高一化学必修1第四节氨硝酸 硫酸(1)教学设计
加入VIP免费下载

高一化学必修1第四节氨硝酸 硫酸(1)教学设计

ID:100821

大小:7.54 KB

页数:6页

时间:2020-02-11

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
高一化学必修1第四节氨硝酸 硫酸(1)教学设计三维目标:  ①掌握氨和铵盐的性质、用途;知识与技能:②学会氨的实验室制法; ③学会检验氨气及铵离子的方法。过程与方法:①培养学生的实验观察、分析思维能力。 ②掌握喷泉实验的基本做法和实验原理。情感、态度了解氮元素在自然界的循环过程,认识氮元素在生命活动中与价值观的重要意义。教学重点:氨和铵盐的化学性质教学难点:氨和铵盐的化学性质教学方法:实验分析法教学准备:多媒体课件、实验用品教学过程:第一课时【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分,动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸收两种形式的化合态氮,一种是氨或铵盐,一种是硝酸盐,这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。【学生阅读】97页一至三自然段。氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。途径:自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮(合成氨工业)。加载中...     属于可逆反应【过渡】氨气是一种重要的气体,我们首先来认识它。 一、氨 1、氨的物理性质:[展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味。密度为0.771 g/L(标准状况时,空气的密度为1.293g/L)。易液化得液氨——液氨是制冷剂。常温下,1体积水中能溶解700体积的氨,可以做喷泉实验。密度<空气,易液化,可作致冷剂。【板书】氨气是无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化,极易溶于水。氨的水溶液叫做氨水。 [实验4-8] 氨气的喷泉实验。 成功关键:烧瓶干燥、密封。【实验现象】:形成红色喷泉。【实验结论】氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?2、氨的化学性质:【分析】氨气溶于水时,大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨很不稳定,受热会分解。一小部分NH3·H2O发生电离,生成NH4+和OH-而显弱碱性。(1)NH3与水的反应:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-简单表示:NH3+H2O   NH4++OH-  NH3·H2O  NH3↑+H2O [思考与交流]:1、请分析氨水中的成份:分子             、离子                 。2、氨气遇到湿润的紫色石蕊试纸,颜色如何变化?【氨气的检验方法】若无色气体遇湿润的石蕊试纸(试液)变蓝色,或遇酚酞试液变红色,说明是氨气。(2)NH3与酸的反应: [演示实验]  氨与氯化氢反应。   [实验现象]:大量白烟生成。化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl [思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?NH3也可与其它酸反应:NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)NH3与O2的反应: [分析] 在NH3中N的为-3价,所以在一定条件下可与氧化剂等发生氧化还原反应。 4NH3+5O2    4NO+6H2O【思考与交流】分析由氮气经过一系列反应制取硝酸的反应,分析其中氮元素的化合价变化,判断每一步反应中氮元素的氧化和还原情况。[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析铵盐的性质。3、铵盐【定义】:铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。(1)物理性质:铵盐都是晶体,能溶于水。(2)化学性质:①铵盐受热易分解:[实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?NH4Cl   NH3↑+HCl↑  (NH3+HCl= NH4Cl) NH4HCO3     NH3↑+H2O+CO2 ↑②铵盐与碱的反应:铵盐能与碱反应放出氨气 (NH4)2SO4+2NaOH  Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH  Na NO3+NH3↑+H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。(3)NH4+的检验:检验方法:样品加碱并加热,用指示剂检验生成的气体,若显碱性。[注意事项]:实验条件为浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法为先浓缩,后检验。4、NH3的实验室制法:(1)反应原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。2NH4Cl+Ca(OH)2   CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)制取装置:固+固加热(同制氧气)(3)收集方法:向下排空气法   [思考与交流]:(1)NH3能否用浓硫酸干燥?为什么?(2)如何检验氨气是否收集满了? [演示实验]实验室制取氨气.5.NH3的用途:[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。【用途】:制取硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等等,做制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环:①氨在自然界中主要以哪种形式存在?②人体里的氮来自哪里?③自然界有哪些固氮途径?④自然界中氮元素是如何循环的?⑤人类的哪些活动参与了氮的循环?[讨论]向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么? [小结]:总结本节课的内容。[作业]p103页:1、2、8、10〖板书设计〗第四节  氨  硝酸  硫酸一、氨1、氨的物理性质:2、氨的化学性质:(1)NH3与水的反应;(2)NH3与酸的反应;(3)NH3与O2的反应。3、氨盐(1)铵盐受热易分解;(2)铵盐与碱的反应4、 NH3的实验室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2   CaCl2+2NH3↑+2H2O〖教后记〗

资料: 3.6万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料