NO3）2 中铜元素、氧元素的质量比为 2：3 ； （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 铜 ． 【解答】解：（1）根据反应的化学方程式 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O， 反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、8、24，反应后的生成物中铜、 氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变， 则 2X 中含有 2 个氮原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原 子构成，则物质 X 的化学式为 NO． （2）氢元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则 x=+5 价． （3）Cu（NO3）2 中铜元素、氧元素的质量比为 64：（16×3×2）=2：3． （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜． 故答案为： （1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜． 23．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列 问题． ①如图 1 是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图 2 中缺少了 B ．第 19页（共 23页） ②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验，生活中 常通过 煮沸 的方法降低水的硬度． ③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液． Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量 比为 9：25 ； Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，平均每 100 个水分子中溶有 1 个钾离子．则这种溶液中 氢氧化钾的质量分数约为 3.0% ．（精确到 0.1%） 【解答】解： ①由于水的电解的方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑，由水分子的结构可知 代 表氢原子， 代表氧原子，故 代表氢气分子， 代表氧气分子． ②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，生活中常通 过煮沸的方法降低水的硬度． ③Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g．是指该温度下 100g 水中最多溶解 36g 氯化 钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25； Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，根据“平均每 100 个水分子中溶有 1 个钾离子”，而 1 个 氢氧化钾分子（相对分子质量为 39+16+1=56）电离出 1 个钾离子，则这种溶液 中氢氧化钾的质量分数约为 100%≈3%． 故答案为： ①B； ②肥皂水，煮沸；③Ⅰ9：25；Ⅱ3.0% 24．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄 露 ． 乙 硫 醇 在 煤 气 燃 烧 过 程 中 也 可 充 分 燃 烧 ， 其 反 应 方 程 式 为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H20，则 X 的化学式为： SO2 ． 【解答】解：由 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H20 可知，第 20页（共 23页） 反应前碳原子是 4 个，反应后是 4 个； 反应前氢原子是 12 个，反应后是 12 个； 反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中； 反应前氧原子是 18 个，反应后应该是 18 个，其中 4 个包含在 2X 中； 由分析可知，每个 X 中含有 1 个硫原子和 2 个氧原子，是二氧化硫，化学式是 SO2． 故填：SO2． 25．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球 中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有 M 克水，右盘锥形瓶中 盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。 （1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 左盘锥 形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 ，天平的指针 偏左 （填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是 由于气球体积膨大，所以产生向 上的浮力，导致天平右侧受力减小 。 （2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉， 天平的指针 偏左 ；原因是 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 。 【解答】解： （1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应， 但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致 天平右侧受力减小，天平向左偏。 故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大。 偏 左。 由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。 （2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体 逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。故答案是：偏左； 右盘锥形瓶中产生二第 21页（共 23页） 氧化碳逸出，质量减小。 故答案为： （1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于 气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。 （2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。 26．（1）已知反应的化学方程式：2Cl2+2CaOH═X+Ca（ClO）2+2H2O，则 X 的化 学式为 CaCl2 ． （2）已知溴（Br）的原子结构示意图如图： ，则它的化学性质与氯 元素 相似 （填“相似”或“不相似”），根据氯化钠的化学式推断出溴化钠的化 学式为 NaBr ． 【解答】解： （1）反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（0H）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，反应前两物 质的粒子中共含 Ca、Cl、O、H 四种原子的个数分别为 2、4、4、4，反应后 Ca （ClO）2、2H2O 中所含 Ca、Cl、O、H 四种原子的个数分别为 1、2、4、4，根据 变化前后原子种类、数目不变，可判断物质 X 的分子由 1 个 Ca 原子、2 个 Cl 原 子构成，物质 X 的化学式可表示为 CaCl2． （2）溴元素原子最外层有 7 个电子，氯元素原子最外层也有 7 个电子，最外层 电子数相同，化学性质相似，溴原子在形成化合物时易得到一个电子，显﹣1 价， 钠元素显+1 价，二者形成化合物的化学式为 NaBr． 故答案为： （1）CaCl2． （2）相似 NaBr 27．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问 题：第 22页（共 23页） （1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 ①③⑤ （填数字序号）． ①元素的种类②物质的种类 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤原子的数 目 ⑥分子的数目 （2）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如 下 A、B、 C、D 四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到 B、C 实 验前后天平依然保持平衡，某同学认为 B、C 实验都能验证质量守恒定律，你认 为他的说法 否 （填“是”或“否”）正确；而 A、D 实验天平不平衡，其中 D 实 验天平不平衡的原因是 产生的二氧化碳逸散到空气中 ． 【解答】解：（1）反应前后，元素的种类一定不变，物质的种类一定改变，原子 的种类一定不变，分子的种类一定改变，原子的数目一定不变，分子的数目可能 改变，也可能不变． 故填：①③⑤． （2）B 实验中，氯化钠溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释； D 实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中． 故填：否；产生的二氧化碳逸散到空气中． 28．已知反应 3A+2B═2C+D，A、B 两物质完全反应时，质量比为 3：4，若生成 C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为 80 克． 【解答】解：由质量守恒定律和 3A+2B=2C+D，生成 C 和 D 共 140g，则参加反应 的 A 和 B 的质量之和也为 140g，而 A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4， 故反应消耗 B 的质量是 140g× =80g． 故答案为：80． 29．对于化学反应：2A═2B+C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8．请 填空： 物质 A B C第 23页（共 23页） 反应前质量/g 100 0 5 反应后质量 /g 64 4 37 【解答】解：由题意可知化学反应：2A=2B+C， 已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8． 则可以设 B 生成的质量为 x，C 生成的质量为 8x，则 C 的质量共为 8x+5，再根据 质量守恒定律，可得： 100+0+5=64+x+（8x+5），则解得 x=4 克，则 8x+5=37， 故 B、C 反应后质量分别为 4 克；37 克． 故答案为：4；37． 30．在 SO3+H2O═H2SO4 反应中，反应前后不变的是 B A．分子总数 B．元素种类 C．物质种类 D． 原子种类 ． 【解答】解：化学变化的实质：反应物的分子分解成原子，原子不变，重新结合 成生成物的分子，此过程中原子种类、数目不变，元素种类不变，物质总质量不 变． 故选 B，可添加 D 为：原子种类．