氧化还原反应教案第2课时（人教版）

1. 教学目标 （1）通过实验探究氧化还原反应的本质，提高宏观辨识与微观探析的水平。 （2）通过对氧化剂和还原剂概念的认识，学会辨识常见的氧化剂和还原剂。 （3）通过氧化剂和还原剂的概念认识到被氧化、被还原，氧化产物、还原 产物的概念，理解概念之间的关系，提高证据推理与模型认知的素养。 2. 评价目标 （1）通过对具体的氧化还原反应的分析，诊断和发展学生对氧化还原反应 本质的认识水平（定性水平、定量水平）。 （2）通过对氧化剂和还原剂的分析，诊断和发展学生对氧化剂和还原剂概 念的认识水平（内涵水平、外延水平）。 （3）通过双线桥法分析氧化还原反应相关概念的关系，诊断并发展学生证 据推理与模型认知的水平。 3. 教学重、难点  重点：从电子转移的角度理解氧化还原反应，可以通过双线桥法分析氧化还 原反应；  难点：从电子转移的角度分析氧化还原反应，并掌握氧化剂和还原剂的概念。 4. 教学方法 实验法：对于氧化还原反应本质的学习，基于学生上节课已有的认知基础， 引导学生通过灵敏电流计中指针的偏转，由现象分析本质，化抽象为具体，通过 播放实验视频，从宏观过渡到微观，引导学生分析化合价升降的实质是电子的转 移。 引导-发现法：教学过程中的所有概念、规律，都通过引导的方式让学生自主发 现，降低学习难度，引导学生根据初中的知识把化合价和电子转移联系起来，理 解氧化还原反应的本质，并与头脑中原有的概念形成认知冲突，为氧化剂和还原 剂的概念做铺垫，以完成概念转变。 5. 教学过程 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 讲解法：本节课涉及到微观本质，抽象概念比较多，学生理解起来难度较大，需 要深入的讲解，并结合实例进行类比分析才能加深理解。复习导 入新课 【问题 1】上节课我们重点学习了从 化合价升降角度认识氧化还原反应， 同时这也是氧化还原反应的什么和什 么？ 【问题 2】我们讲了氧化还原反应与 四大基本反应类型之间的关系，大家 还记得那个笑脸吗？ 【讲解】对，大家一定要注意是根据 元素化合价的升降把反应分成了两大 类，左边是氧化还原反应，右边是非 氧化还原反应，这是一种新的分类标 准。 【问题 3】请大家再思考一个问题： 在反应过程中元素化合价为什么会发 生变化呢？ 【回答】 特征和判断依据 记得，眼睛是置 换反应和复分解 反应，鼻子是化 合反应，嘴巴是 分解反应 认真听讲 点点头 思考 从旧知引出新知，强 化知识之间的逻辑 性，培养学生的逻辑 思维能力；根据学生 的最近发展区，又强 化了学生对于分类 的认知能力。 环节 1 氧化还 原反应 的本质 -电子 的得失 【过渡】首先我们回顾初中学过化学 反应的实质是原子的重新组合，还学 习了原子的结构的知识，钠原子核外 最外层电子是 1，容易失去一个电子 达到 8 电子的稳定结构，变成钠离子。 钠原子和钠离子的性质完全不同，所 以说从原子结构来看最外层电子数决 定了物质的化学性质。钠原子失去一 个电子变成钠离子，因此钠元素显什 么价？ 【总结】电子转移的数量也决定了物 质的价态的变化，下面我们通过实验 探究下是什么引起了氧化还原反应中 化合价的升降呢？ 【思考】 【学生回答】 失去在外层一个 电子，变成钠离 子。 【认真听讲】 【回答】 正一价 点点头 记笔记 表现出兴奋、惊 对于氧化还原反应 的本质比较抽象和 微观，基于学生初中 的原子结构的知识 作为一个生长点来 向学生讲解氧化还 原反应的本质，化合 价的升降实质上还 是电子的转移，这与 头脑中原有的概念 形成认知冲突，从而 实现概念转变。【演示实验】用带有灵敏电流计的锌- 铜原电池演示氧化还原反应中的电子 转移（实验装置及现象附图）。 【问题 1】锌棒和硫酸铜溶液反应是 一个氧化还原反应，为什么呢？【问 题 2】辅以操作说明；灯泡发亮说明 了什么？为什么会有电流的产生呢？ 【总结】所以引起元素化合价升降的 原因就是电子的转移。氧化还原反应 中得失电子总数相等。 【讲解】下面我们一起来看 2Na+Cl2=2NaCl 反应的微观本质。 【投影动画】 【PPT 投影】 奇，情不自禁地 议论，领域氧化 还原反应的本质 【回答】 因为有元素化合 价的升降。 有电流！ 思考回答： 有电子！ 认真听讲 做笔记 【认真听讲】 【思考回答】 钠原子的最外层 有 1 个电子，失 去一个电子后化 合价升高变 Na+， 通过实验的方法把 氧化还原反应中的 微观本质电子的转 移在宏观世界中直 观显现出来，利用实 验的优势展示实证， 可以给学生强烈的 视觉冲击，并通过直 观感转变为深刻的 理性认识，更有助于 促进学生氧化还原 反应概念的转变。 让学生根据实验的 直观展示分析金属【提问】有哪位同学能够讲一下这个 反应的微观本质吗？ 【总结】对这个同学的回答补充，一 个钠原子失去一个电子，元素化合价 升高，被氧化成 Na+，一个氯原子得 到一个电子，元素化合价降低，被还 原成 Cl-。