高中化学必修1化学反应速率和化学平衡(6)教学设计
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高中化学必修1化学反应速率和化学平衡(6)教学设计

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资料简介
高中化学必修 1 化学反应速率和化学平衡(6)教学设计 授课人:董 xx ① 了解化学反应速率的概念,化学反应速率的表示方法。 教学目标: ② 理解外界条件对化学反应速率的影响。 ③ 理解化学平衡的涵义及化学反应速率之间的内在联系。 教学重点: 浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 教学难点: 平衡状态的比较(等效平衡的应用);化学平衡的计算 教学方法: 教学过程: 第六课时 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、(2012 江苏高考)10. 下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H 2m 乙 C.c(SO2)与 c(O2)之比 k:k 甲=k 丙 > k 乙 D.反应放出或吸收热量的数值 Q:Q 甲=G 丙 > 2Q 乙 7、(2012 新课标)27. (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △ H=+108 kJ·mol -1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下 图所示(第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出): 1 计算反应在地 8min 时的平衡常数 K=________; 答案:0.234mol·L -1 2 比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低:T(2)___ T(8) (填“<”、“>”或“=” ); 答案:< 3 若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=__mol·L -1 答案:0.0314 比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率[平均反应速 率分别以 v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________; 答案: v(5-6)>v(2-3)=v(12-13) 5 比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小: v(5-6)___ v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______ 答案:>;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大. 8、(2012 天津卷)10.(14 分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐 高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金 属钨,其总反应为:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题: ⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵ 某温度下反应达平衡时,H2 与水蒸气的体积比为 2:3,则 H2 的平衡转化率 为_____________________;随温度的升高,H2 与水蒸气的体积比减小,则该反 应为反应(填“吸热”或“放热”)。 ⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下 表所示: 温度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________;580℃时,固 体物质的主要成分为________;假设 WO3 完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2 物 质的量之比为____________________________________。 ⑷ 已知:温度过高时,WO2 (s)转变为 WO2 (g); WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol -1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol -1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 ΔH = ______________________。 ⑸ 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入 I2 可延长 灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的 有________________。 a.灯管内的 I2 可循环使用 b.WI4 在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝上 c.WI4 在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4 的分解速率加快,W 和 I2 的化合速率减慢 答案:⑴ K = ⑵ 60% 吸热 ⑶ 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4 ⑷ +203.9 kJ·m o l -1 ⑸ a、b 二、经典试题回顾 1.(05 年高考题)对已达化学平衡的下列反应: 2X(g)+Y(g) 2Z (g)减小压强时,对反应产生的影响是 ( ) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 答案:C 2.(04 年高考题)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并 在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)=2C(气)。若经 2 s(秒) 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-·s- ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-·s- ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是: A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 答案:C 3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g) +W(s):△H>0 下列叙述正确的是 ( ) A.加入少量 W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入 X,上述反应的△H 增大 答案:B 4.(08 广东卷)对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速 率的措施是( ) A.通入大量 O2 B.增大窗口容积 C.移去部分 SO3    D.降低体系温度解析:增大反应物的浓度,正反应速率加快,在此瞬间逆反应速率不变。 答案:A 1.(08 全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的 量见下表 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( ) A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 解析: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲: amol amol 0mol 0mol 乙: 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙: amol amol 0mol 0mol 等效后的丁: 2amol amol 0mol 0mol 答案:A。 2.(08 天津卷)对平衡 CO2(g) CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol, 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( ) A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使 CO2 在水中 的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。 答案:D。 3.(08 广东卷)将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2(g) +Br2(g) 2HBr(g) g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a;若初始条件相 同,绝热下进行上述反应,平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高。使平衡向 左移动,从而使 Br2 的转化率降低。所以 b

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