高中化学必修1电化学基础(5)教学设计
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高中化学必修1电化学基础(5)教学设计

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资料简介
高中化学必修 1 电化学基础(5)教学设计 授课人:董 xx ①理解原电池原理。初步了解化学电源。 教学目标: ②理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 ③原电池和电解池电极判断以及电极方程式书写。 教学重点: 原电池原理、理解电解原理、电极方程式书写 教学难点: 原电池和电解池电极判断以及电极方程式书写 教学方法: 分析比较法 教学过程: 第五课时 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、(2012 江苏高考)5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 2、(2012 安徽高考)11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开 K2,闭合 K1,两极均有气泡产 生;一段时间后,断开 K1,闭合 K2,发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 A.断开 K2,闭合 K1 时,总反应的离子方程式为: 2H++2Cl- H2↑+Cl2↑ B. 断开 K2,闭合 K1 时,石墨电极附近溶液变红 C. 断开 K1,闭合 K2 时,铜电极上的电极反应式为: Cl2+2e-=2Cl- D. 断开 K1,闭合 K2 时,石墨电极作正极 3、(2012 全国卷)11、①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ,①②相连时,外电路电 流从②流向① ;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出 ;③ ④ 相连时,③ 的质量减少 ,据此判断 这四种金属活动性由大到小的顺序是(B) A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 4、(2012 浙江卷)10.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是 A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区 H+ 浓度增大,使平衡 2 +2H+ +H2O 向右移 动 C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D.测定阳极液中 K 和 Cr 的含量,若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d,则此时铬酸钾的转化率为 1- 5、(2012 新课标)26.(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 与 MnO2-Zn 电池类似,K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4 在电池中作为正极材料,其电极反应式为________, 该电池总反应的离子方程式为_____。 答案:FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-; 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 6、(2012 重庆卷)29.(14 分)尿素 是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素 和 ,在一定条件下合成,其反应方程式为 。 (2)当氨碳比 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示. ①A 点的逆反应速率 点的正反应速率为 (填“大于”、“小于”或“等于”) ② 的平衡转化率为 。 (3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图 29 图 2. ①电源的负极为 (填“A”或“B”). ②阳极室中发生的反应以此为 、 。③点解结束后,阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 ;若两极共收集到气体 13.44L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解). 答案: 二、经典试题回顾 16、(2007 年高考理综天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂 离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时 LiCoO2 中的 Li 被氧化,Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 +C6 CoO2+LiC6,下列说法正确的是( ) (A)充电时,电池的负极反应为 LiC6-e- = Li++C6 (B)放电时,电池的正极反应为 CoO2+Li++e- = LiCoO2 (C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 [答案]B。 17、 (2007 年高考全国理综卷 II)在盛有稀 H 2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌 片和铜片,下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的 SO -离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有 O2 逸出 (D)铜片上有 H2 逸出 [答案]D。 18、(2007 年高考全国理综卷 I)以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体 的物质的量为 0.0100 mol,则阴极上析出 Cu 的质量为( ) (A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g 19、(2007 年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法 制备过程如下:用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。 电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以 下说法正确的是( ) (A)可用铁作阳极材料 (B)电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 (C)阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2 (D)1 mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1 mol 电子。 [答案]CD。 20、(2007 年高考上海化学卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤 纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后, 用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( ) (A)铅笔端作阳极,发生还原反应 (B)铂片端作阴极,发生氧化反应 (C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a 点是负极,b 点是正极 [答案]D。 21(2007 年高考江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( ) (A)电解过程中,铜电极上有 H2 产生 (B)电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ (C)电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中,H+的浓度不断增大 [答案]BC。阴极上先是 H+得电子放出 H2,后是 Cu2+得电子析出 Cu。 12、(2007 年高考广东)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe +2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( ) (A)负极发生的反应为:Fe-2e- = Fe2+ (B)正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- = 4OH- (C)原电池是将电能转变为化学能的装置 (D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 [答案]A。13、(2007 年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用 细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负 极反应为( ) (A)H2+2OH- =2H2O+2e- (B)O2+4H++4e- =2H2O (C)H2=2H++2e- (D)O2+2H2O+4e- =4OH- [答案]C。 〖板书设计〗 〖教后记〗

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