因此我们也可以说引起化合 价升降的实质是电子的得失。 【标出双线桥、总结】 这种分析方法称为双线桥法 趋向于 8 电子的 稳定结构，而 Cl 原子恰好在反应 中得到了这个电 子，化合价降低， 变成了 Cl-，且也 达到了 8 电子的 稳定结构。 认真听讲 记笔记 与非金属反应的微 观本质，培养学生的 语言表达能力和逻 辑思维能力。 通过双线桥法讲解 其特征和本质之间 的关系，帮助学生理 解和构建概 环节 2 氧化还 原反应 的本质 -共用 电子对 的偏移 【过渡】下面请大家看非金属与非金 属反应的微观动画图，试着分析其反 应的微观本质。 【讲解】对于 H2+Cl2=2HCl 来说，氯 最外层电子有 7 个，氢原子最外层电 子有 1 个，它们两个都想从对方那里 夺走一个电子达到稳定结构。但是两 者吸引电子的能力差不多，这时候怎 么办呢？ 但是因为氯原子的核电荷数比氢原子 【提问】 老师，共用电子 对的偏移是什 么？看了课本没 看懂 【思考回答】 共用一对电子 通过类比分析的方 法解决学生的疑难 点，让学生明白引起 元素化合价升降的 另一原因是共用电 子对的偏移。 0 0 +1-1H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 2Na + Cl2 = 2NaCl +1 -1 失去 2×e-，化合 价升高，被氧化 得到 2×e-，化合 价降低，被还原的多，所以吸引电子的能力较氢原子 强。或者这样理解：氯原子体积比氢 原子体积大，两个人共同分享一样的 东西，不可能绝对公平，所以体积大 的得到的多一点，明白了没有？ 【总结】HCl 分子中的一对共用电子 对偏向氯而偏离氢，电子显负电性， 所以氯显负一价，氢显正一价。 【过渡】现在请同学们告诉我通过刚 才的讲解你得出了什么结论？ 【总结】氧化还原反应的表观是有化 合价的升降，本质是：有电子转移（得 失或偏移）的反应，有得必有失，得 失电子总数相等。 【练习】PPT 投影 【提问】 为什么氯原子吸 引电子的能力 强？ 点点头，明白了。 就是谁强偏向性 认真听讲 记笔记 【一起回答】 氧化反应：反应 物失电子化合价 升高的反应； 还原反应：反应 物得电子化合价 降低的反应。 在演示实验直观定 性感知的基础上趁 热打铁，通过微观动 画相结合的方法，引 导学生分析，明确氧 化还原反应的本质。 环节 3 氧化剂、 还原剂 【过渡】引导学生发现初中所学的化 学分类方法是片面的，有局限性的， 新的分类方法更为全面，也更为实用。 （PPT 投影） 【总结】帮助学生认识氧化还原反应 的本质和特征，并进一步辨析概念。 【讲解】在一个氧化还原反应中还包 【思考】 引导学生发现氧化 还原反应的分类方 法更全面，初中所学 的分类方法具有局 限性，形成认知冲突， 更便于学生接受这 一概念，完成概念转含了两个半反应。我们一起来总结这 两个半反应的特征。 【演示、提问】 CuO+H2=Cu+H2O 在这个反应中氢气 失电子被氧化，那它是被谁氧化了呢？ 【讲述、板书】氧化铜得到了氢气的 电子，将氢气氧化了，所以它叫氧化 剂。 【过渡】引导学生思考该反应中被还 原的物质是被谁还原了，进而引入还 原剂的概念。 【讲述、板书】氢气失电子，把电子 给了氧化铜，将氧化铜还原了，所以 氢气叫还原剂。我们初中知道的常见 的还原剂就是氢气。 【讲解】同时水是氧化反应的产物， 所以称为氧化产物，而铜是还原反应 的产物，称为还原产物。 【板书讲解】在反应中电子从氢气给 了氧化铜，我们用一个线桥标示出电 子的流向和总数，这种方法称为单线 桥法。 【总结】帮助学生认识氧化剂、还原 剂、氧化产物和还原产物的概念，并 引导他们来对概念进行理解，找出判 断的方法，并将概念辨析清楚。 【练习】完成课后作业，标出化学反 应的双线桥，并标出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 【思考、记录】 【思考、记录】 【回答】氧化铜 是氧化剂 【回答】氧化铜 被氢气还原 【思考、记录】 【思考、记录】 【完成练习】 变；氧化剂和还原剂 的概念是学生分析 方程的出发点，从而 降低学习的难度。 及时归纳总结，强化 认知，对于双线桥法 和单线桥法的学习， 趁热打铁，引导学生 在练习中发现这两 种方法的便利之处， 更利于学生概念和 方法的转化。环节 5 课堂小 结 指出重难点，梳理思路。 氧化还原反应的本质-电子的转移 氧化剂、还原剂的概念 【回答】 得电子化合价降 低的是氧化剂， 失电子化合价升 高的是还原剂。 帮助学生梳理知识 结构，强化本节课的 重点和难点。 e- 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 得 e-，化合价降低，被还原 失 e-，化合价升高，被氧化