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2016级高二上学期第三次阶段性检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量： Ag: 108 S: 32 C: 12 N: 14 Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5
第Ⅰ卷选择题（54分）
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题)
1、将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2、下列说法中，正确的是( )
A．泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液。
B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
D．对一个吸热反应来说，加入催化剂，该化学反应的反应热减少
3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1mol／L甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1 mol／L甲酸恰好与10ml 1 mol／LNaOH的溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。
4、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( )
A．NH4C1 B．NH4HC03 C．NH4HS04 D．(NH4)2S04
6、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量CH3COONH4固体 B．加少量冰醋酸
C．加少量NaOH固体 D．升高温度
7、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现在有以下几种说法：①用物质A所表示的平均化学反应速率为0.3 mol/（L·ｓ）；②用物质B所表示的平均化学反应速率为0.6 mol/（L·ｓ）；③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C. ②③ D. ①②
8、25℃时，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②pH＝13的Ba(OH)2，③pH＝12的CH3COONa，④pH＝1的NH4C1中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为( )
A．1∶10∶1012∶1013 B．0∶1∶12∶13
C．14∶13∶2∶1 D．101∶102∶1013∶1014
9、25℃时，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
10、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO 3 D．H2O2、ZnO
11、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( )
A．两溶液中水的电离程度相同
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH == 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
B．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— == 28OH—
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
13、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
14、已知25℃时,下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：、氢氰酸（HCN）：、氢氟酸(HF)：、甲酸(HCOOH)：。下列说法不正确的是( )
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)c(CN－)，则a一定大于b
第Ⅱ卷 非选择题（46分）
19、（6分）按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：
20、（15分）（1）25℃时，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/c(OH－)=___________________
（2）25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。 若所得混合溶液pH=12，则a:b=___________。
（3)某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃（填“高于”“低于”或“等于”）。
（4）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)= mol·L-1。
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，
试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、”、“=”或“＜”)。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0.01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。
22、 （15分）Ⅰ、火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H = +67.7 KJ·mol—1；
N2H4 (g)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g) △H＝－534 KJ·mol—1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 。
Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4） 若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
放电
充电
Ⅲ、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
写出电极反应式：
（1）通入O2的电极的电极反应式是 。
（2）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O 2 mL（标准状况下）
2016级高二上学期第三次阶段性测试化学试题答案
CAACC DBADD AACBA DBC
19、 （1） 稀盐酸
（2）
20、 (1) 108 (2) 1 :100 11:90
(3) 1.0×10－13（mol·L－1）2 高于
（4） 10-6 - 10-8 （5） >
21、（1）1:104 （2）Cu(OH)2（填化学式）
（3）> （4）中 >
22、Ⅰ、2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；
△H= － 1135.7kJ·mol－1
Ⅱ、（1）[CO][H2O]/[CO2][H2]
（2） 吸热 （3）不 （4）逆反应方向
Ⅲ、（1）O2＋2 H2O＋4e— == 4OH—
（2）280
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