第二章第1节脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
（一）、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为
（1） （2）
2、烷烃和烯烃
（1）烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为（1）
（2） （3）
（3）顺反异构的概念
（二）乙炔
1、乙炔的分子式 ，最简式 ，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有（1） （2） （3）
（三）脂肪烃的来源
根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺
原理
所得主要产品或目的
分馏
常压分馏
利用各组分的_______不同
石油气,_______, ,
, ( ,
, )
减压分馏
利用在减压时，____ _降低，从而达到分离目的
催化裂化
将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________.
提高汽油的产量
裂 解
又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________
催化重整
提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
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课内探究学案
一、学习目标
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；
（b）分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低
探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
（1） 甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：
（2） 反应式
2.烯烃的化学性质
（1）燃烧
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________
（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）
一个特征反应现象就是___________________________________________________________
（3）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中_______________________________________________________________
乙烯与水的反应_______________________________________________________________
乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________
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②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
【引申】
共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）
【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么？
（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应
请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式
探究三：烯烃的顺反异构
C
C
=
H
H
H3C
CH3
C
C
=
H
H
H3C
CH3
第二组
观察下列两组有机物结构特点：
—C
—C
—H
H
H
H
CH3
CH3
—C
—C
—H
CH3
H
H
CH3
H
第一组
它们都是互为同分异构体吗？
【归纳】存在顺反异构的条件？
【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
探究四：乙炔和炔烃
1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质
2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？
3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应
5、【实验2—1】乙炔的实验室制法
⑴试剂和药品
⑵装置特点
⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？
如何检验杂质已经除净？
（三）反思总结
【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
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烷烃
烯烃
炔烃
通式
结构特点
代表物
主要化学性质
与溴（CCl4）
与高锰酸钾（H2SO4）
主要反应类型
(四)当堂检测
1、下列反应属于加成反应的是（ ）
A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯
２．烯烃不可能具有的性质有 （ ）
A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯
５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
课后练习与提高
1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为 （ ） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol
2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是
A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体
C、二氯甲烷只有一种结构 D、三氯甲烷只有一种结构
3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )
A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4 D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——
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土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（ ）
A.碳氢化合物的通式为 CnH2n-2 B.石油的主要成分为碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物的化学键都是极性键
６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯
8.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的
杂质
(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？
参考答案
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课前预习学案
一、1单键 链状 价键 CnH2n+2 燃烧 取代反应
2、碳碳双键 不饱和 CH2 氧化反应 加成反应 加聚反应 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象
二、1、C2H2 CH CH≡CH
2．ＣａＣ２ ＋２Ｈ２Ｏ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑
３．含碳量高，燃烧不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒ
ＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反应 加成反应 加聚反应 CnH2n－2
三、沸点 汽油、煤油、柴油、重油 沸点 碳链较长的有机物 碳链较短的物质，深度 小分子的烯烃
课内探究学案
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
升高 增大 ４ 小 低
沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷
探究二：烷烃和烯烃化学性质
１、光照
光照
ＣＨ４＋Ｃｌ → ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
２、紫色褪去 ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ → ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ → ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３
催化剂
或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３
２种 ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ
催化剂
CH3
n CH2= CHCH3 → [CH2—CH ]n
探究三：烯烃的顺反异构
不互为 一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团 Ｄ
探究四：乙炔和炔烃
１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃 含３、否
４、 点燃
２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ
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ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３
５、电石和饱和食盐水 固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成） 含硫化氢杂质 ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液 再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净
反思总结
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2 （ｎ≥1）
CnH2n（ｎ≥2）
CnH2n－2（ｎ≥2）
结构特点
碳碳之间仅含单键
有碳碳双键
有碳碳三键
代表物
甲烷
乙烯
乙炔
主要化学性质
与溴（CCl4）
不使溴（CCl4）褪色
使溴（CCl4）褪色
使溴（CCl4）褪色
与高锰酸钾（H2SO4）
不褪色
褪色
褪色
主要反应类型
取代反应
氧化 加成 加聚
氧化 加成 加聚
当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C
课后练习与提高
1、Ｃ2、Ｃ3、Ｄ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、ＡＣ
8、（1）6→3→1→5→2→4
（２）其它可与水反应产生气体的或磷化物、硫化物等固态物质 (３)80
9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６ ３：２ Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４ ４：１
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